Endergoniske reaktioner
Endergoniske reaktioner (fra græsk ένδον - indvendig, indre og græsk έργον - arbejde, handling), også ikke-spontane reaktioner - ifølge termodynamikkens anden lov , er disse kemiske reaktioner , for hvilke en tilstrømning af energi udefra er nødvendigt. Værdien af Gibbs frie energi af sådanne reaktioner er altid positiv, dvs. ∆G° > 0 . Endergoniske reaktioner er forbundet med eksergoniske reaktioner, og kan i princippet ikke udføres uden dem. Et eksempel på sådanne reaktioner er processen med at separere luft i ilt og nitrogen , hvor det er nødvendigt at bruge energi [1] , samt anabolske processer, der forekommer i levende organismer: proteinbiosyntese , gluconeogenese , fedtsyresyntese, ATP -syntese og mange andre.
Termodynamisk beskrivelse
På grund af det faktum, at værdien af ΔG °> 0, så kan endergoniske reaktioner ikke forløbe spontant , de er termodynamisk ugunstige. Derfor, for gennemførelsen af sådanne reaktioner kræver en tilstrømning af energi. Hvis den absolutte værdi af ΔG° er stor, vil sådanne processer slet ikke forekomme [2] . Ligevægtskonstanten for endergoniske reaktioner er relateret til værdien af Gibbs frie energi ved følgende ligning:
hvor T er den absolutte temperatur , R er den universelle gaskonstant lig med 8,3144 J / (mol * K). I betragtning af, at værdien af ΔG°>0, vil ligevægtskonstanten være mindre end 1.
Som et resultat forløber sådanne reaktioner fra højre mod venstre (omvendt reaktion), det vil sige, at ligevægten forskydes kraftigt mod startreagenserne.