Iridium(III)chlorid
| Iridiumchlorid (III). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
iridiumchlorid (III) |
| Traditionelle navne | iridiumchlorid |
| Chem. formel | IrCl 3 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | mørkegrønne krystaller |
| Molar masse | 298,58 g/ mol |
| Massefylde | 5,30 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | dec. 763; 773°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -240 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 10025-83-9 |
| PubChem | 82301 |
| Reg. EINECS nummer | 233-044-6 |
| SMIL | Cl[Ir](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Ir/h3*1H;/q;;;+3/p-3DANYXEHCMQHDNX-UHFFFAOYSA-K |
| ChemSpider | 23837 |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Iridium(III)chlorid er en uorganisk forbindelse, et salt af metallet af iridium og saltsyre med formlen IrCl 3 , mørkegrønne krystaller, dårligt opløselige i vand, danner et krystallinsk hydrat .
Henter
- Reaktionen af klor og pulveriseret iridium:
Fysiske egenskaber
Iridium(III)chlorid danner mørkegrønne krystaller af to krystallinske modifikationer:
- a-IrCl3 , monoklin syngoni , rumgruppe C2/m , celleparametre a = 0,599 nm, b = 1,037 nm, c = 0,599 nm, β = 109,4°, Z = 4;
- β-IrCl3 , rombisk system , rumgruppe Fddd , celleparametre a = 0,695 nm, b = 0,981 nm, c = 2,082 nm.
Danner et krystallinsk hydrat med ikke-støkiometrisk sammensætning IrCl 3 • n H 2 O.
Dårligt opløseligt i vand.
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved opvarmning:
- Med koncentreret saltsyre eller alkalimetalchlorider danner det hexachloriridater (III):
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b39df0255535936521251b58cfe55198c90546dd)
![{\displaystyle {\mathsf {IrCl_{3}+3NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/90331b1bfe6ede8dea77bfa23f3f1631a474a3ae)
- Når klor ledes gennem en opløsning af iridium og alkalimetalchlorider, danner det hexachloriridater (IV):
![{\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}+4NaCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}[IrCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9735ac5b1ecc0a6167d899ff22ac6e5f7e3f5b09)
- Reagerer med koncentreret varm salpetersyre :
- Reagerer med alkalier :
- Let restaureret til metal:
- Oxideret af ilt ved opvarmning:
- Reagerer med klor under tryk:
- Oxideret med varmt koncentreret hydrogenperoxid :
Ansøgning
- Katalysator i organisk syntese.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.