Alun [1] - dobbeltsalte , krystalhydrater af sulfater af tri- og monovalente metaller med den almene formel
M+
2SÅ2−4
_M3+
2( SO4 )2−3
_24H 2 O (anden indgang M + M 3+ (SO 4 )2-2
_12H 2 O ), hvor M + er et af alkalimetallerne , undtagen lithium ( Na , K , Rb , Cs ), ammonium eller thallium (I), og M 3+ er et af de trivalente metaller (sædvanligvis aluminium , chrom eller jern (III) ). Ammoniumioner ( NH _ _+
4) og dets substituerede derivater (f.eks . CH3NH+
3).
Også kendt er selenat alun med en lignende sammensætning M + M 3+ (SeO 4 )2-2
_12H 2 O , hvori sulfationen SO 4 2− er erstattet af selenationen SeO2−4
_.
Ved dehydrering opstår den såkaldte brændte alun (formel: M + M 3+ (SO 4 )2-2
_).
Noget alun forekommer som mineraler, hvoraf det vigtigste er alunit .
De vigtigste aluner - kalium, natrium og ammonium - fremstilles industrielt. Typiske opskrifter omfatter en kombination af aluminiumsulfat og en monovalent sulfatkation. Aluminiumsulfat fremstilles typisk ved at behandle mineraler som skistosealun, bauxit og kryolit med svovlsyre.
Alun kan opnås ved at blande varme ækvimolære vandige opløsninger af sulfater af de tilsvarende metaller. Når sådanne opløsninger afkøles, krystalliserer alun fra dem. Sidstnævnte bruges ofte i demonstrationsforsøg i kemi og amatørforsøg inden for krystalvækst .
Aluminiumsbaserede aluner deler en række fælles kemiske egenskaber. De er opløselige i vand, har en sødlig smag, reagerer med syre til lakmus og krystalliserer til regulære oktaeder . I alun er hver metalion omgivet af seks vandmolekyler. Ved opvarmning bliver de flydende, og hvis opvarmningen fortsættes, fjernes krystallisationsvandet, saltskummet skummer og svulmer, og til sidst bliver der et amorft pulver tilbage. De er astringerende og sure.
Alun krystalliserer i en af tre forskellige krystalstrukturer. Disse klasser kaldes α-, β- og γ-aluner. De første røntgenkrystalstrukturer af alun blev rapporteret i 1927 af James M. Cork og Lawrence Bragg og blev brugt til at udvikle en metode til at genvinde den isomorfe fase.
Opløseligheden af forskellige aluner i vand varierer meget, natriumalun opløses let i vand, mens cæsium- og rubidiumaluner er dårligt opløselige.
Aluminiumbaseret alun har været brugt siden oldtiden og spiller stadig en vigtig rolle i mange industrielle processer. Den mest anvendte alun er kaliumalun. Det har været brugt siden oldtiden som et flokkuleringsmiddel til at rense uklare væsker, som et bejdsemiddel ved farvning og garvning . Det er stadig meget udbredt i vandbehandling, i medicin, i kosmetik (i deodoranter ), i madlavning (i bagepulver og pickles ) og i ildfast papir og klud.
Alun bruges også som hæmostatisk middel, i hæmostatiske stifter, der sælges på apoteker eller professionelle frisørbutikker. Disse blyanter bruges til at stoppe blødninger fra sår efter barbering. Alun bruges også som et astringerende middel. Alun kan bruges direkte som en parfumefri deodorant (antiperspirant), og det er til dette formål, at rå mineralalun sælges i indiske basarer. I hele øen i Sydøstasien er kaliumalun mest kendt som tawa og har mange anvendelser. Det bruges som en traditionel antiperspirant og deodorant og i traditionel medicin til behandling af åbne sår og sår. Krystallerne males normalt til et fint pulver før brug.
Alun bruges som bejdsemiddel i traditionelle stoffer; og i Indonesien og Filippinerne blev opløsninger af tawas, salt , borax og organiske pigmenter brugt til at ændre farven på guldsmykker. I Filippinerne brændte babaylan (shamaner) også alunkrystaller og lod dem dryppe ned i spådomsbassiner . Det bruges også i andre ritualer af de animistiske religioner på Anito-øerne.
I traditionel japansk kunst blev alun og animalsk lim opløst i vand for at danne en væske kendt som dousa (礬 水) og brugt som en primer til limning af papir.
Alun i form af kalium-aluminiumsulfat eller aluminium-ammoniumsulfat i et koncentreret bad med varmt vand bruges regelmæssigt af juvelerer og maskinmestre til at opløse hærdede stålbor tilhugget i aluminium, kobber, messing, guld (enhver mangfoldighed), sølv (som rent og ikke rent) og rustfrit stål. Dette skyldes, at alun ikke reagerer kemisk i nogen væsentlig grad med nogen af disse metaller, men korroderer kulstofstål. Når alunblandingen opvarmes, mens man holder på den del, boret sidder fast i, hvis det tabte bor er lille nok, kan det nogle gange opløses/fjernes inden for få timer.
Mange trivalente metaller er i stand til at danne aluner. Den generelle form for alun er XM (SO 4 ) 2 n H 2 O, hvor X er et alkalimetal eller ammonium, M er et trivalent metal, og n ofte er 12. Det vigtigste eksempel er chromalun, KCr (SO 4 ) 2 12H 2 O, mørkelilla krystallinsk dobbelt kaliumchromsulfat, brugt til garvning brugt til garvning .
Generelt dannes alun lettere, når alkalimetalatomet er større. Denne regel blev først formuleret af Locke i 1902, som fandt ud af, at hvis et trivalent metal ikke danner cæsiumalun, danner det ikke alun med noget andet alkalimetal eller ammonium.
Alun har været kendt siden antikken, de er beskrevet af Plinius i Natural History (XXXV, 52). Fra det latinske navn for alun - alumen , "bittersalt" - er navnet på aluminium fremstillet på mange sprog.
Alun har længe været brugt som bejdsemiddel til farvning af uld- og bomuldsgarn og -stoffer. På grund af det faktum, at salte af trivalente metaller forårsager proteindenaturering , bruges alun som garvemiddel i læderindustrien til alumering , i den fotografiske industri (til gelatinebaserede fotoemulsioner ) og i medicin som et astringerende, kauteriserende og hæmostatisk middel ("alun blyant").
I det 20. århundrede blev brændt alun brugt som hæmostatisk middel efter barbering.
De mest almindelige er kaliumalun og kaliumchromalun .
https://chem.ru/kvascy.html Arkiveret 24. august 2021 på Wayback Machine