Thallium(I)nitrat
| Thalliumnitrat (I). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
thalliumnitrat |
| Traditionelle navne | thalliumnitrat |
| Chem. formel | TINO 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | farveløse krystaller |
| Molar masse | 266,37 g/ mol |
| Massefylde | 5,556 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 206,5; 208°C |
| Mol. Varmekapacitet | 99,6 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -243,9 kJ/mol |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 9,5520 ; _ 111 80 g/100 ml |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 10102-45-1 |
| PubChem | 24937 |
| Reg. EINECS nummer | 233-273-1 |
| InChI | InChI=1S/NO3.Tl/c2-1(3)4;/q-1;+1FYWSTUCDSVYLPV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23311 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Thallium(I)nitrat ( thalliummononitrat , tallonitrat ) er en uorganisk forbindelse , et salt af thalliummetal og salpetersyre med formlen TlNO3 , farveløse krystaller, letopløselige i vand.
Henter
- Opløsning i fortyndet salpetersyre af thallium:
- eller thalliumhydroxid :
Fysiske egenskaber
Thalliumnitrat danner farveløse orthorhombiske krystaller , rumgruppe P bnm , celleparametre a = 0,6287 nm , b = 1,231 nm , c = 0,8001 nm , Z = 8 . Under krystallisation fra vandige opløsninger ved temperaturer over 143,5 ° C dannes kubiske krystaller , celleparametre a = 0,4322 nm , Z = 1 .
Det opløses godt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med stigende temperatur, uopløseligt i ethylalkohol. Molmassen er 266,37 g/mol, massefylden er 5,56 g/cm 3 , den smelter ved 208 °C [1] [2] .
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes, nedbrydes det:
- Indgår udvekslingsreaktioner:
Ansøgning
Det bruges i elektronmikroskopi til farvningspræparater for at øge billedkontrasten. I analytisk kemi til analyse af metaller, især guld, uran, platin og andre, kan det også bruges til at analysere tilstedeværelsen af jod i nærvær af klor [2] .
Toksicitet
Thallium (I) nitrat er giftigt; hvis det kommer ind i kroppen, skader det mave-tarmkanalen, nyrerne og centralnervesystemet [2] .
Se også
Noter
- ↑ Fedorov, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Freistat, 1980 , s. 378-379.
Litteratur
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 3. udgave, rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
- Fedorov P.I. Thallium // Chemical Encyclopedia : i 5 bind / Kap. udg. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 490-492. — 639 s. - 40.000 eksemplarer. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Freshtat D. M. Reagenser og præparater til mikroskopi. - M . : Kemi, 1980. - 480 s.