Bly(IV)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 22. januar 2020; verifikation kræver 1 redigering .| Bly(IV)chlorid | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
blyklorid |
| Traditionelle navne | blytetrachlorid |
| Chem. formel | PbCl 4 |
| Rotte. formel | PbCl 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | gul olieagtig væske |
| Molar masse | 349,01 g/ mol |
| Massefylde | 3,18 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | -7 °C |
| • kogning | eksplosion. 105°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -328,9 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 13463-30-4 |
| PubChem | 123310 |
| SMIL | Cl[Pb](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 109913 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
Bly (IV) chlorid er en binær uorganisk forbindelse, et metalsalt af bly og saltsyre med formlen PbCl 4 , en gul olieagtig væske, der reagerer med vand.
Henter
- Nedbrydning i kulde i koncentreret svovlsyre af hexachlorblysyre eller salt deraf:
![{\mathsf {H_{2}[PbCl_{6}]\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ PbCl_{4}+2HCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d1025ed355c504d1c5d206f0ed4c73b3aa5c493)
![{\mathsf {(NH_{4})_{2}[PbCl_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ PbCl_{4}+(NH_ {4})_{2}SO_{4}+2HCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/105afb7b894c1a0743d0ab960010d449e6f79f83)
- Kold virkning af hydrogenchlorid på blyoxid :
Fysiske egenskaber
Bly(IV)chlorid er en gul olieagtig væske, der reagerer med vand; ved 100°C nedbrydes den ved en eksplosion.
Kemiske egenskaber
- Når det opvarmes, nedbrydes det (kan eksplodere):
- Hydrolyseret af vand:
- Opløseligt i koncentreret saltsyre:
![{\mathsf {PbCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PbCl_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3d3eb2c87273368b8a000aee5207b6f62536171a)
- Nedbrydes af alkalier:
![{\mathsf {PbCl_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+4NaCl))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e3e20a3e915242a94aff5f383a2dc5cf2972ec8)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| Blyforbindelser _ | |
|---|---|
| |