Cobalt(II)hydroxid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 17. januar 2019; checks kræver 3 redigeringer .

Cobalthydroxid (II).
Generel
Systematisk navn	Cobalthydroxid (II).
Traditionelle navne	kobolthydroxid
Chem. formel	Co(OH) 2
Fysiske egenskaber
Stat	lilla krystaller
Molar masse	92,95 g/ mol
Massefylde	3.597 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• nedbrydning	cirka 160 ± 1 °C [1]
Klassifikation
Reg. CAS nummer	21041-93-0
PubChem	62748
Reg. EINECS nummer	244-166-4
SMIL	OO[Co]
InChI	InChI=1S/Co.2H2O/h;2*1H2PKSIZOUDEEUREFF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	56492
Sikkerhed
NFPA 704	0 en 2
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Cobalt(II)hydroxid er en uorganisk forbindelse, koboltmetalhydroxid med formlen Co(OH) 2 , afhængig af fremstillingsmetoden, har en lyserød eller blå farve [2] , opløses ikke i vand, danner hydrater .

Henter

Virkningen af fortyndede alkalier på en opløsning af divalente koboltsalte:

{\displaystyle {\mathsf {CoSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

{\mathsf {CoCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Fysiske egenskaber

Frisk udfældet cobalt(II)hydroxid danner et blåt eller lyserødt bundfald (α-form) og er et 3Co(OH) 2 • 2H 2 O hydrat gruppe P 3 m1 , celleparametre a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, Z = 1.

Uopløseligt i vand, p PR = 14,80.

Farvemuligheder for kobolt(II)hydroxid
Cobalt(II)hydroxid (lyserød) og basiske kobolt(II)chlorider (grøn og blå). Når et overskud af alkali tilsættes, omdannes de basiske salte fuldstændigt til pink cobalt(II)hydroxid

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes i et vakuum , nedbrydes det:

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C))\ CoO+H_{2}O))

Reagerer med syrer:

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+2H_{2}O}}

Reagerer langsomt med alkalier :

{\mathsf {Co(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\pil ned }}

Langsomt absorberer kuldioxid fra luften :

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Co_{2}(OH)_{2}CO_{3}+H_{2} O}}

Oxideret af oxygen under tryk:

{\mathsf {4Co(OH)_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C,p))\ 4CoO(OH)\pil ned +2H_{2}O))

Oxideret med hydrogenperoxid ved stuetemperatur:

{\mathsf {2Co(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {\} 2CoO(OH)\downarrow +2H_{2}O))

Se også

Cobalt(III)hydroxid

Noter

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelsk) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - S. 4-60. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ G. Brouwer, O. Glemzer, G. -L. Grube, K. Gustav et al. Vejledning til uorganisk syntese i 6 bind. Bind 5. Side 1768-1769. / redaktør G. Brauer. - Moskva: "Mir", 1985. - S. 360.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.