Briggs-Rauscher-reaktionen ("jod-ur") er en selvoscillerende kemisk reaktion . Når de interagerer med hydrogenperoxid , iodsyre , mangan(II)sulfat , svovlsyre og malonsyre og stivelse , opstår der en oscillerende reaktion med farveløse- guld - blå overgange .
Den selvoscillerende reaktion, første gang beskrevet af den amerikanske kemiker William C. Bray [1] i 1921, forløb i en sur opløsning mellem hydrogenperoxid (H 2 O 2 ) og iod (IO−3). Det tiltrak ikke nok opmærksomhed på grund af eksperimentets kompleksitet. I 1958 demonstrerede Boris Belousov reaktionen, som senere blev kendt som Belousov-Zhabotinsky-reaktionen , men den forblev også ubemærket indtil 1964, indtil Anatoly Zhabotinsky offentliggjorde sin undersøgelse. I maj 1972 blev Thomas Briggs og Warren Rauscher, såvel som to naturvidenskabelige professorer fra Galileo High School (fra skoleåret 1995/96, Galileo Academy of Science and Technology) i San Francisco , interesseret i artikler i Journal of Chemical Uddannelse . De demonstrerede en oscillerende Briggs-Rauscher-reaktion ved at erstatte bromat (BrO−3) i reaktionen med iod og tilføje hydrogenperoxid og en stivelsesindikator. Viden om denne reaktion bliver suppleret den dag i dag.
For at demonstrere reaktionen skal der fremstilles tre opløsninger:
Opløsning A. 100 ml 30 % hydrogenperoxid i en målekolbe bringes til 250 ml med destilleret vand.
Opløsning B. Bland 1,1 ml koncentreret H2SO4 med 50 ml vand og opløs 3,52 g iodsyre HIO3 i denne opløsning , bring derefter opløsningens volumen til 250 ml med destilleret vand.
Opløsning B. Ved opvarmning opløses i 20 ml destilleret vand 0,08 g stivelse, 3,9 g malonsyre (CH 2 (COOH) 2 ) og 0,85 g mangan (II) sulfat, efter afkøling bringes volumenet i en volumetrisk kolbe til 100 ml.
Anbring et stort bægerglas på en magnetomrører , hæld 100 ml opløsning B i det, derefter 100 ml opløsning A og opløsning C hver. Observer farveændringerne.
Den oprindelige vandige opløsning indeholder hydrogenperoxid, iod, divalent mangan (Mn 2+ ) som katalysator , en stærk inert syre ( svovlsyre (H 2 SO 4 ) eller perchlorsyre (HClO 4 ) og en organisk forbindelse med en aktiv (“ enolisk ”) atom hydrogen bundet til kulstof, hvilket langsomt vil reducere frit jod (I2) til iodid (I-).