Calciumnitrat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 27. juni 2020; checks kræver 5 redigeringer .

calciumnitrat


Generel
Traditionelle navne	kalciumnitrat, norsk salpeter, kalciumnitrat
Chem. formel	Can2O6 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	sfæriske granulat af hvid, lysegrå, lys beige farve
Molar masse	164,088 g/ mol
Massefylde	(vandfri) 2,504 g/cm3; (tetrahydrat) 1,896 g/cm3
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	(vandfri) 561 °C; (tetrahydrat) 42,7 °C
• kogning	(vandfri) nedbrydes; (tetrahydrat) 132°C
• blinker	ikke brændbar °C
Mol. Varmekapacitet	149,33 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-937,2 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	Vandfri: 121,2 g/100 ml (20°C); 271,0 g/100 ml (40°C); 359 g/100 ml (51,6°C). Tetrahydrat: 102 g/100 ml (0°C); 129 g/100 ml (20°C); (100 °C) 363 g/100 ml
• i	alkohol og acetone
Struktur
Krystal struktur	kubisk (vandfri) monoklinisk (tetrahydrat)
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10124-37-5 (vandfri) 13477-34-4 (tetrahydrat)
PubChem	24963
Reg. EINECS nummer	233-332-1
SMIL	[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EW2985000
CHEBI	64205
FN nummer	1454
ChemSpider	23336 og 21500286
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 3
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Calciumnitrat , calciumnitrat , calciumnitrat er et uorganisk salt af salpetersyre . Sammensætningen er meget hygroskopisk , så den opbevares uden fugt . Kemisk formel Ca(NO 3 ) 2 .

Egenskaber

Fysiske egenskaber

Stoffet er et hvidt pulver, farveløst, smagløst og lugtløst. Det er meget opløseligt i vand.

Den molære masse af calciumnitrat tetrahydrat er 236,15 g / mol, vandfri - 164,088 g / mol.

Kemiske egenskaber

Ved 500 °C begynder det at nedbrydes med frigivelse af O 2 og dannelsen af først Ca(NO 2 ) 2 , og derefter CaO og NO 2 .

${\ce {Ca(NO3)2 -> CaO + NO2 ^ + O2 ^))$

Calciumnitrat er under normale forhold ikke brændbart, brand- og eksplosionssikkert, stabilt i temperaturområdet fra -60 °C til +155 °C. Stoffet er et salt af salpetersyre og calciumhydroxid. Følgelig har det alle de egenskaber, der er karakteristiske for salte af syrer. For eksempel,

${\ce {Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaNO3))$

${\ce {Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HNO3))$

Calciumioner danner stabile forbindelser med kroneethere.

Henter

Calciumnitrat opnås ved indvirkning af HNO 3 på kalksten eller ved absorption af nitrøse gasser (hovedsageligt NO 2 ) med kalkmælk . Det bruges som nitrogengødning og til at opnå højrent CaO .

For at opnå granuleret calciumnitrat anvendes en metode til lavtemperaturneutralisering af salpetersyre med naturlig kalksten eller kalkstensforarbejdningsprodukter .

Reaktioner for at give calciumnitrat

Calciumnitrat fremstilles ved at behandle kalksten med salpetersyre efter neutralisering af ammoniakken :

CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca( NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O.

Det er også et biprodukt af Oddo-processen i calciumphosphat- minedrift :

Ca3 ( P04 ) 2 + 6 HNO3 - > 2H3P04 + 3Ca ( N03 ) 2 . _

Foruden nitrater af andre jordalkalimetaller og LiNO3 nedbrydes calciumnitrat ved opvarmning ved frigivelse af nitrogendioxid :

2Ca(N03 ) 2 → 2 CaO + 4N02 + O2 , ΔH ° arr . = 369 kJ/mol

Andre reaktioner til opnåelse af calciumnitrat:

$4{\mbox{Ca}}+10{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 4{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2 }+{\mbox{N}}_{2}{\mbox{O}}+5{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{CaO}}+2{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+ {\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{Ca))({\mbox{OH)))_{2}+2{\mbox{HNO))_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca))({\mbox{ NEJ}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{CaCl}}_{2}+2{\mbox{AgNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca(NO}}_{3})_{2}+2{ \mbox{AgCl}}$
$3{\mbox{Ca}}+8{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca(NO}}_{3})_{2}+2{\mbox {NO}}+4{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
$2{\mbox{Ca(OH)}}_{2}+4{\mbox{NO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{ 3})_{2}+{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{2})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O }}$
$3{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{2})_{2}+4{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca} }({\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+4{\mbox{NO}}$
${\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+10{\mbox{HNO}}_{3 }\longrightarrow 3{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}+5{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{ 2}+{\mbox{HF}}$
${\mbox{CaF}}_{2}+2{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_ {2}+2{\mbox{HF}}$
$2{\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+14{\mbox{HNO}}_{ 3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca}}({\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4})_{2}+7{\mbox{Ca}}( {\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{HF}}$
${\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+4{\mbox{HNO}}_{3 }\longrightarrow 3{\mbox{CaHPO}}_{4}+2{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+{\mbox{HF}}$
$2{\mbox{NH}}_{4}{\mbox{NO}}_{3}+{\mbox{Ca}}({\mbox{OH}})_{2}\longrightarrow { \mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NH }_{3}$
${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O+4AgNO_{3}\longrightarrow \ 4Ag\downarrow \ +2H_{2}(PHO_{3} )+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}}}$
${\displaystyle {\mathsf {CaS+4HNO_{3))))$ (konc.) ${\mathsf {\longrightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S\downarrow \ +2NO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {CaHPO_{4}+2HNO_{3))))$ (konc.) ${\displaystyle {\mathsf {\longrightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+H_{3}PO_{4))))$
${\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}\cdot \ 4H_{2}O{\xrightarrow {60-100^{o}C}}\ Ca(NO_{3})_{ 2}+4H_{2}O}}$

I atmosfæren er dannelsen af calciumnitrat mulig gennem følgende kæde af reaktioner:

${\mbox{N}}_{2}+2{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow 2{\mbox{NO}}_{2}$ (lynudladning)
- $2{\mbox{NO}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\longrightarrow {\mbox{HNO}}_{2}+{\ mbox{HNO}}_{3}$
  - $2{\mbox{HNO}}_{3}+{\mbox{Ca}}^{2+}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3}) _{2}+2{\mbox{H}}^{+}$

Ansøgning

Granulært, vandfrit calciumnitrat bruges som tilsætningsstof i beton , som gødning , til fremstilling af saltlage i køling, til fremstilling af reagenser , glasfiber , og også som en af komponenterne til fremstilling af sprængstoffer .

I landbruget

Calciumnitrat er en fysiologisk basisk gødning, der er egnet til alle jorde, især sur jord. I landbruget bruges det som kvælstofgødning . Frigivet i granuleret form; det kommercielle produkt skal indeholde mindst 15,5% nitrogen , desuden tilsættes 4-7% ammoniumnitrat til det under produktionsprocessen for at reducere gødningens hygroskopicitet ; fugtindholdet bør ikke overstige 15%. Calciumnitrat påføres alle afgrøder. Mest effektiv på sur jord , især til forårstopdressing af vinterafgrøder .

I pyroteknik

På trods af det faktum, at calciumnitrat, blandet med brændbare stoffer, kan give en billig kilde til murstensrød flamme, er dets anvendelse i denne kapacitet ekstremt begrænset på grund af dets stærke hygroskopicitet.

Nitrater
actinium(III) Ac(NO 3 ) 3 aluminium Al(NO 3 ) 3 ammonium NH 4 NO 3 barium Ba(NO 3 ) 2 beryllium Be(NO 3 ) 2 bor B(NO 3 ) 3 bismuth Bi(NO 3 ) 3 gadolinium Gd(NO 3 ) 3 jern(III) Fe(NO 3 ) 3 cadmium Cd(NO 3 ) 2 kalium KNO 3 calcium Ca (NO 3 ) 2 kobolt(II) Co(NO 3 ) 2 kobolt(III) Co(NO 3 ) 3 lanthan(III) La(NO 3 ) 3 lithium LiNO 3 magnesium Mg(NO 3 ) 2 mangan Mn(NO 3 ) 2 kobber(II) Cu(NO 3 ) 2 natrium NaNO3 _ neodym Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palladium(II) Pd(NO 3 ) 3 praseodymium Pr(NO 3 ) 3 kviksølv(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 kviksølv(II) Hg(NO 3 ) 2 rubidium RbNO3 _ bly(II) Pb(NO 3 ) 2 sølv(I) AgNO 3 scandium(III) Sc(NO 3 ) 3 strontium Sr(NO 3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klor ClNO 3 krom Cr(NO 3 ) 3 cæsium CsNO3 _ zink Zn(NO 3 ) 2