Guld(III)chloriddimer

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. marts 2022; checks kræver 3 redigeringer .

Dimer af guldchlorid(III)

Generel

Systematisk
navn

Dimer af guldchlorid(III)

Chem. formel

Au2Cl6 _ _ _

Fysiske egenskaber

Stat

rubinrøde skinnende krystaller, orange opløsning

Molar masse

606,66 g/ mol

Massefylde

4,3; 4,67 g/cm³

Termiske egenskaber

Temperatur

• nedbrydning

>175°C

Entalpi

• uddannelse

-118 kJ/mol

Klassifikation

236-623-1

Cl[Au](Cl)Cl

InChI=1S/Au.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3RJHLTVSLYWWTEF-UHFFFAOYSA-K

RTECS

MD5420000

CHEBI

30076

ChemSpider

8036939 og 24244

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Guld (III)chloriddimer er en uorganisk forbindelse , guldmetalsalt og saltsyre med formlen Au 2 Cl 6 . Under normale forhold er det en strålende prismatisk rubinrøde krystaller, meget opløselige i vand og organiske opløsningsmidler . Let restaureret til elementært guld.

Henter

Virkningen af klorgas på tynde plader eller guldpulver ved opvarmning: ${\ce {2Au+3Cl2->[245{-}260~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+56~kcal))$
Interaktion af metallisk guld med klorvand eller aqua regia : ${\ce {2 Au + 6 HCl + 2 HNO3 -> Au2Cl6 + 2 NO ^ + 4 H2O))$ ${\ce {2 Au + 3 Cl2 ->[{\ce {H2O))] Au2Cl6))$
Opvarmning af chloraurinsyretetrahydrat : ${\ce {2H[AuCl4].4H2O->[120~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6{}+2HCl{\uparrow }+8H2O))$
Reaktionen af flydende klor med guld: ${\ce {2Au\ +3Cl2->[80{-}100~^{\circ }{\text{C))]Au2Cl6))$

Fysiske egenskaber

Guld(III)chloriddimer danner hygroskopiske mørkerøde prismatiske krystaller, monoklinisk system, rumgruppe P 2 1 /c , celleparametre a = 0,657 nm, b = 1,104 nm, c = 0,644 nm, β = 113,3°, Z = 2.

Når det opvarmes til over 175 ° C, nedbrydes det uden at smelte.

Det opløses godt i vand, alkoholer og ethere.

Kemiske egenskaber

Nedbrydes ved opvarmning, og reaktionsprodukterne kan variere afhængigt af temperaturen: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[175~^{\circ }{\text{C))]2AuCl{}+2Cl2{\uparrow ))))$ ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6->[288~^{\circ }{\text{C))]2Au{}+3Cl2{\uparrow ))))$
En fortyndet Au 2 Cl 6 opløsning er mere sur end koncentrerede opløsninger (rød-brun) på grund af hydrolyse : ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H2[AuOCl3] <=> 2 [AuOCl3]^{2-}{}+ 4 H+))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 H2O <=> 2 H[AuOHCl3] <=> 2 [AuOHCl3]- + 2 H+))$
Interagerer med saltsyre og opløsninger af alkalimetalsalte : ${\ce {Au2Cl6 + 2 HCl + 8 H2O -> 2 H[AuCl4].4H2O))$ ${\ce {Au2Cl6 + 2 NaCl -> 2 Na[AuCl4]}}$
Reaktionen med overskydende alkalier fører til dannelsen af tetrahydroxoaurater: ${\ce {Au2Cl6 + 8 MeOH + 8 H2O -> 2 Me[Au(OH)4].4H2O + 6 MeCl))$
Reaktion med kaliumhydroxid : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+6KOH->Au2O{\downarrow }+6KCl{}+3H2O{}+O2{\uparrow ))))$
Restaureret af zink : ${\ce {Au2Cl6{}+3Zn->[{\ce {H2O))]2Au{\downarrow }+3ZnCl2))$
Når det opvarmes let, reagerer det med kulilte : ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+4CO->[55~^{\circ }{\text{C))]2AuCOCl{}+2COCl2{\uparrow ))))$
Gendannet af jod ved normal temperatur: ${\ce {Au2Cl6 + 4 I2 -> 2 AuI + 6 ICl))$
Interagerer med kaliumiodid : ${\ce {Au2Cl6 + 6 KI -> 2 AuI + 6 KCl + 2 I2))$
Reaktioner med phosphin : ${\ce {2 Au2Cl6 + PH3 + 4 H2O -> 4 AuCl + H3PO4 + 8 HCl))$ ${\displaystyle {\ce {3AuCl{}+PH3->Au3P{}+3HCl{\uparrow ))))$
Reagerer med guldphosphid og phosphorsyrer : ${\ce {Au2Cl6{}+6Au3P{}+12H2O->20Au{\downarrow }+6H3PO2{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO2{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO3{}+6HCl))$ ${\ce {Au2Cl6{}+3H3PO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H3PO4{}+6HCl))$
Guld(III)chloriddimeren reduceres med hydrogenperoxid , og reaktionen forløber jo lettere, jo højere pH -værdien af mediet er: ${\displaystyle {\ce {Au2Cl6{}+3H2O2{}+6KOH->2Au{\downarrow }+6KCl{}+6H2O{}+3O2{\uparrow ))))$
I sure og basiske opløsninger reduceres Au 2 Cl 6 af Fe(II)-salte. Dette giver rent guld: ${\ce {Au2Cl6{}+6FeCl2{}->2Au{\downarrow }+3Fe2Cl6}}$
Forbindelsen reduceres også med svovlsyre (i et surt eller neutralt miljø): ${\ce {Au2Cl6{}+3H2SO3{}+3H2O->2Au{\downarrow }+3H2SO4{}+6HCl))$
Reduktionen af Au 2 Cl 6 (eller andre salte af Au (III)) med tin (II) chlorid i et stærkt surt medium giver en brun-sort fint dispergeret, og i svagt sure opløsninger - et lilla-lyserødt bundfald af kolloidt guld (" Cassius lilla "): ${\ce {Au2Cl6{}+3SnCl2->2Au{\downarrow }+3SnCl4))$
Præcipiteret af antimon(III)chlorid : ${\ce {Au2Cl6{}+3SbCl3->2Au{\downarrow }+3SbCl5}}$
Blyoxiderne PbO og Pb 3 O 4 i neutrale og alkaliske opløsninger frigiver også rent guld fra dimeren . Andre reduktionsmidler for denne forbindelse er sukkerarter, indigo , benzidin og andre organiske stoffer.

Ansøgning

Stoffet bruges til at opnå andre guldforbindelser, hydrosoler og cassium lilla .

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R. A. et al. Kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Lærebog for universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Guldforbindelser * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, thiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Ø 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med ikke-metaller	Au 2S _ Aus Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeres i en separat skabelon