Sølv perklorat
| Sølv perklorat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Sølv perklorat |
| Traditionelle navne | Sølv perklorat |
| Chem. formel | |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse hygroskopiske krystaller |
| Molar masse | 207,32 g/ mol |
| Massefylde | 2,806 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • nedbrydning | 486°C |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 545 25 ; 792,8 99 g/100 ml |
| • i benzen | 58,2 g/l |
| • i toluen | 1010 g/l |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7783-93-9 |
| PubChem | 24562 |
| Reg. EINECS nummer | 232-035-4 |
| SMIL | [Ag+].[O-]Cl(=O)(=O)=O |
| InChI | InChI=1S/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h; (H,2,3,4,5)/q+1;/p-1YDHABVNRCBNRNZ-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 22968 |
| Sikkerhed | |
| Kort karakter. fare (H) | H272, H314 |
| Forebyggende foranstaltninger. (P) | P210, P220, P221, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P3603, P8703, P8703, P8705, P8705 |
| NFPA 704 |
0
2
2OKSE |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Sølvperchlorat er en uorganisk forbindelse , et salt af sølvmetal og perchlorsyre med formlen , farveløse krystaller, letopløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .
Anvendes i organisk syntese som katalysator .
Henter
- Virkningen af overskydende perchlorsyre på sølv(I)nitrat ved opvarmning:
![{\displaystyle {\ce {4 AgNO3 + 4 HClO4 ->[T]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/815a911deab3ef73bbdf947d655053e8d5377b34)
- Virkning af bariumperchlorat på sølvsulfat :
- Ved at opløse sølv i koncentreret perchlorsyre:
- Opløsning af sølv(I)oxid i perchlorsyre.
Fysiske egenskaber
Sølvperklorat danner farveløse krystaller, spredes hurtigt i luft, kubisk syngoni , rumgruppe F 4 3m , celleparametre a = 0,701 nm, Z = 4.
Meget opløseligt i vand, opløseligt i ethanol , diethylether , toluen , benzen .
Danner en krystallinsk hydratsammensætning . Sammensætningsaddukter skiller sig ud fra ammoniakopløsninger .
![{\displaystyle {\ce {[Ag(NH3)2]ClO4.H2O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83fe0d18a63223078c44c1d8af2cde102b00edc9)
Ansøgning
- Katalysator i organisk kemi.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.