Periodisk system af kemiske grundstoffer

Det periodiske system af kemiske grundstoffer ( Mendeleevs tabel ) er en klassificering af kemiske grundstoffer , der fastslår afhængigheden af ​​forskellige egenskaber af grundstoffer på ladningen af ​​deres atomkerne . Systemet er et grafisk udtryk for den periodiske lov , opdaget af den russiske videnskabsmand D. I. Mendeleev i 1869 og fastslår afhængigheden af ​​grundstoffernes egenskaber af deres atomvægt (i moderne termer af atommasse ).

Den originale version blev udviklet af D. I. Mendeleev i 1869 og bragt til den traditionelle grafiske form i 1871. I alt er flere hundrede [1] varianter af repræsentationen af ​​det periodiske system (analytiske kurver, tabeller, geometriske figurer osv.) blevet foreslået. I den moderne version af systemet er det meningen, at det skal reducere elementerne til en todimensionel tabel, hvor hver kolonne ( gruppe ) bestemmer de vigtigste fysiske og kemiske egenskaber, og rækkerne repræsenterer perioder , der ligner hinanden til en vist omfang.

Opdagelseshistorie

Ved midten af ​​det 19. århundrede var 63 kemiske grundstoffer blevet opdaget, og forsøg på at finde mønstre i dette sæt blev gjort gentagne gange. I 1829 udgav Johann Döbereiner "triadernes lov", han havde fundet: atommassen af ​​mange grundstoffer er omtrent lig med det aritmetiske gennemsnit af to andre grundstoffer, der er tæt på originalen i kemiske egenskaber ( strontium , calcium og barium ; klor ). , brom og jod osv.). Det første forsøg på at arrangere grundstofferne i stigende rækkefølge af atomvægte blev lavet af Alexandre Emile Chancourtois (1862), som skabte "telluriumskruen" ved at placere grundstofferne på en helix og bemærkede den hyppige cykliske gentagelse af kemiske egenskaber langs lodret. Disse modeller tiltrak ikke det videnskabelige samfunds opmærksomhed.

I 1866 foreslog kemikeren og musikeren John Alexander Newlands sin egen version af det periodiske system , hvis model ("oktaverloven") lignede en smule Mendeleevs, men blev kompromitteret af forfatterens ihærdige forsøg på at finde mystisk musikalsk harmoni i bord. I samme årti blev der gjort flere forsøg på at systematisere de kemiske grundstoffer, og Julius Lothar Meyer (1864) kom tættest på den endelige version . Men den største forskel mellem hans model var, at periodiciteten var baseret på valens , som ikke er unik og konstant for et enkelt element, og derfor kunne en sådan tabel ikke hævde at være en fuldstændig beskrivelse af grundstoffernes fysik og afspejlede ikke den periodiske lov.

Ifølge legenden kom ideen om et system af kemiske elementer til Mendeleev i en drøm, men det er kendt, at en gang, da han blev spurgt, hvordan han opdagede det periodiske system, svarede videnskabsmanden: "Jeg har tænkt på det i måske tyve år, men du tænker: Jeg sad og pludselig … færdig” [2] .

Efter at have skrevet hovedegenskaberne for hvert element på kortene (på det tidspunkt var 63 af dem kendt, hvoraf den ene - didymium Di - senere viste sig at være en blanding af to nyopdagede grundstoffer praseodym og neodym ), begynder Mendeleev at omarrangere disse kort mange gange, komponer rækker af dem med lignende egenskabselementer, match rækker med hinanden [3] .

Som et resultat af denne "kemiske kabale" blev den 17. februar (1. marts 1869) fuldført den allerførste integrerede version af det periodiske system af kemiske grundstoffer, som blev kaldt "Eksperiment med et system af grundstoffer baseret på deres atomvægt og kemisk lighed" [4] , hvor grundstofferne var arrangeret i nitten vandrette rækker (rækker af lignende elementer, der blev prototyper af perioderne i det moderne system) og seks lodrette søjler (prototyper af fremtidige grupper ). Denne dato markerer Mendeleevs opdagelse af den periodiske lov , men det er mere korrekt at betragte denne dato som begyndelsen på opdagelsen.

Ifølge den endelige kronologi af de første publikationer af det periodiske system [5] , blev tabellen første gang udgivet den 14.-15. marts (26.-27. marts), 1869 i 1. udgave af Mendeleevs lærebog "Fundamentals of Chemistry" (del 1) , udgave 2). Og efter det indså han under en to-ugers tur rundt i provinserne den store betydning af hans opdagelse, Mendeleev, da han vendte tilbage til St. for at sende post til "mange kemikere". Senere, i begyndelsen af ​​maj 1869, blev "Experience of a system of elements" publiceret med kemisk begrundelse i Mendeleevs programartikel "Relationship of properties with the atomic weight of elements" [6] (Journal of the Russian Chemical Society ).

I Europa blev det periodiske system kendt i april 1869: den første udgivelse af det periodiske system i international presse, ifølge den nøjagtige kronologi [5] , blev offentliggjort den 5. april (17. april 1869 i Leipzig "Journal of Praktisk kemi" [7] og blev verdensvidenskabens ejendom.

Og først efter mere end seks måneder, i december 1869, udkom værket af den tyske kemiker Meyer, som ændrede mening til fordel for D.I.-loven". Denne konklusion er dog tendensiøs: L. Meyer gik i sin forskning ikke ud over arrangementet af en del (28 ud af 63) af de på det tidspunkt opdagede grundstoffer i en kontinuerlig række og formulerede slet ikke den periodiske lov, mens D. I. Mendeleev forlod adskillige frie pladser og forudsagde en række grundlæggende egenskaber ved endnu uopdagede grundstoffer og deres eksistens, såvel som egenskaberne af deres forbindelser (ekabor, ekaaluminum, ekasilicium, ekamanganese - henholdsvis scandium , gallium , germanium , technetium ). Nogle grundstoffer, nemlig beryllium , indium , uran , thorium , cerium , titanium , yttrium , havde en forkert bestemt atomvægt på tidspunktet for Mendelejevs arbejde med den periodiske lov, og derfor korrigerede Mendeleev deres atomvægte baseret på den lov, han opdagede. Hverken Debereiner, Meyer, Newlands eller de Chancourtua kunne gøre dette.

I 1871 udgiver Mendeleev i "Fundamentals of Chemistry" (del 2, nummer 2) den anden version af det periodiske system ( "The Natural System of Elements" ), som har en mere velkendt form: vandrette søjler[ klargør ] analoge elementer er blevet til otte vertikalt arrangerede grupper; de seks lodrette søjler i den første variant blev til perioder, der begynder med alkalimetal og slutter med halogen . Hver periode var opdelt i to rækker; elementer af forskellige rækker inkluderet i gruppen dannede undergrupper.

Essensen af ​​Mendeleevs opdagelse var, at med en stigning i atommassen af ​​kemiske elementer ændres deres egenskaber ikke monotont, men periodisk. Efter et vist antal elementer med forskellige egenskaber, arrangeret i stigende rækkefølge af atomvægt, begynder deres egenskaber at gentage sig. For eksempel ligner natrium kalium , fluor ligner klor , og guld  ligner sølv og kobber . Egenskaberne gentages naturligvis ikke præcist, og der tilføjes ændringer til dem. Forskellen mellem Mendeleevs arbejde og hans forgængeres værker var, at grundlaget for klassificeringen af ​​elementer i Mendeleev ikke var én, men to - atommasse og kemisk lighed. For at periodiciteten kunne overholdes fuldt ud, tog Mendeleev meget dristige skridt: han korrigerede atommasserne af nogle grundstoffer (for eksempel beryllium , indium , uran , thorium , cerium , titanium , yttrium ), placerede flere grundstoffer i sit system modsat til de ideer, der blev accepteret på det tidspunkt om deres lighed med andre (for eksempel thallium , betragtet som et alkalimetal, han placerede i den tredje gruppe i henhold til dens faktiske maksimale valens ), efterlod tomme celler i tabellen, hvor de elementer, der endnu ikke var opdaget burde have været placeret. I 1871, på grundlag af disse værker, formulerede Mendeleev den periodiske lov , hvis form blev noget forbedret over tid.

Den videnskabelige pålidelighed af den periodiske lov blev bekræftet meget snart: I 1875-1886 blev gallium (ekaaluminum), scandium (ekabor) og germanium (ekasilicon) opdaget, hvis eksistens, baseret på det periodiske system, Mendeleev forudsagde og beskrev med forbløffende nøjagtighed en række af deres fysiske egenskaber og kemiske egenskaber.

I begyndelsen af ​​det 20. århundrede, med opdagelsen af ​​atomets struktur, fandt man ud af, at periodiciteten af ​​ændringer i grundstoffernes egenskaber ikke bestemmes af atomvægten, men af ​​kerneladningen , lig med atomnummeret og antallet af elektroner, hvis fordeling over elementets atoms elektronskaller bestemmer dets kemiske egenskaber. Ladningen af ​​kernen, som svarer til nummeret på grundstoffet i det periodiske system, kaldes med rette Mendeleev-tallet .

Yderligere udvikling af det periodiske system er forbundet med udfyldning af de tomme celler i bordet, hvori flere og flere nye elementer blev placeret: ædelgasser , naturlige og kunstigt opnåede radioaktive elementer . I 2010, med syntesen af ​​element 118, blev den syvende periode af det periodiske system afsluttet. Problemet med den nedre grænse af det periodiske system er fortsat et af de vigtigste i moderne teoretisk kemi [8] .

I perioden fra 2003 til 2009 godkendte IUPAC det 113. kemiske element, opdaget af specialister fra det japanske naturvidenskabelige institut "Riken". Den 28. november 2016 fik det nye grundstof navnet nihonium (Nh) [9] . Samme dag blev elementer 115 og 117 navngivet moscovium (Mc) og tennessine (Ts) [9] efter forslag fra JINR , Oak Ridge National Laboratory , Vanderbilt University og Livermore National Laboratory i USA. Samtidig fik det 118. element navnet oganesson (Og) [9] , til ære for professor Yuri Oganesyan , som bidrog til studiet af supertunge grundstoffer. Navnet blev foreslået af Joint Institute for Nuclear Research og Livermore National Laboratory [10] .

Struktur

De mest almindelige er tre former for det periodiske system: " kort " (kort periode), "lang" (lang periode) og "ekstra lang". I den "ekstra lange" version fylder hver periode præcis én linje. I den "lange" version fjernes lanthaniderne og actiniderne fra den generelle tabel, hvilket gør den mere kompakt. I den "korte" form for indtastning, ud over dette, optager den fjerde og efterfølgende perioder 2 linjer; symbolerne for elementerne i hoved- og sekundære undergrupper er justeret i forhold til forskellige kanter af cellerne. Brint placeres nogle gange i den 7. ("korte" form) eller 17. ("lang" form) gruppe i tabellen [11] [12] .

Nedenfor er en lang version (langperiodeform), godkendt af International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) som den vigtigste.

Der er også en række hypotetiske grundstoffer (med tal fra 119 til 126), som har fået et midlertidigt systematisk navn : Ununenium , Unbinilium , Unbiunium , Unbibium , Unbitrium , Unbiquadium , Unbipentium , Unbihexium . Der er blevet gjort forsøg på at skaffe nogle af disse elementer (undtagen 123 og 125), men de har ikke været succesfulde.

Den korte form af tabellen indeholdende otte grupper af elementer [13] blev officielt afskaffet af IUPAC i 1989 . På trods af anbefalingen om at bruge den lange form, er den korte form fortsat angivet i alle skolebøger i kemi og i alle skolekemi-klasser, i et stort antal russiske opslagsbøger og manualer efter 1989 [14] . Fra moderne udenlandsk litteratur er den korte form helt udelukket, og den lange form bruges i stedet. Nogle forskere forbinder denne situation med den tilsyneladende rationelle kompakthed af den korte form af bordet, såvel som med inerti, stereotyp tænkning og ikke-opfattelse af moderne (international) information [15] .

I 1970 foreslog Theodor Seaborg et udvidet periodisk system af grundstoffer . Niels Bohr udviklede stigen (pyramideformen) af det periodiske system. Der er mange andre, sjældent eller slet ikke brugte, men meget originale måder til grafisk at vise den periodiske lov [16] [17] . I dag er der flere hundrede versioner af tabellen, mens videnskabsmænd tilbyder flere og flere nye versioner [18] , inklusive omfangsrige [19] .

Grupper

Gruppe eller familie - en af ​​kolonnerne i det periodiske system. Som regel er grupper karakteriseret ved mere udtalte periodiske tendenser end perioder eller blokke. Moderne kvantemekaniske teorier om atomstruktur forklarer gruppefællesskaber ved, at grundstoffer inden for samme gruppe normalt har de samme elektroniske konfigurationer på deres valensskaller [20] . Derfor har grundstoffer, der tilhører samme gruppe, traditionelt lignende kemiske egenskaber og viser et tydeligt mønster i at ændre egenskaber, når atomnummeret stiger [21] . Men i nogle områder af tabellen, såsom d-boksen og f-boksen , kan horisontale ligheder være lige så vigtige eller endda mere udtalte end vertikale [22] [23] [24] .

I overensstemmelse med det internationale navnesystem tildeles grupper numre fra 1 til 18 i retningen fra venstre mod højre - fra alkalimetaller til ædelgasser [25] . Tidligere blev romertal brugt til at identificere dem . I amerikansk praksis blev bogstavet A efter romertallene også placeret (hvis gruppen var placeret i s-blokken eller p-blokken ) eller B (hvis gruppen var i d-blokken ). De anvendte identifikatorer svarer så til det sidste ciffer i moderne numeriske indikatorer. For eksempel svarede elementer i gruppe 4 til navnet IVB, og dem, der nu er kendt som gruppe 14 - IVA. Et lignende system blev brugt i Europa med den undtagelse, at bogstavet A refererede til grupper op til tiende og B til grupperne efter tiende inklusive. Grupperne 8, 9 og 10 blev desuden ofte betragtet som én ternær gruppe med identifikatoren VIII. I 1988 trådte den nye IUPAC - notation i kraft , og de gamle gruppenavne gik ud af brug [26] .

Nogle af disse grupper er blevet tildelt trivielle, ikke-systematiske navne (f.eks. " alkalimetaller ", " halogener " osv.); nogle af dem bruges dog sjældent. Grupper fra tredje til og med fjortende har ikke sådanne navne, og de identificeres enten med nummeret eller ved navnet på den første repræsentant (" titanium ", " kobolt " og så videre), da de viser en mindre grad af lighed mellem dem selv eller mindre overensstemmelse med vertikale mønstre [25] .

Grundstoffer, der tilhører samme gruppe, har tendens til at vise visse tendenser i atomradius , ioniseringsenergi og elektronegativitet . Fra top til bund i gruppen øges atomets radius (jo mere fyldte energiniveauer det har, jo længere væk fra kernen er valenselektroner ), og ioniseringsenergien falder (bindinger i atomet svækkes, og det bliver lettere at fjerne en elektron), samt og elektronegativitet (som til gengæld også skyldes en forøgelse af afstanden mellem valenselektronerne og kernen) [27] . Der er dog undtagelser fra disse mønstre - for eksempel i gruppe 11 stiger elektronegativiteten fra top til bund og falder ikke [28] .

Perioder

Periode  er en række i det periodiske system. Selvom grupperne, som nævnt ovenfor, er karakteriseret ved mere markante tendenser og mønstre, er der også områder, hvor den horisontale retning er mere signifikant og vejledende end den vertikale – det drejer sig fx om f-blokken, hvor lanthaniderne og actiniderne danner to vigtige vandrette sekvenser af elementer [29] .

Inden for en periode viser elementer visse mønstre i alle tre af ovenstående aspekter (atomradius, ioniseringsenergi og elektronegativitet ), såvel som i elektronaffinitetsenergi . I retningen "venstre mod højre" falder atomradius normalt (på grund af det faktum, at hvert efterfølgende grundstof har en stigning i antallet af ladede partikler, og elektroner tiltrækkes tættere på kernen [30] ), og parallelt med det, stiger ioniseringsenergien (jo stærkere bindingen i atomet er, jo mere energi kræves der for at fjerne en elektron). Elektronegativiteten stiger også tilsvarende [27] . Hvad angår elektronaffinitetsenergien, er metaller på venstre side af bordet kendetegnet ved en lavere værdi af denne indikator, og ikke-metaller på højre side, henholdsvis en større, med undtagelse af ædelgasser [31 ] .

Blokke

I lyset af vigtigheden af ​​et atoms ydre elektronskal beskrives forskellige områder af det periodiske system nogle gange som blokke, navngivet efter hvilken skal den sidste elektron er i [32] . S-blokken omfatter de to første grupper , det vil sige alkali- og jordalkalimetallerne samt hydrogen og helium ; P-blokken består af de sidste seks grupper (fra 13. til 18. ifølge IUPAC-navnestandarden, eller fra IIIA til VIIIA - ifølge det amerikanske system) og inkluderer blandt andet alle metalloider . D-blok - disse er grupper fra 3. til 12. (IUPAC), de er også fra IIIB til IIB (amerikansk system), som omfatter alle overgangsmetaller . F-blok , som normalt tages ud af bordet, består af lanthanider og aktinider [33] .

Andre periodiske mønstre

Ud over dem, der er anført ovenfor, svarer nogle andre karakteristika ved elementerne også til den periodiske lov:

• Elektronisk konfiguration . Organisationen af ​​elektronerne udviser et vist gentagne periodisk mønster. Elektronerne optager en sekvens af skaller, som identificeres med tal (skal 1, skal 2 osv.), og disse består igen af ​​underniveauer identificeret med bogstaverne s, p, d, f og g. Når atomnummeret stiger, fylder elektronerne gradvist disse skaller; hver gang en elektron først indtager en ny skal, begynder en ny periode i tabellen. Ligheder i den elektroniske konfiguration bestemmer ligheden mellem grundstoffernes egenskaber (hvilket iagttagelse faktisk førte til opdagelsen af ​​den periodiske lov ) [34] [35] .
• Metallicitet / ikke-metallicitet . Efterhånden som indikatorerne for ioniseringsenergi, elektronegativitet og elektronaffinitet falder, får grundstofferne egenskaber, der er karakteristiske for metaller, og når de øges, tværtimod, for ikke-metaller [36] . I overensstemmelse med lovene for de nævnte egenskaber er de mest udtalte metaller placeret i begyndelsen af ​​perioden, og ikke-metaller - i slutningen. I grupper derimod, når man bevæger sig fra top til bund, øges de metalliske egenskaber, dog med nogle undtagelser fra hovedreglen. Kombinationen af ​​vandrette og lodrette mønstre giver den betingede skillelinje mellem metaller og ikke-metaller et trinvist udseende; elementer placeret langs denne linje er nogle gange defineret som metalloider [37] [38] .

Betydning

Det periodiske system af D. I. Mendeleev er blevet en vigtig milepæl i udviklingen af ​​atom- og molekylærvidenskab. Takket være hende blev eksistensen af ​​kemiske elementer ukendt for videnskaben forudsagt, deres position i forhold til de kendte i tabellen og deres egenskaber blev etableret. Senere blev mange elementer opdaget og faldt ind på de steder, som Mendeleev forudsagde i hans tabel [39] . Takket være hende blev et moderne koncept for et kemisk element dannet , ideer om simple stoffer og forbindelser blev afklaret.

Den forudsigende rolle af det periodiske system, vist af Mendeleev selv, manifesterede sig i det 20. århundrede i vurderingen af ​​de kemiske egenskaber af transuranelementer .

Udviklet i det 19. århundrede som en del af kemividenskaben var det periodiske system en færdig systematisering af de typer atomer til nye sektioner af fysik , der blev udviklet i begyndelsen af ​​det 20. århundrede - atomfysik og kernefysik . Under studiet af atomet ved hjælp af fysikkens metoder, blev det fundet, at serienummeret på grundstoffet i det periodiske system ( atomnummer , også kaldet Mendeleev-tallet ), er et mål for den elektriske ladning af atomkernen i denne element, nummeret på den vandrette række (periode) i tabellen bestemmer antallet af elektronskaller i atomet , og nummeret på den lodrette række (gruppe) er kvantestrukturen af ​​den øvre elektronskal, hvortil elementerne i gruppe skylder ligheden af ​​kemiske egenskaber.

Fremkomsten af ​​det periodiske system og opdagelsen af ​​den periodiske lov åbnede en ny, virkelig videnskabelig æra i kemiens historie og en række relaterede videnskaber - i stedet for spredt information om grundstoffer og forbindelser skabte D. I. Mendeleev og hans tilhængere et harmonisk system , på grundlag af hvilket det blev muligt at generalisere, drage konklusioner, forudse.

Ved beslutning fra FN blev 2019 erklæret for det internationale år for det periodiske system for kemiske grundstoffer [40] .

Se også

• Alternative periodiske tabeller
• Kort form af grundstoffernes periodiske system
• Periodisk lov

Noter

1. ↑ Bogen (V. M. Potapov, G. N. Khomchenko. "Chemistry". - M., 1982, s. 26) angiver, at der er mere end 400 af dem.
2. ↑ Evseev, Anton . Myter forbundet med den store videnskabsmand Dmitry Mendeleev  (russisk) , Pravda.Ru  (18. november 2011). Arkiveret fra originalen den 7. november 2017. Hentet 4. november 2017.
3. ↑ Periodisk lov: forhistorie, opdagelse, udvikling (utilgængeligt link) . Museumsarkiv af D.I. Mendeleev. Hentet 1. september 2012. Arkiveret fra originalen 5. marts 2016. (ubestemt) 
4. ↑ Periodisk system af elementer / D.N. Trifonov  // Great Soviet Encyclopedia  / kap. udg. A. M. Prokhorov . - 3. udg. - M .  : Soviet Encyclopedia , 1975. - T. 19: Otomi - Gips. - S. 413-417.
5. ↑ 1 2 Druzhinin P.A. Gåden om "Mendeleevs bord": Historien om offentliggørelsen af ​​opdagelsen af ​​D.I. Mendeleevs periodiske lov. - Moscow: New Literary Review, 2019. - 164 s. — ISBN 978-5-4448-0976-1 .
6. ↑ Mendeleev, D. (1869). " Forholdet mellem grundstoffernes egenskaber og deres atomvægt". Journal of the Russian Chemical Society (Journal of the Russian Chemical Society) [ rus. ]. 1 : 60-77. Arkiveret fra originalen 2021-02-27 . Hentet 2020-05-04 . Forældet parameter brugt |deadlink=( hjælp )
7. ↑ Mendeleev, Dmitri (1869). "Versuche eines Systems der Elemente nach ihren Atomgewichten und Chemical Functionen" [System af grundstoffer i henhold til deres atomvægte og kemiske funktioner]. Journal for Praktische Chemie . 106 : 251. Arkiveret fra originalen 2021-02-26 . Hentet 2020-05-04 . Forældet parameter brugt |deadlink=( hjælp )
8. ↑ Professor Witek Nazarewicz. Forskere udforsker grænserne for grundstoffernes periodiske system . Sci-News.com (20. juni 2018). Hentet 2. april 2019. Arkiveret fra originalen 2. april 2019. (ubestemt)
9. ↑ 1 2 3 IUPAC annoncerer navnene på elementerne 113, 115, 117 og  118 . IUPAC (30. november 2016). Hentet 24. oktober 2018. Arkiveret fra originalen 29. juli 2018.
10. ↑ To nye elementer i det periodiske system fik "russiske" navne . IA REGNUM. (1. december 2016). Hentet 2. december 2016. Arkiveret fra originalen 2. december 2016. (ubestemt)
11. ↑ Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, bind 1, 1973 , s. 29.
12. ↑ Remy G., Course of inorganic chemistry, bind 1, 1963 , s. 29.
13. ↑ Eksempel Arkiveret 18. januar 2009 ved Wayback Machine- kortformtabellen.
14. ↑ Arkady Kurmashin. Halvandet århundrede - fra det periodiske system til det periodiske system  // Videnskab og liv . - 2019. - Nr. 9 . - S. 71-80 . (Russisk)
15. ↑ Saifullin R.S., Saifullin A.R. Nyt periodisk system  // Chemistry and Life . - 2003. - Udgave. 12 . - S. 14-17 .
16. ↑ For eksempel udgav B. F. Makhov i 1997 bogen "Symmetric Quantum Periodic System of Elements", hvori elementer med et spektralled 1 s 0 tjener som grænser for vandrette rækker, perioder og dyader . Koordinaterne for et bestemt element i tabellen er et sæt af fire kvantetal.
17. ↑ Trifonov D. N. Struktur og grænser for det periodiske system. - M . : Atomizdat, 1969. - 271 s.
18. ↑ Kemikere foreslår at forbedre det periodiske system . Lenta.Ru (7. oktober 2009). Hentet 7. oktober 2009. Arkiveret fra originalen 12. oktober 2009. (ubestemt)
19. ↑ Dudin S.A. Atlas-determinant for de vigtigste mineraler og bjergarter. - Jekaterinburg: Publishing-løsninger, 2016. - 78 s.
20. ↑ Scerri 2007, s. 24
21. ↑ Messler, RW Essensen af ​​materialer til ingeniører  . — Sudbury, MA: Jones & Bartlett Publishers, 2010. - S. 32. - ISBN 0763778338 .
22. ↑ Bagnall, KW (1967), Nylige fremskridt inden for aktinid- og lanthanidkemi , i Fields, PR & Moeller, T, Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry , vol. 71, American Chemical Society, s. 1-12 , DOI 10.1021/ba-1967-0071 
23. ↑ Dag MC, Selbin J. Teoretisk uorganisk kemi  . — 2. - New York, MA: Reinhold Book Corporation, 1969. - S. 103. - ISBN 0763778338 .
24. ↑ Holman J. , Hill G.C. Chemistry in context  . — 5. - Walton-on-Thames: Nelson Thornes, 2000. - S. 40. - ISBN 0174482760 .
25. ↑ 1 2 Leigh, G. J. Nomenclature of Inorganic Chemistry : Recommendations 1990  . - Blackwell Science , 1990. - ISBN 0-632-02494-1 .
26. ↑ Fluck E. Nye notationer i det periodiske system  // Pure Appl  . Chem. . - International Union of Pure and Applied Chemistry , 1988. - Vol. 60 . - S. 431-436 . - doi : 10.1351/pac198860030431 .
27. ↑ 12 Moore , s. 111
28. ↑ Greenwood, s. tredive
29. ↑ Stoker, Stephen H. Generel , organisk og biologisk kemi  . New York: Houghton Mifflin, 2007. - S. 68. - ISBN 978-0-618-73063-6 .
30. ↑ Mascetta, Joseph. Kemi på den nemme måde . — 4. - New York: Hauppauge, 2003. - S.  50 . — ISBN 978-0-7641-1978-1 .
31. ↑ Kotz, John; Treichel, Paul; Townsend, John. Kemi og kemisk reaktivitet, bind  2 . — 7. - Belmont: Thomson Brooks/Cole, 2009. - S. 324. - ISBN 978-0-495-38712-1 .
32. ↑ Grå, s. 12
33. ↑ Jones, Chris. d- og f-blok kemi. - New York: J. Wiley & Sons , 2002. - S. 2. - ISBN 978-0-471-22476-1 .
34. ↑ Myers, R. Det grundlæggende i kemi . - Westport, CT: Greenwood Publishing Group , 2003. - s  . 61-67 . — ISBN 0313316643 .
35. ↑ Chang, Raymond. Kemi . - 7. - New York: McGraw-Hill Education , 2002. - S.  289 -310; 340-42. — ISBN 0-07-112072-6 .
36. ↑ Yoder, CH; Suydam, FH; Snavely, F. A. Kemi. — 2. — Harcourt Brace Jovanovich, 1975. - S. 58. - ISBN 0-15-506465-7 .
37. ↑ Sacks, O. Onkel Tungsten : Erindringer om en kemisk drengetid  . New York: Alfred A. Knopf, 2009. - S. 191, 194. - ISBN 0-375-70404-3 .
38. ↑ Grå, s. 9
39. ↑ Kritsman V. A., Stanzo V. V. , Encyclopedic Dictionary of a Young Chemist, 1990 , s. 180 .
40. ↑ Internationalt år for det periodiske system for kemiske grundstoffer 2019 . UNESCO . Hentet 2. april 2019. Arkiveret fra originalen 2. april 2019. (ubestemt)

Litteratur

• Mendeleev D.I. , -. Periodisk lovlighed af kemiske grundstoffer // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 bind (82 bind og 4 yderligere). - Sankt Petersborg. , 1890-1907.
• Mendeleev D. I. Forsøg på kemisk forståelse af verdensetheren. SPb., 1905.
• Agafoshin N. P. Periodisk lov og periodisk system af elementer af D. I. Mendeleev. - M .: Uddannelse, 1973. - 208 s.
• Druzhinin P.A. Gåden om "Mendeleevs bord": Historien om offentliggørelsen af ​​opdagelsen af ​​D.I. Mendeleevs periodiske lov. - Moscow: New Literary Review, 2019. - 164 s. — ISBN 978-5-4448-0976-1 .
• Dudin S.A. Atlas-determinant for de vigtigste mineraler og bjergarter. - Jekaterinburg: Publishing-løsninger, 2016. - 78 s.
• Yevdokimov Yu. , Ph.D. Videnskaber. Om den periodiske lovs historie. Science and Life, nr. 5 (2009), s. 12-15.
• Kritsman V. A., Stanzo V. V. Encyclopedic Dictionary of a Young Chemist / Ledende redaktør Minina T. P. - 2. udgave, rettet. - M . : Pædagogik , 1990. - 320 s. - (ES). — ISBN 5-7155-0292-6 .
• Makarenya A. A. , Rysev Yu. V. D. I. Mendeleev. - M .: Uddannelse, 1983. - 128 s.
• Makarenya A. A. , Trifonov D. N. Periodisk lov for D. I. Mendeleev. - M .: Uddannelse, 1969. - 160 s.
• Nekrasov B.V. Grundlæggende om generel kemi. - 3. udg. - M .: Kemi, 1973. - T. 1. - 656 s.
• Remy G. Kursus i uorganisk kemi. - M . : Forlag for udenlandsk litteratur, 1963. - T. 1. - 920 s.
• Eric R. Scerri. Det periodiske system: dets historie og dets betydning. - NY: Oxford University Press, 2007. - 368 s. — ISBN 978-0-19-530573-9 .

Links

• Grundstoffernes periodiske system (november 2016) på IUPAC 's hjemmeside (pdf)  (eng)
• (web.archive) periodic-tab.com Interaktivt periodisk system
• Grundlæggende om stofstrukturen. Kapitel 5
• Grundstoffernes periodiske system (pdf)
• Artikel: Filatov D. V. Europæiske videnskabsmænds bidrag til dannelsen og styrkelsen af ​​den periodiske lov // Chemical Portal of Novosibirsk, 2009

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk norsk Stor russer Brockhaus og Efron jorden rundt Britannica (online) Treccani Universalis Granatæble
I bibliografiske kataloger BNE : XX532419 BNF : 122746941 GND : 4125872-1 J9U : 987007364980405171 LCCN : sh85099885 , no2010151385 , n2002011571 , sh2014000656 NKC : ph124041 VIAF : 186605590 , 184014738 WorldCat VIAF : 186605590 , 184014738