Berylliumcarbonat

berylliumcarbonat

Generel
Chem. formel	BeCO3 _
Fysiske egenskaber
Molar masse	69,0211 g/ mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	0,36 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13106-47-3
PubChem	61577
Reg. EINECS nummer	236-030-8
SMIL	[Be+2].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.Be/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZBUQRSWEONVBES-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2350000
ChemSpider	55490
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Berylliumcarbonat er en kemisk forbindelse af beryllium med den kemiske formel BeCO 3 . Det er et farveløst krystallinsk stof (i pulver - hvid). [1] Berylliumcarbonat er lugtfrit, men som alle andre berylliumforbindelser har det en sødlig smag. [2]

Forbindelsesformularer

Berylliumcarbonat findes i tre former:

medium carbonat (BeCO 3 ) - under normale forhold er det ustabilt, nedbrydes til BeO og kuldioxid , derfor kræver det opbevaring i en CO 2 atmosfære . [2] [3] ;
basisk carbonat-tetrahydrat (BeCO 3 • 4H 2 O) - under normale forhold er det relativt ustabilt, nedbrydes ved opvarmning. [en]
basisk carbonat ([BeOH] 2 CO 3 ) er relativt stabilt i luft, ved temperaturer over 100 ° C nedbrydes det hurtigt til BeO , kuldioxid og vand. [1] Det er dårligt opløseligt i vand.

Hydrerede basiske carbonater af variabel sammensætning er også kendt (BeCO 3 • n Be (OH) 2 • n H2O, hvor n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), som skiller sig ud som en tæt bundfald fra kogende vand opløsninger. [2]

Henter

ВеСО 3 opnås ved vekselvirkning mellem berylliumoxid og kuldioxid (ved forhøjet tryk): [2]

${\displaystyle {\mathsf {BeO+CO_{2}\longrightarrow BeCO_{3))))$

VeCO 3 • 4H 2 O dannes ved at lede et stort overskud af CO 2 gennem en opløsning af Be (OH) 2 (det resulterende bundfald filtreres og tørres i en CO 2 atmosfære ):

${\mathsf {Be(OH)_{2}+CO_{2}+3H_{2}O\longrightarrow [BeCO_{3}\cdot 4H_{2}O]}}$

[BeOH] 2 CO 3 kan opnås ved at omsætte opløselige berylliumsalte (f.eks. berylliumsulfat eller -chlorid ) og alkalimetal- eller ammoniumcarbonater:

${\displaystyle {\mathsf {2BeCl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow [BeOH]_{2}CO_{3}+4NaCl+CO_{2))))$

Kemiske egenskaber

Alle former for berylliumcarbonat opløses i et overskud af alkalimetal- og ammoniumcarbonater for at danne opløselige komplekse forbindelser. For eksempel er reaktioner mulige:

${\mathsf {BeCO_{3}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}[Be(CO_{3})_{2} ]}}$
${\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2Na_{2}[Be(CO_{3})_{2}]+2NaOH))$
Disse reaktioner er af stor interesse i forbindelse med muligheden for deres anvendelse i analytisk kemi til adskillelse af beryllium fra aluminium og jern, hvis hydroxider er tungtopløselige i ammoniumcarbonat og praktisk talt uopløselige i alkalimetalcarbonater.

Berylliumcarbonat reagerer med syrer og danner salte :

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}O+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2BeSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2))))$

Ved temperaturer over 100 °C nedbrydes berylliumcarbonat:

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}\longrightarrow BeO+CO_{2))))$
${\displaystyle {\mathsf {[BeOH]_{2}CO_{3}\longrightarrow 2BeO+H_{2}O+CO_{2))))$

Noter

↑ 1 2 3 Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. Kort kemisk opslagsbog. - L .: Kemi, 1977. - P.56
↑ 1 2 3 4 Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer: Proc. manual for universiteter: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. udg., revideret. og yderligere - M .: Højere Skole, 1976. - S. 176.
↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Uorganisk kemi. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5

Berylliumforbindelser _

Berylliumaluminat (BeAl 2 O 4 ) Berylliumacetat (Be(CH 3 COO) 2 ) Berylliumborid (BeB 2 ) Berylliumbromid (BeBr 2 ) Berylliumhydrid (BeH 2 ) Berylliumbicarbonat (Be(HCO 3 ) 2 ) Berylliumhydroxid (Be(OH) 2 ) Beryllium hydrogen orthophosphat (BeHPO 4 ) Beryllium dihydroorthophosphat (Be(H 2 PO 4 ) 2 ) Dimethylberyllium (Be(CH 3 ) 2 ) Berylliumiodid (BeI 2 ) Berylliumcarbid (Be 2 C) Berylliumcarbonat (BeCO 3 ) Berylliumnitrat (Be(NO 3 ) 2 ) Berylliumnitrid (Be 3 N 2 ) Berylliumoxalat (BeC 2 O 4 ) Berylliumoxid (BeO) Berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O (CH 3 COO) 6 ) Berylliumoxid-hexaformiat (Be 4 O(HCOO) 6 ) Beryllium orthosilicat (Be 2 SiO 4 ) Berylliumperoxid (BeO 2 ) Berylliumperchlorat (Be(ClO 4 ) 2 ) Beryllium selenat (BeSeO 4 ) Beryllium selenid (BeSe) Beryllium silicid (Be 2 Si) Berylliumsulfat (BeSO 4 ) Berylliumsulfid (BeS) Berylliumsulfit (BeSO 3 ) Beryllium telluride (BeTe) Ammoniumtetrafluorberyllat (NH 4 ) 2 [BeF 4 ]) Kaliumtetrafluorberyllat K 2 [BeF 4 ]) Lithiumtetrafluorberyllat Li 2 [BeF 4 ]) Natriumtetrafluorberyllat Na 2 [BeF 4 ]) Berylliumphosphat (Be 3 (PO 4 ) 2 ) Berylliumfluorid (BeF 2 ) Berylliumchlorid (BeCl 2 ) Berylliumcitrat (BeC 6 H 6 O 7 )