Diboran

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. juni 2020; checks kræver 12 redigeringer .

Diboran

Generel

Systematisk
navn

Diboran

Traditionelle navne

Boroetan

Chem. formel

B2H6 _ _ _

Fysiske egenskaber

gas

Pentaborane

27,67 g/ mol

0,447 (-112°C)

11,38 ± 0,01 eV [1]

Termiske egenskaber

Temperatur

• smeltning

-165,5°C

• kogning

-92,4°C

Eksplosionsgrænser

0,8 ± 0,1 vol.% [1]

Mol. Varmekapacitet

298 K J/(mol K)

Entalpi

• uddannelse

36,4 kJ/mol

Damptryk

39,5 ± 0,1 atm [1]

Klassifikation

242-940-6

[BH2-]1[H][BH2-][H]1

InChI=1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2XTHHQYJDAMCIOL-UHFFFAOYSA-N, KLDBIFIITUCWVCC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

HQ9275000

CHEBI

Sikkerhed

40 mg/m3 (rotte, 4 timer)
29 mg/m3 (mus, 4 timer)

159-181 mg/m3 (rotte, 15 minutter)

Toksicitet

meget giftig

GHS piktogrammer

NFPA 704

fire fire fire W

Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Mediefiler på Wikimedia Commons

Diboran er borhydrogen, en kemisk forbindelse af hydrogen og bor med formlen B 2 H 6 . Det blev først syntetiseret i det 19. århundrede. Det er en farveløs gas med en ubehagelig sødlig lugt, der minder lidt om hydrogensulfid . Stærkt giftig. Kan spontant antændes ved kontakt med luft.

Henter

De eksisterende metoder til opnåelse af diboran er baseret på interaktionen af borhalogenider eller alkoxider med hydridiondonorer.

I industrien opnås diboran ved at reducere BF 3 :

{\mathsf {2BF_{3}+6NaH\longrightarrow B_{2}H_{6}+6NaF))

Når diboran opnås under laboratorieforhold, reduceres borfluorid eller chlorid:

{\mathsf {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4))}

{\mathsf {4BF_{3}+3NaBH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4}}}

Kemiske egenskaber

Diboran er en stærk Lewis-syre , da den er i stand til at danne komplekser med baser (såsom ammoniak ).

Diborane interagerer med vand. I dette tilfælde frigives brint, og borsyre dannes :

{\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2))}

Reagerer langsomt med aluminiumhydrid for at danne ( aluminiumtetrahydridborat ), hvilket gør det muligt at pakke det i krystaller for at producere brint:

{\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}2Al(BH_{4})_{3))))

ved 70 ℃ nedbrydes disse krystaller til dannelse af aluminiumoctadecaborat(III) og frigiver diboran.

I luften brænder den med en grøn flamme:

${\ce {B2H6 + 3O2 -> B2O3 + 3H2O))$

Anvendelsesområder

Borhydrogenderivater bruges som antioxidanter, katalysatorer til oxidation af mættede og aromatiske kulbrinter til alkoholer og phenoler , additiver til smøreolier. Tidligere (i USSR ) blev diboran tilbudt som en raket eller flybrændstof [ dage

Fysiologisk betydning

Diboran (B 2 H 6 , Boroetan) er giftig, er på listen over højaktive giftige stoffer , tilhører den første fareklasse og har i høje koncentrationer en udtalt kvælende virkning . Det kan også påvirke centralnervesystemet .

MPC for diboran i luften i arbejdsområdet i industrilokaler er 0,1 mg/m 3 i henhold til GOST 12.1.005-76.

Se også

Noter

↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0183.html

Links

De vigtigste borforbindelser: [ arch. 29. november 2019 ] // Institut for Generel og Uorganisk Kemi, Det Naturvidenskabelige Fakultet, Russian Chemical-Technological University. D. I. Mendeleev.

Borforbindelser _
Borhydrogener	Diboran ( B2H6 ) _ _ Tetraboran ( B4H10 ) _ _ Pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran(11) (B 5 H 11 ) Hexaboran(10) (B 6 H 10 ) Hexaboran(12) (B 6 H 12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Decaboran( 14 ) ( B10H14 )
Halogenider	Bortrifluorid (BF 3 ) Bortrichlorid ( BC13 ) Bortribromid (BBr 3 ) Borodibromid-iodid (BBr 2 I) Bordiiodidbromid (BBrI 2 ) Bortriiodid (BI 3 )
syrer	Borsyre (H 3 BO 3 ) Pyborsyre (H 2 B 4 O 7 ) Hydrogentetrafluorborat (H[BF 4 ])
Andet	Borarsenat (BAsO 4 ) Borarsenid (BA'er) Borazan (BNH 6 ) Borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Jern(III) borid (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13-bor dicarbid (B 13 C 2 ) Borcarbid (B 4 C) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Bornitrid (BN) Boroxid (B 2 O 3 ) Natriumpentaborat (NaB 5 O 8 ) Diborpentasulfid (B 2 S 5 ) Hexaboron silicid (B 6 Si) Dodecabor Silicide (B 12 Si) Tetraboron silicid (B 4 Si) Tribor silicid (B 3 Si) Borsulfid (B 2 S 3 ) Natriumtetraborat (Na 2 B 4 O 7 ) Aluminiumtetrahydroborat (Al[BH 4 ] 3 ) Berylliumtetrahydroborat (Be[BH 4 ] 2 ) Lithiumtetrahydroborat (Li[BH 4 ]) Kaliumtetrahydroborat (K[BH 4 ]) Magnesiumtetrahydroborat (Mg[ BH4 ] 2 ) Natriumtetrahydroborat (Na[BH 4 ]) Rubidiumtetrahydroborat (Rb[BH 4 ]) Cæsiumtetrahydroborat (Cs[BH 4 ]) Zirconiumtetrahydroborat (Zr[BH 4 ] 4 ) Bortetrafluorid (B 2 F 4 ) Ammoniumtetrafluorborat (NH 4 [BF 4 ]) Kaliumtetrafluorborat (K[BF 4 ]) Natriumtetrafluorborat (Na[BF 4 ]) Borphosphat (BPO 4 ) Borfosfid (BP) Chlorodiboran (B 2 H 5 Cl)

Ordbøger og encyklopædier	Britannica (online)
I bibliografiske kataloger	J9U : 987007551793305171 LCCN : sh2006002731