| zinkacetat | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
zinkacetat |
| Traditionelle navne | Zinkacetat |
| Chem. formel | C4H6O4Zn _ _ _ _ _ _ |
| Rotte. formel | ( CH3COO ) 2Zn _ |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | solid |
| Molar masse |
219,50 (dihydrat) 183,48 (anhydrat) g/ mol |
| Massefylde | 1,735 g/cm³ (dihydrat) |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | 237 °C (dihydrat ved 100 °C) |
| Kemiske egenskaber | |
| Opløselighed | |
| • i vand | 43 g/100 ml (20 °C, dihydrat) |
| Struktur | |
| Hybridisering | tetraeder |
| Koordinationsgeometri | oktaeder (dihydrat) |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 557-34-6 |
| PubChem | 11192 |
| Reg. EINECS nummer | 209-170-2 |
| SMIL | [Zn+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E650 |
| RTECS | ZG8750000 |
| CHEBI | 62984 |
| FN nummer | H2ZEY72PME |
| ChemSpider | 10719 |
| Sikkerhed | |
| Risikosætninger (R) | R22 R36 R50/53 |
| Sikkerhedssætninger (S) | S26 S60 S61 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Zinkacetat er en kemisk forbindelse, zinksalt af eddikesyre . Danner krystallinske hydrater— sædvanligvis som Zn(CH 3 CO 2 ) 2 2H 2 O dihydrat , men kan også opnås som en vandfri form under særlige reaktionsbetingelser. Anvendes som fødevaretilsætningsstof (E650 [1] ). Kategoriseret som smags- og aromaforstærker [1] .
Under normale forhold er både hydratet og den vandfri form af zinkacetat farveløse krystaller, opløselige i vand og mange organiske opløsningsmidler (f.eks. ethanol , methanol , acetone , anilin , pyridin ) [1] [2] . Zinkacetatdihydrat har en svag lugt af eddikesyre [2] .
Som alle salte af eddikesyre kan zinkacetat fremstilles ved at opløse oxidet , hydroxidet eller nogle salte af zink i eddikesyre. Der er en simpel [3] måde at opnå zinkacetat på ved interaktion af zinkoxid med iseddike [4] [5] .
2CH 3 COOH + ZnO = Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 ODenne reaktion er baseret på en patenteret metode til fremstilling af zinkacetatdihydrat [6] . Vandfrit zinkacetat kan ikke opnås ved denne metode, selvom der anvendes vandfri eddikesyre [3] .
Hydreret zinkacetat kan opnås på mange andre måder [7] , for eksempel ved at opløse hydroxocarbonat ( basisk salt af zink og kulsyre ) eller zinkhydroxid i eddikesyre [7] . I dette tilfælde sker reaktionen mere effektivt, når den interagerer med fortyndede opløsninger af eddikesyre og ved opvarmning.
4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 )(OH) 2 = 2Zn(CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2 ↑ 2CH3COOH + Zn(OH) 2 = Zn ( CH3COO ) 2 + 2H2OBehandling af zinknitrat med eddikesyreanhydrid er en alternativ måde at opnå vandfrit zinkacetat på [8] .
Til behovene for elektronik, fiberoptik og atomkraftteknik har russerne patenteret en metode til fremstilling af højrent vandfrit zinkacetat baseret på reaktionen af diethylzink a, som en zinkholdig forbindelse, med eddikesyre [3] .
De kemiske egenskaber af zinkacetat er dem for acetater .
Som alle opløselige salte dissocierer zinkacetat i vandige opløsninger .
Ved udsættelse for stærkere syrer frigives eddikesyre, og zink danner et salt af den stærkere syre. Reaktionen af zinkacetat med svovlsyre producerer eddikesyre og zinksulfat .
Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2CH 3 COOH + ZnSO 4Ved temperatur nedbrydes zinkacetat og danner acetone a og zinkcarbonat .
Zn(CH 3 COO) 2 \u003d C 3 H 6 O + ZnCO 3På grund af denne reaktion bør zinkacetat ikke opbevares eller tørres i nærheden af åben ild.
Udskiftningen af zink i acetat med metaller til venstre for zink i den elektrokemiske serie af metalaktivitet påvirker korrosionsbestandigheden. Så kontakt mellem zinkacetat og aluminium anbefales ikke [9] .
3Zn(CH 3 COO) 2 + 2Al = 2Al(CH 3 COO) 3 + 3ZnInteraktionen mellem zinkacetat og stærke baser fører ved udvekslingsreaktion til dannelsen af zinkhydroxid og det tilsvarende acetatsalt. Denne reaktion er en kvalitativ reaktion for zinkacetat i form af bestemmelse af zinkioner ved et hvidt bundfald af zinkhydroxid , som opløses ved yderligere udsættelse for alkali [10] .
Zn (CH 3 COO) 2 + 2 NaOH \u003d 2CH 3 COONa + Zn (OH) 2
I vandfrit zinkacetat er zink koordineret med 4 oxygenatomer a, der danner en tetraedrisk form, derefter er disse tetraedriske polyedre forbundet med acetatligander og danner en polymerstruktur [11] [12] [13] .
I zinkacetatdihydrat er zink koordineret med 8 oxygenatomer a, der danner en oktaedrisk form, mens begge acetatgrupper er bidentate ligander [ 14] [15] .
Opvarmning af zinkacetat Zn (CH 3 CO 2 ) 2 i vakuum fører til tab af eddikesyreanhydrid , hvilket efterlader et bundfald af zinkacetat basisk (zinkacetatoxid, zinkoxyacetat, zinkoxid-hexaacetat) med formlen Zn 4O ( CH 3 CO 2 ) 6 . Denne klynge har en tetraedrisk struktur med en oxidligand i midten.
Forbindelsens molekyle ligner det tilsvarende berylliumacetatsalt, men med en større interatomisk afstand, så Zn-O-bindingslængden er ~1,97 Å, mod ~1,63 Å for berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O(OAc) 6 ) [ 16] .
Zinkoxid-hexaacetat (basisk zinkacetat) er en almindelig forløber for organometalliske strukturer .
Zinkacetat er optaget på listen over godkendte fødevaretilsætningsstoffer som fødevaretilsætningsstof E650.
Zinkacetat kan bruges som:
Zinkacetat er især indiceret som en urenhed i sugetabletter [20] [21] . En meta-analyse viste, at tre højere doser af lægemidlet reducerede varigheden af nasopharyngitis med 42 % [22] .
Selvom zinkacetatpastiller forkorter varigheden af nasopharyngitis, er mange zinkpastiller på det amerikanske marked enten for lavt indhold af zink eller har zinkion-bindende ingredienser såsom citronsyre [23] . Så fordelen ved høje doser aktivt zink i en testundersøgelse er muligvis ikke tydelig ved rutinemæssig brug af forbrugere.
I industrien bruges zinkacetat som: