Magnesiumcarbonat
| magnesiumcarbonat | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Generel | |||
| Chem. formel | MgCO3 _ | ||
| Fysiske egenskaber | |||
| Stat | hvidt hygroskopisk stof | ||
| Molar masse | 84,3139 g/ mol | ||
| Massefylde |
(anhydrid) 2,958 g/cm³ (dihydrat) 2,825 g/cm³ (trihydrat) 1,837 g/cm³ (pentahydrat) 1,73 g/cm³ |
||
| Termiske egenskaber | |||
| Temperatur | |||
| • smeltning | (dekomp.) 540 °C | ||
| Entalpi | |||
| • uddannelse | −1111,69 kJ/mol | ||
| Kemiske egenskaber | |||
| Opløselighed | |||
| • i vand |
(25°C, anhydrid) 0,0012 g/100 ml (20°C, pentahydrat) 0,375 g/100 ml |
||
| Optiske egenskaber | |||
| Brydningsindeks |
(anhydrid) 1,717 (dihydrat) 1,458 (trihydrat) 1,412 |
||
| Struktur | |||
| Krystal struktur | trigonal | ||
| Klassifikation | |||
| Reg. CAS nummer |
546-93-0 (anhydrid) 13717-00-5 (monohydrat) 5145-48-2 (dihydrat) 14457-83-1 (trihydrat) 61042-72-6 (pentahydrat) |
||
| PubChem | 11029 | ||
| Reg. EINECS nummer | 208-915-9 | ||
| SMIL | C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] | ||
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L | ||
| Codex Alimentarius | E504(i) og E504 | ||
| RTECS | OM2470000 | ||
| CHEBI | 31793 | ||
| ChemSpider | 10563 | ||
| Sikkerhed | |||
| NFPA 704 |
0
en
0 |
||
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |||
Magnesiumcarbonat , magnesiumcarbonat, MgCO 3 - magnesiumsalt af kulsyre .
Egenskaber
Hvide krystaller, densitet 3,037 g/cm³. Ved 500 °C nedbrydes det mærkbart, og ved 650 °C nedbrydes det fuldstændigt til MgO og CO 2 . Opløseligheden af magnesiumcarbonat i vand er ubetydelig (22 mg/l ved 25 °C) og falder med stigende temperatur. Når en vandig suspension af MgCO 3 er mættet med CO 2 , opløses sidstnævnte på grund af dannelsen af Mg(HCO 3 ) 2 bicarbonat . Basiske magnesiumcarbonater isoleres fra vandige opløsninger i fravær af overskydende CO 2 . Med carbonater af en række metaller danner magnesiumcarbonat dobbeltsalte , som omfatter det naturlige mineral dolomit MgCO 3 CaCO 3 .
Udbredelse i naturen
Magnesiumcarbonat er vidt udbredt i naturen i form af mineralet magnesit . Det er også til stede i stereomet af pighuder.
Ansøgning
Basisk magnesiumcarbonat 3MgCO 3 Mg(OH) 2 3H 2 O (den såkaldte hvide magnesia ) anvendes som fyldstof i gummiblandinger, til fremstilling af varmeisoleringsmaterialer.
I medicin og som fødevaretilsætning E504 anvendes basisk magnesiumcarbonat 4MgCO 3 Mg (OH) 2 nH 2 O
Sportsmagnesia 4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·4H 2 O bruges til at tørre hænder og som følge heraf øge grebets pålidelighed.
Magnesiumcarbonat er nødvendigt i produktionen af glas, cement, mursten.
Se også
| Magnesiumforbindelser _ | |
|---|---|
| |