Kaliumhydrofluorid

Kaliumhydrofluorid

Generel
Systematisk navn	Kaliumhydrofluorid
Forkortelser	BFC, PBF
Traditionelle navne	kaliumhydrofluorid, kaliumfluorid, surt; kaliumbifluorid
Chem. formel	${\ce {KHF2))$
Rotte. formel	${\ce {KHF2))$
Fysiske egenskaber
Molar masse	78,11 g/ mol
Massefylde	2,35 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	238,7°C
• kogning	dec. 400-500°C
Mol. Varmekapacitet	76,90 J/(mol K)
Entalpi
• uddannelse	-925,9 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	24.50 ; _ 114 80 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7789-29-9
PubChem	11829350
Reg. EINECS nummer	232-156-2
SMIL	[K+].F[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS6650000
ChemSpider	21241938
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,5 mg/m³ [1]
LD 50	136 mg/kg
Toksicitet	Fareklasse ifølge GOST 12.1.005: 2. [2]
ECB ikoner
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Kaliumhydrofluorid ( sur kaliumfluorid ) er et uorganisk stof , et syresalt af et alkalimetal af kalium og flussyre med den kemiske formel eller . Salt dannes af en kation og en anion . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KF.HF))$ ${\ce {K^+))$ ${\displaystyle {\ce {HF2^{-))))$

Hvidt pulver, opløseligt i vand. Stærkt giftig .

At være i naturen

I naturen findes kaliumhydrofluorid praktisk talt ikke. Det meste af stoffet opnås kunstigt.

Henter

Virkningen af koncentreret flussyre på en opløsning af kaliumfluorid :

{\ce {KF + HF -> KHF2}}

Med et overskud af flussyre dannes en sammensætningsforbindelse : ${\ce {KH2F3}}$

{\ce {HF + KHF2 -> KH2F3}}

Virkningen af et overskud af koncentreret flussyre på en koncentreret opløsning af kaliumhydroxid :

{\ce {KOH + 2HF -> KHF2 + H2O))

eller kaliumcarbonatopløsning :

{\ce {K2CO3 + 4 HF -> 2 KHF2 + CO2 ^ + H2O))

Fysiske egenskaber

Kaliumhydrofluorid - farveløse krystaller af tetragonal syngoni , rumgruppe I 4 / mcm , celleparametre a = 0,567 nm , c = 0,681 nm , Z = 4 .

Det er meget opløseligt i vand, uopløseligt i ethanol .

Det har en stærk toksisk virkning.

Kemiske egenskaber

Vandige opløsninger af kaliumhydrofluorid er sure på grund af hydrolyse ved anionen :

{\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+))

Nedbrydes ved opvarmning:

{\ce {KHF2->[300-400^{\circ }{\text{C))]KF\ +HF))

Reagerer med syrer

{\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C))]K2SO4\ +4HF))

Reaktionen med alkalier fører til dannelsen af et medium salt :

{\ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O))

Ansøgning

Det bruges til at opnå elementært fluor ved elektrolyse af smelteblandingen og [3] . ${\ce {KHF2))$ ${\ce {KH2F3}}$

Ved elektrolyse af en opløsning af kaliumhydrofluorid i vandfri flussyre var Henri Moissan i 1886 den første til at opnå gasformig fluor.

Fysiologisk virkning

Surt kaliumfluorid er et giftigt stof [4] . I overensstemmelse med GOST 12.1.007-76 er kaliumhydrofluorid et giftigt meget farligt stof med hensyn til graden af påvirkning af kroppen , fareklasse 2 .

Det har en generel toksisk virkning, forårsager akut og kronisk forgiftning med skader på vitale organer og systemer. Surt kaliumfluorid i høje koncentrationer irriterer slimhinderne , forårsager kemiske forbrændinger , når det kommer i kontakt med huden [5] .

MPC for surt kaliumfluorid i luften i arbejdsområdet er 0,5 mg/m³ [6] .

Noter

↑ GOST 12.1.007. SSBT. Skadelige stoffer. Klassificering og generelle sikkerhedskrav. . Hentet 19. juni 2022. Arkiveret fra originalen 30. maj 2022. (ubestemt)
↑ GOST 12.1.005. SSBT. Generelle sanitære og hygiejniske krav til luften i arbejdsområdet. . Hentet 19. juni 2022. Arkiveret fra originalen 30. maj 2022. (ubestemt)
↑ Aigueperse Jean, Mollard Paul, Devilliers Didier, Chemla Marius, Faron Robert, René, Cuer Jean Pierre. Fluorforbindelser, uorganiske. - 2000. - ISBN 3527306730 . - doi : 10.1002/14356007.a11_307 .
↑ Kaliumbifluorid. . Hentet 19. juni 2022. Arkiveret fra originalen 30. maj 2022. (ubestemt)
↑ Fluorider.
↑ Fluor og dets derivater. . Hentet 19. juni 2022. Arkiveret fra originalen 30. maj 2022. (ubestemt)

Litteratur

Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Uorganiske stoffers kemiske egenskaber: Proc. manual for universiteter - 3. udg., rettet - M . : Chemistry , 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. et al. - 3. udgave, rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.