| Natriumdiethylthiocarbamat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Natriumdiethylthiocarbamat |
| Chem. formel | C5H10NS2Na _ _ _ _ _ _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse | 171,259 g/ mol |
| Massefylde | 1,1 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 95°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 148-18-5 |
| PubChem | 533728 |
| Reg. EINECS nummer | 205-710-6 |
| SMIL | [Na+].CCN(CC)C([S-])=S |
| InChI | InChI=1S/C5H11NS2.Na/c1-3-6(4-2)5(7)8;/h3-4H2,1-2H3,(H,7,8);/q;+1/p-1IOEJYZSZYUROLN-UHFFFAOYSA-M |
| CHEBI | 82587 |
| ChemSpider | 8642 og 21607551 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Natriumdithyldithiocarbamat er en kemisk forbindelse fra gruppen af carbamater , salt, chelatforbindelse . Dannes, når kulstofdisulfid behandles med diethylamin i nærværelse af natriumhydroxid . Andre dithiocarbamater kan fremstilles på lignende måde ud fra sekundære aminer og carbondisulfid. De bruges i den organiske syntese af herbicider og i vulkaniseringsprocessen . I biologien bruges det som en spin-fælde for frie radikaler og en hæmmer af visse metalafhængige enzymer .
Diethyldithiocarbamat bruges som en spin-fælde for NO - nitroxid-radikalen , i onkologi og som en antioxidant . Dannelsen af komplekser af diethyldithiocarbamater med jern anvendes i en metode, der gør det muligt at påvise dannelsen af et nitroxidradikal i biologiske præparater. NO er svært at påvise på grund af dets korte levetid, men det binder godt til jern-dithiocarbamatkomplekset. Som et resultat dannes et stabilt kompleks, som kan bestemmes ved hjælp af elektronparamagnetisk resonans . [en]
Natriumdithyldithiocarbamat anvendes i vid udstrækning i analytisk og præparativ kemi, i produktionen af højrente reagenser til fremstilling af fosfor og i halvlederindustrien. Udfælder tungmetalkationer i form af diethyldithiocarbamater Sn, Ga, Ni, Co, Cd, In, Pb, Sb, Mo, Cu, Bi, Te(VI), Ag, Se(VI), Tl(III), Pd( II), Hg, Au og Fe(II) og (III), hvis komplekser derefter absorberes. [2] [3] .