Sodakalk ( lat. Natrium cum Calce , det gamle navn er sodakalk , trivialnavnet er sodakalk ) er en blanding af kaustisk soda Na O H og læsket kalk Ca ( O H ) 2 .
Det er en hvid porøs masse.
Absorberer vand (fugt fra luften) og kuldioxid (CO 2 ), og bliver til en blanding af carbonater : natrium Na 2 C O 3 og calcium (calcit) Ca C O 3 .
Til absorption af sure gasser såsom kuldioxid (CO 2 ), herunder lukkede eller semi-lukkede åndedrætssystemer:
Det er kendt, at for at neutralisere kuldioxid, der frigives i løbet af dagen af en person i et rum med en volumen på 6 m 3 , kræves der ca. 5 kg af en absorber baseret på sodakalk [1] .
Sodakalk kan ikke regenereres, hvilket resulterer i, at der er behov for for store reserver af kalk til et længere ophold af levende væsener i et lukket rum. I rumfartøjer begyndte man for eksempel at bruge patroner med lithiumhydroxid til at binde kuldioxid [1] .
Sodakalk bruges i laboratorieinstrumenter i organisk analyse til at bestemme nitrogen ved Will og Warrentrapps metode, til at absorbere kuldioxid i stedet for en opløsning af kaustisk kalium , oftest ved brænding i et åbent rør efter Marchand-Mulder metoden [ 2] .
For at opnå sodakalk under laboratorieforhold standses brændt kalk med en koncentreret opløsning af ren kaustisk soda, idet sidstnævnte tilsættes i mængden af 2 dele CaO til 1 del NaOH. Massen inddampes til tørhed i en jernkop, antændes let i en jern- eller hessisk smeltedigel, brækkes i stykker og sigtes gennem sigter for at sortere dem efter kornstørrelse og adskille fra fine partikler, hvilket også spiller ind, når man f.eks. bestemmelse af kvælstof i organiske forbindelser efter metoden Warrentrappa og Will. Sodakalk opbevares i godt lukkede beholdere, ellers forringes det og tiltrækker fugt og kuldioxid fra luften. Kvaliteten af sodakalk kan bestemmes: den bør ikke afgive ammoniak, når den brændes med rent sukker, hvilket vil indikere fravær af nitrogen og nitratsalte [2] .