Syre-base reaktioner er kemiske reaktioner mellem en syre og en base [1] . Ledsaget af overførsel af en proton [2] .
I en typisk syre-base reaktion overføres en eller flere hydrogenioner H + mellem partiklerne i et stof. Disse partikler af et stof kan enten være elektrisk neutrale (det vil sige molekyler : vand H 2 O, eddikesyre CH 3 CO 2 H osv.) eller ladede (det vil sige ioner : ammonium NH 4 + , hydroxidion OH - , carbonation CO 3 2− osv.) [3] .
I dette tilfælde, i et mere generelt tilfælde, kan molekyler og ioner, der er sure i naturen, men som ikke udsender hydrogenioner (såsom aluminiumchlorid AlCl 3 , sølvion Ag + ) deltage i syre-base-reaktionen [3] .
Ideen om at opdele stoffer i syrer og baser er næsten lige så gammel som kemi. Udtrykkene syre , base og salt findes i middelalderalkymisters skrifter [3] .
Det første forsøg på at bringe teorien under syres adfærd blev lavet i slutningen af det 17. århundrede af Antoine-Laurent Lavoisier [3] .
I øjeblikket er der flere uafhængige teorier, hvorefter kemiske stoffer opdeles i syrer og baser: Arrhenius-teorien, Bronsted-Lowry-teorien, Lewis-teorien (som senere blev udviklet af Pearson) og Usanovich-teorien [4] .
Derfor kan syre-base-reaktioner også betragtes ud fra forskellige teoriers synspunkt.
Så ifølge Arrhenius-teorien er de neutraliseringsreaktioner [5] . Den mest bekvemme for kemikere er den protolytiske teori om Bronsted-Lowry [4] , ifølge hvilken disse reaktioner repræsenterer en kamp om en proton [5] .