Berylater

Berylater er kemiske forbindelser , der er salte af amfotert berylliumhydroxid Be (OH) 2 , som dissocierer hovedsageligt med protoneliminering :

{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\rightleftarrows BeO_{2}^{2-}+2H^{+))))

{\mathsf {2Be(OH)_{2}\rightleftarrows Be_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}+H_{2}O))

Berylliums tendens til at danne beryllat- (BeO 2 2– ) og diberyllat (Be 2 O 3 2– ) anioner, såvel som dets andre egenskaber, der adskiller sig fra egenskaberne af jordalkalimetaller , forklares af den høje ladningstæthed af Vær 2+ ion . Til dato er der opnået berylater og diberylater af alkali- og jordalkalimetaller . [en]

Egenskaber

Berylater er farveløse eller hvide krystallinske stoffer, kun stabile i luft i mangel af spor af fugt. I nærvær af fugt eller når de er opløst i vand, hydrolyseres berylater let med dannelse af berylliumhydroxid og den tilsvarende alkali :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaOH))

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+2NaOH))

Ved opløsning af berylater i fortyndede alkaliske opløsninger dannes mere stabile komplekse forbindelser - hydroxoberyllater :

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O+2NaOH\longrightarrow 2Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Ved en alkaliopløsningskoncentration på op til 35 % dannes en kompleks hydroxoberyllatanion med den empiriske sammensætning [BeO(OH)2] 2– . Komplekse hydroxoberyllater er meget mere stabile end beryllationer; derfor fører selv kogning af opløsningen ved en høj alkalikoncentration ikke til ødelæggelse af hydroxoberyllater og frigivelse af berylliumhydroxid til et bundfald.

Berylater reagerer let med syrer af forskellige styrker og koncentrationer for at danne berylliumhydroxid eller det tilsvarende berylliumsalt:

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+4HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2NaCl+2H2O))

{\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+H_{2}S\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}S))

Også i nærvær af fugt reagerer berylater let med kuldioxid og svovl , forskellige nitrogenoxider osv.:

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2NO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+NaNO_{3}+NaNO_{2))))

Henter

Berylater dannes under forskellige forhold. Den mest almindelige metode til højtemperatursyntese er interaktionen af berylliumoxid eller hydroxid med oxider, hydroxider eller carbonater af alkalimetaller:

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}BeO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}Be_{2}O_{3))))

{\mathsf {BeO+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+CO_{2))))

Når beryllium, såvel som dets oxid eller hydroxid, opløses i koncentrerede alkaliopløsninger, dannes hydroxoberyllater:

{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+H_{2))))

{\mathsf {BeO+2NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}

{\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]))

Ansøgning

En af metoderne til adskillelse af beryllium og aluminium er baseret på brugen af alkalimetalberyllater .

Noter

↑ Kemi og teknologi af sjældne og sporstoffer: Proc. manual for universiteter: Del I / Ed. K. A. Bolshakova. - 2. udg., revideret. og yderligere - M .: Højere Skole, 1976. - S. 173-174.