Rubidiumsulfid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 26. juni 2016; checks kræver 2 redigeringer .| rubidiumsulfid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
rubidiumsulfid |
| Traditionelle navne | Rubidiumsulfid |
| Chem. formel | Rb 2S _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | Mørkerøde krystaller |
| Molar masse | 203,00 g/ mol |
| Massefylde | 2,912 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 530°C |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 31083-74-6 |
| PubChem | 13710577 |
| SMIL | [S-2].[Rb+].[Rb+] |
| InChI | InChI=1S/2Rb.S/q2*+1;-2AHKSSQDILPRNLA-UHFFFAOYSA-N |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Rubidiumsulfid er en neutral binær uorganisk kemisk forbindelse af rubidium med svovl med den kemiske formel Rb 2 S. Mørkerøde krystaller. Danner en krystallinsk Rb2S • 4H2O .
Henter
- Direkte syntese fra elementer:
- Ved at føre hydrogensulfid gennem en alkaliopløsning:
- Interaktionen mellem overskydende rubidium og kviksølvsulfid , efterfulgt af destillation af metaller:
- Nedbrydning af krystallinsk hydrat ved opvarmning:
![{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C))\ Rb_{2}S \cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Rb_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d195b2b0f0d55fd16fe30d034d6d781c9ccd74db)
Fysiske egenskaber
Rubidiumsulfid Rb 2 S - mørkerøde (ifølge andre kilder - farveløse) krystaller af det kubiske system , rumgruppe F m3m , celleparametre a \u003d 0,767 nm, Z \u003d 4.
Vandfrit pulveriseret Rb 2 S er pyrofor i luft.
Meget opløseligt i vand (med hydrolyse ). Det er hygroskopisk, danner Rb 2 S•4H 2 O-tetrahydrater - hvide eller lysegule krystaller.
Kemiske egenskaber
- I vandige opløsninger har det en alkalisk reaktion på grund af anionhydrolyse :
- Reagerer med fortyndede stærke syrer:
- I reaktionen med koncentreret svovlsyre vises de reducerende egenskaber af rubidiumsulfid:
- Vandige opløsninger oxideres langsomt af atmosfærisk oxygen til dannelse af forskellige produkter:
![{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\ {\xrightarrow[{-RbOH}]{O_{2))}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow ))\\{\mathsf {RbS_{n}}}\\{\mathsf {Rb_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a4bf66b30c3dfe815639c543c1aae8d468a944e)
- I fast tilstand oxideres det til sulfat:
- Når en opløsning koges med svovl , dannes polysulfider :
- Når hydrogensulfid ledes gennem opløsningen, dannes hydrosulfid:
Litteratur
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. — M .: Kemi , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. og andre - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Plyushchev VE, Stepin BD Kemi og teknologi af forbindelser af lithium, rubidium og cæsium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 s.