Sulfaner (polyhydrogensulfider) er forbindelser af svovl og hydrogen med den almene formel H 2 S n med n fra 2 til 23. Sulfaner med n = 1-9 blev isoleret individuelt [1]
Sulfaner er tunge olieholdige væsker med en skarp lugt og høje brydningsindeksværdier . Lavere sulfaner og deres salte har en gul farve, og med en stigning i værdien af n skifter farven af sulfaner og deres salte til rød for (S 9 2- ). I fravær af oxygen forbliver sulfaner stabile ved 0 °C i fravær af luft; hydrogenpersulfid H 2 S 2 er den mest stabile [1] . Sulfaner er blandbare i ethvert forhold med benzen , diethylether , carbondisulfid , chloroform . Disulfan H 2 S 2 er i stand til at opløse elementært svovl .
Når de opbevares ved stuetemperatur, spalter sulfaner gradvist H 2 S , med dannelse af sulfaner med en stor n -værdi , og når de opvarmes i vakuum over 100 °C, undergår de termisk nedbrydning. Sulfaner er relativt stabile ved pH < 7, men deres nedbrydning fremskyndes af virkningen af oxidationsmidler , luft, vand , alkoholer .
Sulfaner er giftige stoffer.
Sulfaner syntetiseres ved virkningen af saltsyre på de tilsvarende natriumpolysulfider . Hvis der anvendes en blanding af natriumpolysulfider, dannes en blanding af sulfaner, som adskilles ved fraktioneret destillation i vakuum.
Derivater af sulfaner - polysulfider , dichlorsulfaner ( polysvovldichlorider) såvel som deres organiske derivater ( disulfandiider ) finder nogen anvendelse.
De nederste medlemmer af den homologe serie er beskrevet i separate artikler: