Neutralisering

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 7. januar 2021; checks kræver 4 redigeringer .

Neutraliseringsreaktion (fra latin neutrum - hverken det ene eller det andet) - reaktionen af interaktionen af en syre og en base med hinanden med dannelsen af et salt og et svagt dissocierende stof (vand).

For det meste er neutraliseringsreaktioner eksoterme . For eksempel reaktionen af natriumhydroxid og saltsyre :

{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

I forkortet ionisk form er ligningen skrevet som følger:

{\mathsf {H^{+}+OH^{-}\højrepil H_{2}O))

Der er dog også endoterme neutraliseringsreaktioner, såsom reaktionen af natriumbicarbonat (bagepulver) og eddikesyre .

Begrebet neutralisering kan også omfatte reaktioner mellem en stærk syre og carbonater, da en sådan reaktion producerer et salt og kulsyre, som tilhører svage syrer (skaber ikke et fuldstændigt surt miljø, reagerer ikke og dissocierer svagt), som såvel som ustabilt, derfor nedbrydes det til kuldioxid og vand - to neutrale stoffer (oxider).

Eksempler

Reaktion mellem en svag syre og en stærk base:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Reaktion mellem en svag syre og en svag base:

{\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O\rightarrow CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O))

Reaktion mellem en stærk syre og en stærk base:

{\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O))

Interaktionen mellem en svag syre og et carbonat eller bicarbonat:

{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\højrepil 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2))))

Ansøgning

Neutralisering ligger til grund for nogle af de vigtigste metoder til titrimetrisk analyse . Neutraliseringsreaktionen bruges også, når syre eller alkali spildes (henholdsvis neutraliser med sodavand (svag base) eller eddike (svag syre)). Også neutraliseringsreaktioner bruges i kemiske industrier og til behandling af affald i andre industrier.

Der er reaktioner med dannelse af ikke vand, men andre svagt dissocierende stoffer. Dette kaldes analog neutralisering. Analoger omfatter også de reaktioner, hvor ammonium- og amidioner kombineres og danner ammoniak, for eksempel [1] :

KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr

En reaktion med dannelsen af phosphin er også teoretisk mulig, men dens salte er ekstremt ustabile, og det er ekstremt vanskeligt at opnå phosphoniumioner.

Se også

Syre-base reaktioner

Noter

↑ A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov Kapitel 6. CHEMISTRY OF THE ELEMENTS OF THE 15TH GROUP // UORGANIC CHEMISTRY IN THREE BINDE Redigeret af akademiker Yu. D. TRETYAKOV i Transitive Elements Bind 2 - M .: Publishing Center "Academy", 2004. - s. 178 - ISBN 5-7695-1436-1