Aluminiumjodid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 30. september 2018; checks kræver 16 redigeringer .| aluminiumjodid | |
|---|---|
| | |
| Systematisk navn | aluminiumjodid |
| Kemisk formel | AlI 3 |
| Udseende | hvidt krystallinsk stof med en gullig farvetone |
| Ejendomme | |
| Molar masse | 407,69 g / mol |
| Smeltetemperatur | 188,3 °C (461,45 K) |
| Kogetemperatur | 382,5 °C (655,65 K) |
| Massefylde | 3,98 g/cm³ |
| Dissociationskonstant p K a |
1) 5,02 2) 5,33 3) 5,87 4) 7,50 |
| Damptryk |
1 mmHg Kunst. (178 °C) 10 mmHg Kunst. (225 °C) 100 mmHg Kunst. (296°C) |
| Struktur | |
| Krystalcelle | sekskantet |
| Termodynamiske egenskaber | |
| Standard dannelsesentalpi | -308 kJ/mol |
| Entalpi af fusion | +15,9 kJ/mol |
| Standard molær entropi | +190 J/(mol K) |
| Gibbs standard dannelsesenergi | -304 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| CAS registreringsnummer | 7784-23-8 |
| EF-registreringsnummer | 232-054-8 |
| Sikkerhed | |
| R-sætninger | R14 ; R34 ; R40 ; R42/43 |
| S-sætninger | S22 ; S26 ; S36/37/39 ; S45 |
| H-sætninger | H314; H317 |
| P-sætninger | P280; P305 + P351 + P338; P310 |
| Farepiktogrammer | |
| GHS-farepiktogrammer |
  |
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
| Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa). | |
Aluminiumjodid er et uorganisk stof med den kemiske formel . Tilhører klassen af binære forbindelser , kan også betragtes som et salt af aluminium og hydroiodsyre . Fast stof af hvid farve med en gullig nuance.
Fysiske egenskaber
Vandfrit aluminiumiodid er under normale forhold et hvidt krystallinsk stof med et sekskantet krystalgittersystem. Smelter og koger uden nedbrydning, hygroskopisk . Det danner et krystallinsk hydrat med en lys gul farve. Det krystallinske hydrat er meget opløseligt i vand, opløseligt i ethanol , ether , kulstofdisulfid [1] [2] .
Kemiske egenskaber
Aluminiumjodid har følgende kemiske egenskaber [1] .
- Reagerer med koncentreret svovlsyre :
- Når luftfugtighed absorberes, nedbrydes den delvist med dannelse af et basisk salt, det samme salt dannes, når det krystallinske hydrat opvarmes:
- Når en opløsning af aluminiumiodid opvarmes, udfældes aluminiumhydroxid :
- I gasfasen ved temperaturer over 250 °C forekommer delvis dimerisering:
- Derudover har aluminiumjodid alle de egenskaber, der er fælles for opløselige aluminiumsalte:
- når det er opløst i vand, forekommer dissociation , ledsaget af hydratisering og efterfølgende flertrinshydrolyse af kationen ; dette skaber et surt miljø, især for det første trin af hydrolyse, er surhedskonstanten lig med
![{\displaystyle K_{a1}={\frac {\mathsf {[Al(H_{2}O)_{5}(OH)^{2+}]\ \cdot \ [H_{3}O^{+ }]}}{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{6}^{3+}]}}}=9.55\cdot 10^{-6}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/730d5f8dea818a2043e82063227a19ca37bbc99a)
- danner med fortyndede alkalier et bundfald af aluminiumhydroxid, med koncentrerede alkalier nedbrydes det til tetrahydroxoaluminat
![{\displaystyle {\mathsf {AlI_{3}\ +\ 4OH^{-}\ \longrightarrow \ [Al(OH)_{4}]^{-}+\ 3I^{-)))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd8d8202af719218632d6dbf01d6fe8037d4e666)
Henter
Aluminiumiodid kan opnås direkte ved omsætning af pulveriseret aluminium og jod (reaktionen kræver en lille mængde vand som katalysator - de syrer, der dannes under reaktionen mellem jod og vand, opløser oxidfilmen, der dækker aluminium, og accelererer reaktionen [3] ) [1] :
![{\displaystyle {\mathsf {2Al\ +\ 3I_{2}\ {\xrightarrow[{}]{H_{2}O))2AlI_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2545340fe6ffdae6857cc9a4f5d89865ca19db57)
Ansøgning
Toksicitet
Aluminiumjodid er giftigt, i stand til at forårsage forbrændinger på hud og slimhinder (øjne, åndedrætsorganer, mave-tarmkanalen ). Kan forårsage allergiske reaktioner.
Noter
- ↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 20 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
- ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M. : Drofa, 2006. - S. 76, 442. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Anskaffelse af aluminiumjodid Arkiveksemplar af 29. april 2014 på Wayback Machine - videooplevelse i Unified Collection of Digital Educational Resources
| Aluminiumsforbindelser * _ | |
|---|---|
| Intermetallics |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt |
|
| Aluminater |
|
| Halogenider |
|
| Organometalliske forbindelser |
|
| Forbindelser med ikke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Andet | |