Guld(I)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. december 2019; checks kræver 3 redigeringer .

Guldchlorid (I).

Generel
Systematisk navn	Guldchlorid (I).
Traditionelle navne	Guld monochlorid
Chem. formel	AuCl
Fysiske egenskaber
Stat	gult fast stof
Molar masse	232.419 g/ mol
Massefylde	7,6 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	170°C
• kogning	298°C
Entalpi
• uddannelse	-36,4 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	næsten uopløselige
• i	opløselig i HCl , HBr , organiske opløsningsmidler
Struktur
Krystal struktur	tetragonal
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10294-29-8
PubChem	27366
Reg. EINECS nummer	233-655-8
SMIL	[Cl-].[Au+]
InChI	InChI=1S/Au.ClH/h; 1H/q+1;/p-1FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	30078
ChemSpider	25464
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Guld(I)chlorid ( guldmonochlorid ) er en binær uorganisk kemisk forbindelse af guld med klor . Gule krystaller.

Henter

Guld(I)chlorid opnås ved termisk nedbrydning af guld(III)chlorid :

{\displaystyle {\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2))))

Ved en temperatur på 150 til 250 °C reagerer guld og klor og danner guld(I)chlorid:

{\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}

Det kan også opnås ved at udføre følgende reaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2))))

Egenskaber

Under påvirkning af varme og fugt nedbrydes guld(I)chlorid:

${\displaystyle {\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3))))$

Reagerer med vand:

${\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}$

For at opnå metallisk guld fra guldmonochlorid skal du udføre følgende reaktion:

${\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl))$

Forholdsregler

Guldmonochlorid er irriterende for hud og øjne , beskadiger nyrevæv og reducerer antallet af hvide blodlegemer . Ved berøring, vask det berørte område med sæbe og vand i 15 minutter.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Guldforbindelser * _
med halogener	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxider, hydroxider	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cyanider, thiocyanater	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
med metaller	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2. april Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Ø 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
med ikke-metaller	Au 2S _ Aus Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Aurater placeres i en separat skabelon