Indium(III)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 25. april 2021; checks kræver 5 redigeringer .

Indiumchlorid (III).
Generel
Systematisk navn	indiumchlorid
Traditionelle navne	indiumchlorid
Chem. formel	InCl3 _
Fysiske egenskaber
Stat	hvide krystaller
Molar masse	221,18 g/ mol
Massefylde	3,46 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	583; 586°C
• kogning	vozg. 600°C
Entalpi
• uddannelse	-537 kJ/mol
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	191.122 ; _ 373,7 80 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	10025-82-8
PubChem	24812
Reg. EINECS nummer	233-043-0 og 235-764-6
SMIL	Cl[In]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	NL1400000
ChemSpider	23197
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Indiumchlorid er en binær uorganisk forbindelse, et salt af indiummetal og saltsyre med formlen InCl 3 , hvide hygroskopiske krystaller, dimere molekyler, danner krystallinske hydrater med vand .

Henter

Virkningen af fortyndet saltsyre på indium , dets oxid eller hydroxid :

{\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

Direkte interaktion mellem elementer:

{\displaystyle {\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2InCl_{3))))

Fysiske egenskaber

Indiumchlorid - hvide hygroskopiske krystaller, meget opløselige i vand med frigivelse af en stor mængde varme.

Molekyler af indiumchlorid er fuldstændigt dimeriseret, det vil sige, at den rigtige formel er In 2 Cl 6 .

Sublimerer let i en inert atmosfære (CO 2 ) ved 600°C, som bruges til at opnå rent indium.

Danner flere krystalhydrater InCl 3 • n H 2 O, hvor n = 2, 2,5, 3 og 4.

Kemiske egenskaber

Det krystallinske hydrat (med et smeltepunkt på 56 ° C i sit eget krystallisationsvand) nedbrydes ved opvarmning:

{\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C))\ InOCl+2HCl+3H_{2}O))

Vandige opløsninger er sure på grund af hydrolyse ved kationen:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Reagerer med fortyndede alkalier:

{\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Med ammoniak danner indiumnitrid :

{\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}

Reagerer med flussyre :

{\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}

Danner blandede salte med nogle metalchlorider

{\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}

I ether reagerer det med lithiumhydrid :

{\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}

Indiumchlorider

Andre indiumchlorider er kendt:

In2Cl3 _ _ _
InCl

Ansøgning

For at opnå høj renhed indium.
Katalysator i organisk syntese.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Indiumforbindelser _

Indium antimonid (InSb)
indium arsenid (InAs)
Indium(I)bromid (InBr)
Indium(II)bromid ( InBr2 )
Indium(III)bromid ( InBr3 )
Ammoniumhexafluorindiat ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydrid (InH 3 )
Indium(III)hydroxid (In(OH) 3 )
Indiumhydrogensulfat (InHSO 4 )
Indiumdichloraluminat (In[ AlH4 ] Cl2 )
Indium(III)iodat (In(IO 3 ) 3 )
indium(I)iodid (InI)
Indium(II)iodid ( InI2 )
Indium(III)iodid ( InI3 )
Indium(III)nitrat (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitrid (InN)
Indium(I)oxid (I 2 O)
Indium(II)oxid (InO)
Indium(III)oxid (In 2 O 3 )
Indium(III)perchlorat (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III)-selenat (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)selenid (In 2 Se)
Indium(II)selenid (InSe)
Indium(III)selenid ( In 2Se 3 )
Indium stannid (InSn)
Indium(III)sulfat (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfid (I 2S )
Indium(II)sulfid (InS)
Indium(III)sulfid ( In 2S 3 )
Tellurid indium(I) (In 2 Te)
Indium(II)tellurid (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
Trimethylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Triphenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Triethylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Indium(III)phosphat (InPO 4 )
Indiumphosphid (InP)
Indium(III)fluorid (InF 3 )
Dimethylindiumchlorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Diethylindiumchlorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)chlorid (InCl)
Indium(II)chlorid (InCl 2 )
Indium(III)chlorid (InCl 3 )
Triethylendiaminindiumchlorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _