Thallium(I)iodid
| Thalliumiodid (I). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
Thalliumiodid (I). |
| Chem. formel | TlI |
| Rotte. formel | TlI |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | gule krystaller |
| Molar masse | 331,27 g/ mol |
| Massefylde | 7,07; 7,072; 7,09; 7,29 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 440; 441°C |
| • kogning | 824; 833°C |
| Mol. Varmekapacitet | 53,3 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -123,7 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 0,006420 ; _ 0,12 100 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7790-30-9 |
| PubChem | 62679 |
| Reg. EINECS nummer | 232-199-7 |
| SMIL | I[Tl] |
| InChI | InChI=1S/HI.Tl/h1H;/q;+1/p-1CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 56430 |
| Sikkerhed | |
| Begræns koncentrationen | 0,001 mg/m³ |
| LD 50 | 15 mg/kg |
| Toksicitet | meget giftig |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Thalliumiodid er en binær uorganisk forbindelse, et salt af thalliummetal i +1 oxidationstilstand og hydroiodsyre , kemisk formel TlI, gule krystaller, dårligt opløseligt i vand.
Henter
Direkte interaktion mellem elementer ved opvarmning:
Iodbrintesyres virkning på thalliumoxid , hydroxid eller carbonat :
Udskift reaktioner af ethvert opløseligt thalliumsalt (Tl + ioner ) med et hvilket som helst opløseligt iodid, for eksempel:
Fysiske egenskaber
Thalliumiodid danner gule orthorhombiske krystaller , rumgruppe C mcm , celleparametre a = 0,524 nm , b = 1,292 nm, c = 0,457 nm, Z = 4.
Ved 175°C omdannes det til røde krystaller med kubisk system , rumgruppe P m3m , cæsiumiodidtype , celleparametre a = 0,4206 nm, Z = 1. Under denne overgang falder krystallernes elektriske ledningsevne med 2 størrelsesordener . Efter afkøling til stuetemperatur varer denne krystalstruktur i nogen tid [1] .
Praktisk talt uopløseligt i vand, lidt opløseligt i ethanol .
Kemiske egenskaber
Fotokemisk reaktion , under påvirkning af lys nedbrydes reversibelt:
![{\displaystyle {\mathsf {2TlI\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu}}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlI_{1-x}+xI_{2}}}. }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd90c17967dcd360cc318c569e391b958a1ce14c)
Det nedbrydes med koncentreret svovlsyre til dannelse af thallium(I) hydrogensulfat :
Genvindes ved opvarmning med brint :
Hovedapplikationer
- En lille mængde thallium(I)iodid indføres i kolberne på kviksølvgasudladningslamper for at ændre emissionsspektret , blågrøn stråling dominerer i spektret af en sådan lampe. Sådanne lamper bruges til at belyse undervandsscener, da vand svagt absorberer lys i denne del af spektret [2] .
- Ultrarent thallium(I)iodid tilsættes i ubetydelige mængder til dyrkede enkeltkrystaller af natriumiodid og cæsiumiodid ved fremstilling af scintillationsdetektorer for ioniserende stråling som en scintillerende urenhed (aktivator).
Toksicitet
Som de fleste thalliumforbindelser er thallium(I)iodid meget giftigt. LD50 hos rotter 15 mg/kg.
Noter
- ↑ Georg Brauer Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3 , S. 876.
- ↑ Reiling, Gilbert H. (1964). Karakteristika for kviksølvdamp-metalliske jodidbuelamper. Journal of the Optical Society of America. 54(4):532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.