Ammoniumsulfat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 19. februar 2021; checks kræver 14 redigeringer .

Ammoniumsulfat

Generel
Systematisk navn	ammoniumsulfat
Traditionelle navne	ammoniumsulfat
Chem. formel	( NH4 ) 2SO4 _ _
Rotte. formel	H 8 N 2 O 4 S
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	132,14052 g/ mol
Massefylde	1,769 g/cm³ (20 °C)
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	235-280°C
• nedbrydning	218°C
Mol. Varmekapacitet	187,4 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	−1180,26 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	75,4 g/100 g (20°C)
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7783-20-2
PubChem	24538
Reg. EINECS nummer	231-984-1
SMIL	O=S(=O)(O)ONN
InChI	InChI=1S/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2.3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius	E517
CHEBI	62946
ChemSpider	22944
Sikkerhed
LD 50	2840 mg/kg (rotter; oral)
NFPA 704	en en 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Ammoniumsulfat ( ammoniumsulfat , lat. ammonii sulfas ) , ( NH 4 ) 2 SO 4 - uorganisk binær forbindelse , ammoniumsalt af svovlsyre . De er farveløse, gennemsigtige krystaller (eller hvidt pulver ), lugtfri. Ammoniumsulfat opnås ved virkningen af svovlsyre på en ammoniakopløsning og ved udvekslingsreaktioner med andre salte . Det bruges som gødning , i produktionen af viskose , i fødevareindustrien , til rensning af proteiner i biokemi , som et tilsætningsstof i klorering af postevand. Toksiciteten af ammoniumsulfat er meget lav.

Fysiske egenskaber

Rent ammoniumsulfat - farveløse gennemsigtige krystaller , i knust form - hvidt pulver [1] . Har ingen lugt. Hygroskopiciteten er lav.

Det danner orthorhombiske krystaller , rumgruppe Pnma , celleparametre a = 0,7782 nm , b = 0,5993 nm , c = 1,0636 nm , Z = 4 .

Massefylde (ved 20 °C) - 1,766 g/cm 3 [1] .

Opløselighed i vand (g/100 ml) [2] :

70,1 (0°C)
72,7 (10°C)
75,4 (20°C)
76,9 (25°C)
78,1 (30°C)
81,2 (40°C)
84,3 (50°C)
87,4 (60°C)
94,1 (80°C)
102 (100°C).

Opløselighed i andre opløsningsmidler (g/100 g):

myresyre 95%: 25,4 (16,5°C);
acetone : uopløselig;
ethanol : uopløselig;
diethylether : uopløselig.

Ammoniumsulfat med salte af nogle andre metaller ( aluminium , jern osv.) danner dobbeltsalte , såsom aluminaalun , Mohrs salt [1] .

Kemiske egenskaber

Ved opvarmning til 147 ° C nedbrydes ammoniumsulfat til det tilsvarende hydrosulfat NH 4 HSO 4 og ammoniak i henhold til skemaet:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}\højrepil NH_{4}HSO_{4}+NH_{3}\uparrow ))

Når temperaturen stiger over 500°C , koger ammoniumhydrosulfat med nedbrydning til svovlsyreanhydrid , ammoniak og vand :

{\mathsf {NH_{4}HSO_{4}\ \xrightarrow {>500^{o}C} \ NH_{3}\uparrow +SO_{3}\uparrow +H_{2}O\uparrow } }

Ammoniumsulfat oxideres til molekylært nitrogen eller nitrogenoxid (I) af stærke oxidationsmidler , såsom kaliumpermanganat , salpetersyre , salpetersyre , nitritter , nitrater og en blanding af nitrogenoxid (II) og nitrogenoxid (IV) :

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}\longrightarrow 2MnO_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}+N_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2HNO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} 2N_{2}\uparrow +H_{2}SO_ {4}+4H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+HNO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} N_{2}\uparrow +NH_{4}HSO_ {4}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+NO+NO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} 2N_{2}\uparrow +H_{2 }SO_{4}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{4}+NO+NO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} 2N_{2}\uparrow +2NH_{ 4}HSO_{4}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+HNO_{3}\ \xrightarrow {+190^{o}C,p} N_{2}O\uparrow +NH_{ 4}HSO_{4}+2H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}\ \xrightarrow {+70^{o}C} 2N_{2}\uparrow +Na_{2}SO_ {4}+4H_{2}O}}$

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+2NaNO_{3}\ \xrightarrow {+190^{o}C} 2N_{2}O\uparrow +Na_{2} SO_{4}+4H_{2}O}}$

Henter

I laboratoriet fremstilles det ved indvirkning af koncentreret svovlsyre på en koncentreret opløsning af ammoniak .

{\mathsf {2NH_{3}+H_{2}SO_{4}\højrepil (NH_{4})_{2}SO_{4))}

Denne reaktion, ligesom alle andre reaktioner af interaktionen af ammoniak med syrer , udføres i en anordning for at opnå opløselige stoffer i fast form.

Blandt de vigtigste metoder til opnåelse af ammoniumsulfat, som oftest bruges i den kemiske industri, er der følgende: processen med at neutralisere svovlsyre med syntetisk ammoniak; anvendelse af ammoniak fra koksovnsgas til kemisk at omsætte den med svovlsyre ; opnået som et resultat af forarbejdning af gips med ammoniumcarbonatopløsninger ; modtagelse under behandlingen af restaffald efter fremstillingen af caprolactam . Der er dog andre måder at fremstille ammoniumsulfat på, for eksempel ved at opnå dette stof fra røggasserne fra kraftværker og svovlsyreanlæg. For at gøre dette indføres gasformig ammoniak i varme gasser , som binder svovloxiderne i gassen til forskellige ammoniumsalte , herunder ammoniumsulfat.

Oprensning

Kommercielt ammoniumsulfat er ofte forurenet med jernsulfat . Det er umuligt at slippe af med det ved simpel omkrystallisation, da jernsalte co-krystalliserer med ammoniumsulfat og danner et dobbelt Mohr-salt .

Ifølge Karyakin [3] for at rense lægemidlet opløses 150 g af det i 260 ml destilleret vand , opvarmes til kog , 1-2 g ammoniumperoxodisulfat tilsættes og koges, indtil jernet (II) er fuldstændigt oxideret at stryge (III). Helheden af oxidationen skal kontrolleres ved at tilsætte en opløsning af kaliumhexacyanoferrat (III) (rødt blodsalt) til den filtrerede prøve - blå farve af prøven indikerer ufuldstændig oxidation af jern, i hvilket tilfælde rensningsprocessen skal gentages.

Efter overgangen af alt jern til trivalent skal en stærk opløsning af ammoniak tilsættes opløsningen til en stærkt alkalisk reaktion og filtreres. Inddamp den resulterende opløsning til konsistensen af en flydende krystallinsk opslæmning og lad den afkøle til stuetemperatur . Sug krystallerne af på en Buechner-tragt og skyl flere gange med destilleret vand .

Det resulterende reagens kan indeholde op til 0,2 % calciumsulfat , som ikke kan adskilles på nogen måde.

Ansøgning

Ammoniumsulfat er meget udbredt som nitrogen - svovlmineralgødning (i Den Russiske Føderation - ifølge GOST - 9097-82 ) i en let fordøjelig form, der ikke indeholder NO 3 - grupper og ikke er kaustisk, den kan bruges til enhver tid på året . Indeholder 21% nitrogen og 24% svovl . Forsurer jorden .

Det bruges også til fremstilling af viskosefibre som en komponent i et spinbad.

I biokemi er ammoniumsulfatgenudfældning en almindelig metode til oprensning af proteiner.

Registreret i fødevareindustrien som fødevaretilsætning E517 .

Ammoniumsulfat bruges i teknologien til vandklorering med ammonisering - det indføres i det behandlede vand et par sekunder før klor. Med klor danner det kloraminer , der binder frit klor, på grund af hvilket dannelsen af organiske klorstoffer, der er skadelige for menneskekroppen, reduceres betydeligt, klorforbruget reduceres, og korrosion af vandrør reduceres .

Ammoniumsulfat er en komponent i pulverbrandslukkere og flammehæmmere.

Derudover finder det anvendelse i produktionen af mangan ved elektrolyse , i produktionen af ammonium-aluminium alun , korund . Det tilføjes til glasladningen for at forbedre dets smelteevne.

Menneskelig påvirkning

Ammoniumsulfat er anerkendt som sikkert for mennesker og bruges som fødevaretilsætningsstof i Rusland , Ukraine og EU. Ammoniumsulfat bruges som salterstatning og kaldes fødevaretilsætningsstoffet E517. I fødevareindustrien virker ammoniumsulfatadditivet som en kvalitetsforbedrer af mel og bageriprodukter, øger også deres volumen, er en næring til gærkulturer og bruges som stabilisator og emulgator.

Noter

↑ 1 2 3 Chukurov P. M. Ammoniumsulfat // Kemisk encyklopædi : i 5 bind / Kap. udg. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 154. - 623 s. — 100.000 eksemplarer. - ISBN 5-85270-008-8 .
↑ Opløselighedshåndbog. - M. - L .: IAN USSR, 1961. - T. 1.1. - S. 219-220.
↑ Karyakin Yu. V. Rene kemiske reagenser. Retningslinjer for laboratoriefremstilling af uorganiske præparater / Udg. udg. G. Ya Bakharovsky. - 2. udg. - L . : Polygraphkniga, 1947. - S. 51-52. — 576 s.

Ordbøger og encyklopædier	Fantastisk catalansk Fantastisk norsk Fantastisk norsk Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	NDL : 00569904