Iodider
Jodider er binære forbindelser af jod med færre elektronegative elementer. Metaliodider kan betragtes som salte af hydroiodsyre HI .
Egenskaber
Afhængigt af kationen kan den kemiske binding i iodider være ionisk, ionisk-kovalent og kovalent. Ionbinding observeres i alkali- og jordalkalimetaliodider, for eksempel i natriumiodid NaI og kaliumiodid KI. I ikke-metaliodider er bindingen kovalent, for eksempel i seleniodid Se 2 I 2 . For iodider af det samme grundstof, med en stigning i dets oxidationstilstand, øges den kovalente natur af den kemiske binding.
I modsætning til fluorider og chlorider er iodider som regel kendt for kemiske grundstoffer i lavere oxidationstilstande, for eksempel er uran(VI)fluorid UF 6 stabilt , og iodid blev kun opnået for uran (IV) UI 4 .
De fleste saltlignende metaljodider er meget opløselige i vand, med undtagelse af AgI (PR = 8,3•10 -17 ), BiI 3 (PR = 8,1•10 -19 ), CuI (PR = 1,1•10 -12 ), Hg2I2 (PR = 4,5 x 10-29 ), SnI2 ( PR = 8,3 x 10-6 ), TlI (PR = 5,75 x 10-8 ). Bly(II)iodid PbI 2 (PR = 1,1×10 -9 ) er dårligt opløseligt i koldt vand, men mærkbart opløseligt i varmt vand. Overgangsmetaliodider i de laveste oxidationstilstande opløses muligvis ikke på grund af deres polymere struktur og tilstedeværelsen af metal-til-metal-bindinger.
Da jodhydrogensyre er en stærk syre, undergår vandige opløsninger af iodider ikke anionhydrolyse. Samtidig kan ikke-metaljodider nedbrydes af vand:
Overgangsmetaliodider er i stand til at reagere i vandige opløsninger med alkalimetaliodider og danner komplekse forbindelser, for eksempel:
![{\displaystyle {\mathsf {PbI_{2}+2KI\rightarrow K_{2}[PbI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6268ea4d4fc15892918b2b80351cfe5b53e4be56)
Jodid-ionen i vand er i stand til at danne komplekser med molekylært jod, som et resultat af, at opløseligheden af jod i opløsninger af alkalimetaliodider er højere end i vand:
![{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KI\rightarrow K[I_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/710d599a97c908cfb8a8d38c0e7efcc95d328256)
Mange iodider er opløselige i polære opløsningsmidler ( alkoholer , ketoner , ethere ).
Jodider udviser ligesom iodidionen I - reducerende egenskaber:
Henter
Iodider kan syntetiseres ved direkte interaktion mellem de tilsvarende elementer, for eksempel:
Eller ved reaktion med iodbrinte:
Ansøgning
Kalium- og natriumiodider bruges i medicin, i organisk syntese og i analytisk kemi . Kalium- eller natriumiodider findes i iodiseret bordsalt som kilder til jod til den menneskelige krop.
Se også
iodiderLitteratur
- N.S. Akhmetov. Generel og uorganisk kemi. - M . : Højere skole, 2001. - 743 s. — 15.000 eksemplarer. — ISBN 5-06-003363-5 .
- Yu Yu Lurie. Håndbog i analytisk kemi. - M . : Kemi, 1989. - 448 s. — ISBN 5-7245-0000-0 .
| Jodforbindelser _ | |
|---|---|
| oxider |
|
| Halogenider og oxyhalogenider |
|
| syrer |
|
| Andet |
|