Frysepunkt (også krystallisationstemperatur , størkningstemperatur ) er den temperatur, ved hvilken et stof gennemgår en faseovergang fra en flydende til en fast tilstand. Falder normalt sammen med smeltepunktet . Krystaldannelse sker ved en stofspecifik temperatur, der varierer lidt med trykket ; i ikke-krystallinske amorfe legemer (for eksempel i glas ) sker størkning i et bestemt temperaturområde. Ved amorfe legemer er smeltepunktet det punkt, hvor de sidste tegn på den faste fase forsvinder, og frysepunktet er det punkt, hvori den flydende fase tværtimod helt forsvinder; og disse to temperaturer er forskellige.
Størknings- (og smelte-)temperaturen kan være fraværende for stoffer, der ved normalt tryk går fra en gasform direkte til en fast tilstand (f.eks. jod ). Ved stigende tryk stiger frysepunktet normalt lidt, men der er undtagelser (for eksempel ved stigende tryk falder vandets frysepunkt ).
Størkningspunktet for blandinger af væsker (såsom en opløsning af alkohol i vand) er under det højeste af komponenternes frysepunkter (" Raoults anden lov "). I dette tilfælde fryser blandingen sædvanligvis gradvist over et bestemt temperaturinterval, og punktet for fuldstændig forsvinden af spor af væskefasen er ofte betydeligt lavere end frysepunktet for nogen af komponenterne. Denne effekt er meget udbredt i praksis, så i motorens kølesystem bruges frostvæske i form af en blanding ( eutektisk ) af vand med ethylenglycol . Selvom sidstnævnte fryser ved -25°C, kan en blanding med et forhold mellem vand og ethylenglycol på 1:3 forblive i flydende tilstand ved temperaturer ned til -75° C . hjælper med is .
| Materiens termodynamiske tilstande | |||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Fasetilstande |
| ||||||||||||||||
| Faseovergange |
| ||||||||||||||||
| Spred systemer | |||||||||||||||||
| se også | |||||||||||||||||