Den tredje periode i det periodiske system inkluderer elementer fra den tredje række (eller tredje periode ) af det periodiske system af kemiske elementer . Strukturen af det periodiske system er baseret på rækker for at illustrere gentagne (periodiske) tendenser i grundstoffernes kemiske egenskaber, når atomnummer stiger : en ny række starter, når kemiske egenskaber gentages, hvilket betyder, at grundstoffer med lignende egenskaber falder ind i den samme lodrette kolonne. Den tredje periode indeholder otte elementer (som den foregående ), den inkluderer: natrium , magnesium , aluminium , silicium ,fosfor , svovl , klor og argon . De to første af disse, natrium og magnesium, er i s-blokken i det periodiske system, mens resten er i p-blokken . Bemærk, at elementernes 3d orbitaler først udfyldes efter 4 perioder, hvilket giver tabellens perioder deres karakteristiske "to rækker i én" udseende.
Alle elementer i den tredje periode forekommer naturligt og har mindst én stabil isotop.
| Gruppe | en | 2 | 3 | fire | 5 | 6 | 7 | otte | 9 | ti | elleve | 12 | 13 | fjorten | femten | 16 | 17 | atten |
| jeg | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||||||||||
| Symbol | 11 Na |
12 mg |
13 Al |
14Si _ |
15p _ |
16S _ |
17 Cl _ |
18Ar _ | ||||||||||
| alkalimetaller | jordalkalimetaller | Lanthanider | Aktinider | overgangsmetaller | Post-transition metaller | Halvmetaller | ikke-metaller | Halogener | inerte gasser |
Natrium ( Na ) er et sølv-hvidt alkalimetal med atomnummer 11, atommasse 22,98977 og en stabil isotop , 23 Na.
Natriumindholdet i jordskorpen er 2,64 vægtprocent. Natrium er til stede i store mængder i verdenshavene i form af natriumchlorid . I levende organismer er natrium for det meste uden for cellerne (ca. 15 gange mere end i cytoplasmaet ). Denne forskel opretholdes af natrium-kalium-pumpen , som pumper det natrium ud, der er kommet ind i cellen. Den anbefalede dosis af natrium er 600 til 1700 milligram for børn og 1200 til 2300 milligram for voksne. I form af bordsalt udgør dette 3 til 6 gram pr. dag.
Magnesium ( Mg ) er et sølv-hvidt jordalkalimetal med atomnummer 12 og atommasse 24.305. Den har tre stabile isotoper : 24 Mg (78,60 %), 25 Mg (10,11 %), 26 Mg (11,29 %).
Det vigtigste anvendelsesområde for magnesium er produktionen af magnesiumlegeringer. Magnesium bruges også til legering af aluminiumbaserede legeringer, til metallotermisk produktion af visse metaller (Ti, U, Zr, V osv.), til deoxidation og afsvovling af en række metaller og legeringer og til syntese af organomagnesium forbindelser. Magnesiumioner findes i klorofyl .
Aluminium ( Al ) er et sølv-hvidt post-transition metal med atomnummer 13, atommasse 26,98154, med en stabil isotop 27 Al.
Indholdet af aluminium i jordskorpen er 8,8 vægtprocent. Med hensyn til udbredelse i naturen ligger den på en fjerdeplads blandt alle grundstoffer (efter oxygen, brint og silicium) og først blandt metaller. Det forekommer ikke i fri form. Aluminium bruges hovedsageligt til fremstilling af aluminiumslegeringer. Ren aluminium er et konstruktionsmateriale i konstruktion af bygninger, i skibsbygning, til udstyr til krafttransformatorstationer osv. Aluminium bruges også til fremstilling af kabler, ledende og andre produkter inden for elektroteknik, huse og diodekølere, specielt kemisk udstyr, forbrugsvarer. Aluminiumsbelægninger påføres stålprodukter for at forbedre deres korrosionsbestandighed.
Silicium ( Si ) er en metalloid . Det er den halvleder , som de fleste integrerede kredsløb er baseret på .
Fosfor ( P ) er et ikke -metal . Den har en meget høj reaktivitet, hvorfor den ikke forekommer i naturen i fri form.
Svovl ( S ) er et ikke -metal . Findes i to aminosyrer : cystein og methionin .
Klor ( Cl ) er et halogen . Anvendes som desinfektionsmiddel, især i svømmebassiner .
Argon ( Ar ) er en inert gas , hvilket gør den næsten fuldstændig ikke-reaktiv. Glødelamper er ofte fyldt med inaktive gasser, herunder argon, som forhindrer glødetrådene i at brænde ud ved høje temperaturer.
| Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periodiske system | |
|---|---|
| Formater |
|
| Varelister efter | |
| Grupper | |
| Perioder | |
| Familier af kemiske grundstoffer |
|
| Periodisk tabel blok | |
| Andet | |
| |