Den femte periode af det periodiske system inkluderer elementer fra den femte række (eller femte periode ) af det periodiske system af kemiske elementer . Strukturen af det periodiske system er baseret på rækker for at illustrere gentagne (periodiske) tendenser i grundstoffernes kemiske egenskaber, når atomnummer stiger : en ny række starter, når kemiske egenskaber gentages, hvilket betyder, at grundstoffer med lignende egenskaber falder ind i den samme lodrette kolonne. Den femte periode indeholder atten grundstoffer (det samme som den foregående ), den omfatter: rubidium , strontium , yttrium , zirconium , niobium , molybdæn , technetium , ruthenium , rhodium , palladium , sølv , cadmium , indium , tin , antidium , tin , jod og xenon . Alle elementer i denne periode har fem elektronskaller . De to første af disse, rubidium og strontium, er i s-blokken i det periodiske system, mens resten er i p-blokken . [1] Denne periode indeholder elementer, der er undtagelser fra reglen. Teknetium er altså et af to grundstoffer før bly , der ikke har nogen stabile isotoper, mens molybdæn og jod er de tungeste grundstoffer, der spiller en biologisk rolle. [2] [3] Derudover har niobium den største magnetiske indtrængningsdybde af ethvert grundstof.
Denne periode har et stort antal undtagelser fra Klechkovsky-reglen , disse omfatter: niobium (Nb), molybdæn (Mo), ruthenium (Ru), rhodium (Rh), palladium (Pd) og sølv (Ag).
| Gruppe | en | 2 | 3 | fire | 5 | 6 | 7 | otte | 9 | ti | elleve | 12 | 13 | fjorten | femten | 16 | 17 | atten |
| jeg | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||||||||||
| Symbol | 37Rb _ |
38Sr _ |
39Y _ |
40 Zr |
41Nb _ |
42Mo _ |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 CD |
49 i |
50 sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
| alkalimetaller | jordalkalimetaller | Lanthanider | Aktinider | overgangsmetaller | Post-transition metaller | Halvmetaller | ikke-metaller | Halogener | inerte gasser |
Rubidium (Rb) er det første grundstof i den femte periode, et blødt, sølvhvidt alkalimetal med atomnummer 37 og atommasse 85,4678. Den forekommer i naturen som en blanding af den stabile isotop 85 Rb (72,15%) og den radioaktive isotop 87 Rb (27,86%) med en halveringstid på 4,8,10 10 år. Yderligere 26 radioaktive isotoper af rubidium med massetal fra 75 til 102 og halveringstider fra 37 ms (rubidium-102) til 86 dage (rubidium-83) er blevet kunstigt opnået . [fire]
Indholdet af rubidium i jordskorpen er 7,8·10 -3 %. Dette er omtrent det samme som nikkel, kobber eller zink. Med hensyn til udbredelsen i jordskorpen ligger rubidium cirka på en 20. plads, men i naturen er det i en spredt tilstand, rubidium er et typisk spredt grundstof.
Rubidium indgår som en komponent i materialet til katoder til fotovoltaiske celler og fotoelektriske multiplikatorer, er en del af smøremiddelsammensætninger, der anvendes i jet- og rumteknologi, og bruges som katalysator i hydridbrændselsceller. Rubidiumdampe bruges i elektriske udladningsrør, lavtrykslamper, resonansstrålingskilder, følsomme magnetometre, frekvens- og tidsstandarder. Brugen af rubidium som kølemiddel og arbejdsmedium i atomreaktorer og turboelektriske generatorer er lovende. Verdensproduktionen af rubidium og dets forbindelser er omkring 450 kg/år.
Rubidium er farligt at håndtere; det opbevares i Pyrex glasampuller i en argonatmosfære eller i forseglede stålbeholdere under et lag af dehydreret olie (vaseline, paraffin). Rubidium bortskaffes ved behandling af metalrester med pentanol. [5]
Strontium er det andet grundstof i den femte periode, et blødt, formbart og duktilt sølv-hvidt jordalkalimetal med atomnummer 38 og atommasse 87,62 Naturligt strontium består af fire stabile isotoper: 88 Sr (82,56%), 86 Sr (9 ) 86 %), 87 Sr (7,02 %) og 84 Sr (0,56 %). Strontium er meget reaktivt og ligner calcium og barium i kemiske egenskaber. [6]
Indholdet af strontium i jordskorpen er 3,4 10 -2 vægtprocent, havvand indeholder 11.097.000 tons (8,1 mg/l). Det forekommer ikke i fri form.
Strontium anvendes i begrænset omfang i teknologi til deoxidation af kobber og bronze, som legerende tilsætninger til legeringer af magnesium, aluminium, bly, nikkel og kobber. Strontiumforbindelser anvendes mere udbredt til fremstilling af specielle optiske briller, i pyrotekniske sammensætninger, til fremstilling af ferromagnetiske og luminescerende materialer osv. Strontiumsalte, herunder radioaktivt strontium, anvendes til behandling af hudsygdomme, fedtsyresalte i fremstilling af fedt.
Radioaktivt strontium kan trænge ind i miljøet som følge af nukleare forsøg og ulykker på atomkraftværker. Som en analog af calcium er strontium aktivt involveret i metabolismen af planter. Strontium-90 kommer ind i planter gennem forurenede blade og fra jorden gennem rødderne. Især meget af det akkumuleres af bælgfrugter, rod- og knoldafgrøder og korn. Med et overskud af strontium i menneskekroppen påvirkes knoglevæv, lever og blod primært. Den maksimalt tilladte koncentration af strontium i vand er 8 mg / l, i luft fra 1 til 6 mg / m3 (for forskellige forbindelser på forskellige måder).
| Periodisk system af kemiske elementer af D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periodiske system | |
|---|---|
| Formater |
|
| Varelister efter | |
| Grupper | |
| Perioder | |
| Familier af kemiske grundstoffer |
|
| Periodisk tabel blok | |
| Andet | |
| |