Cyan (stof)

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 4. juni 2020; checks kræver 8 redigeringer .

Cyanogen



Generel
Systematisk navn	Cyan, ethandinitril
Traditionelle navne	Cyanogen dicyan, oxalsyredinitril
Chem. formel	C2N2
Fysiske egenskaber
Stat	ekstremt giftig gas med en skarp lugt
Molar masse	52,04 g mol -1
Massefylde	0,95 g cm -3 (væske, -21 °C ) 2,38 g l -1 (gas, 0 °C, 1013 mbar )
Termiske egenskaber
T. smelte.	-34,3 ℃ -28 ℃
T. kip.	-21 ℃ -20,7 ℃
Damptryk _	0,49 MPa (20 °C)
Kemiske egenskaber
Opløselighed i vand	450 20 ml/100 ml
Opløselighed i ethanol	230 20 ml/100 ml
Opløselighed i diethylether	500 18 ml/100 ml
Klassifikation
CAS nummer	460-19-5
PubChem	9999
ChemSpider	9605
EINECS nummer	207-306-5
RTECS	GT1925000
CHEBI	29308
FN nummer	1026
SMIL
C(#N)C#N
InChI
InChI=1S/C2N2/c3-1-2-4
Sikkerhed
LD 50	15 mg/kg
Toksicitet	Ekstremt giftig
NFPA 704	fire fire 2 POI
Data er baseret på standardbetingelser (25℃, 100kPa), medmindre andet er angivet.

Cyan ( dician , cyanogen, forældet synerod), ( C N ) 2 - oxalsyredinitril , en farveløs, ekstremt giftig og brandfarlig gas med en skarp ubehagelig lugt ; smeltepunkt t pl \u003d -27,8 ° C; kogepunkt tbp = −21,15 °C; tungtopløseligt i vand, helst i alkohol , diethylether , eddikesyre .

Kemiske egenskaber

Ved langvarig opvarmning (400°C) bliver det til en amorf polymer , paracyanogen (CN) x : ( x = 2000-3000), som fuldstændigt depolymeriserer ved 800°C. Cyan er karakteriseret ved den såkaldte. pseudohalogenegenskaber : ligesom halogener ( klor , brom ) interagerer det med vandige opløsninger af alkalier:

{\mathsf {(CN)_{2}+2KOH\højrepil KCN+KCNO+H_{2}O))

Det brænder i luften med en lys lilla flamme. Ved forbrænding i ren ilt kan flammetemperaturen overstige 4500 °C [1] .

{\mathsf {(CN)_{2}+2O_{2}\rightarrow 2CO_{2}\!\uparrow +N_{2}\!\uparrow ))

Henter

Opnået i industrien ved katalytisk oxidation af blåsyre :

oxygen i nærværelse af en sølvkatalysator:

{\mathsf {4HCN+O_{2}\ {\xrightarrow {Ag}}\ 2(CN)_{2}+2H_{2}O}}

klor på aktivt kul:

{\mathsf {2HCN+Cl_{2}\ {\xrightarrow {C))\ (CN)_{2}+2HCl))

nitrogendioxid:

{\mathsf {2HCN+NO_{2}\rightarrow (CN)_{2}+NO+H_{2}O))

I laboratoriet opnås de ved oxidation af cyanider med divalent kobber Cu (II) i vandige opløsninger:

{\mathsf {4CN^{-}+2Cu^{2+}\!\rightarrow (CN)_{2}+2CuCN))

Reaktionen forløber på samme måde som interaktionen af en divalent kobberkation med en iodidion indtil dannelsen af I 2 + CuI

Interaktion mellem simple stoffer. Reaktionen forløber under påvirkning af en elektrisk udladning:

${\displaystyle \ \ \ \ {\mathsf {2C+N_{2}\rightleftarrows C_{2}N_{2))))$

Dehydrering af oxalsyreamid (CONH 2 ) 2

$\ \ \ \ {\mathsf {H_{2}NOC-CONH_{2}\højrepil (CN)_{2}+2H_{2}O))$

Det dannes under pyrolysen af nitrogenholdige organiske forbindelser og findes derfor i små mængder i koksovne og højovnsgasser .

At være i naturen

Cyan er blevet påvist spektroskopisk i kometer , herunder den interstellare komet 2I/Borisov [2] såvel som i Titans atmosfære .

Ansøgning

Anvendes til organisk syntese (opnåelse af oxamid ) og svejsning af metaller.

I 1824 opnåede den tyske kemiker Friedrich Wöhler oxalsyre fra cyanogen og vand .

Biologisk virkning og sikkerhed

Dicyan er ekstremt giftig , men har en ringere toksicitet i forhold til blåsyre (faktor fra 2 til 10) og dens salte, som kaldes cyanider . Grænsen for menneskelig opfattelse af den karakteristiske lugt af "mandler" ligger meget højere end for blåsyre , ikke desto mindre er cyan en meget farlig gas. Indledningsvis resorberes cyanid af kroppen, og den efterfølgende nedbrydning af C-C-bindingen sker. Mekanismen for dets toksiske virkning ligner den for blåsyre : blokade af jern (III) jern i det cellulære respirationssystem ( Cytochrom c-oxidase ) og som et resultat " kvælning " på celleniveau.
Brændbart, meget brandfarligt, danner eksplosive blandinger med luft.

Noter

Litteratur

Brotherton T.K., Lynn JW, Syntesen og kemien af cyanogen, "Chemical reviews", 1959, v. 59,? 5, s. 841
Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie . 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Brockhaus og Efron Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	GND : 4149645-0