Ioniske reaktioner - reaktioner mellem ioner i opløsning . For eksempel reaktionen
AgNO3 + NaCl = NaN03 + AgCl
kan repræsenteres i ionform (reaktionen er mærket som ioner, bundfald, gasser, vand, svage syrer og baser, samt dårligt opløselige og uopløselige forbindelser er ikke mærket), for eksempel er AgCl uopløseligt i vand og mærker ikke ioner:
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = AgCl + Na + + NO 3 -
Identiske ioner trækker sig sammen, og der opnås en reduceret ionligning. Da interaktionen fandt sted mellem Ag + ioner og Cl − ioner , er udtrykket
Ag + + Cl - = AgCl
og er den ioniske ligning for den undersøgte reaktion. Det er enklere end molekylært og afspejler samtidig essensen af den igangværende reaktion.
Organiske kationer og anioner er ustabile mellempartikler. I modsætning til uorganiske ioner, som konstant er til stede i vandige opløsninger og smelter, optræder de kun i reaktionsøjeblikket og indgår straks i yderligere transformationer.
Reaktionsbetingelser for organiske stoffer med ionisk natur:
I henhold til arten af det reagens, der virker på molekylet, er ioniske reaktioner opdelt i elektrofile og nukleofile.
Virkningen af lys eller radioaktiv stråling påvirker ikke reaktionshastigheden af organiske stoffer af ionisk natur.