Vanadium(IV)chlorid
Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 31. maj 2020; checks kræver 5 redigeringer .| Vanadiumchlorid (IV). | |
|---|---|
| Generel | |
| Systematisk navn |
vanadiumchlorid (IV). |
| Traditionelle navne | vanadiumtetrachlorid |
| Chem. formel | VCL 4 |
| Fysiske egenskaber | |
| Stat | mørkerød væske |
| Molar masse | 192,75 g/ mol |
| Massefylde | 1,82; 1,83; 1,87 g/cm³ |
| Termiske egenskaber | |
| Temperatur | |
| • smeltning | -26; -25,7; -20,5°C |
| • kogning | 148,5; 152; 153°C |
| Entalpi | |
| • uddannelse | -606,1 kJ/mol |
| Klassifikation | |
| Reg. CAS nummer | 7632-51-1 |
| PubChem | 24273 |
| Reg. EINECS nummer | 231-561-1 |
| SMIL | Cl[V](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J |
| RTECS | YW2625000 |
| ChemSpider | 22693 |
| Sikkerhed | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |
| Mediefiler på Wikimedia Commons | |
Vanadium (IV) chlorid ( vanadium tetrachloride , vanadium tetrachloride ) er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af vanadium og saltsyre med formlen VCl 4 , en mørkerød væske, reagerer med vand, "ryger" i fugtig luft.
Henter
- Opløsning af vanadium i aqua regia :
- Reaktion af pulveriseret vanadium og klor:
- Nedbrydning af vanadium(III)chlorid ved opvarmning i en inert atmosfære:
- Opløsning i koncentreret saltsyre dioxyvanadium(V)chlorid :
Fysiske egenskaber
Vanadium(IV)chlorid er en mørkerød væske.
En brun dimer V2Cl8 blev opnået , som har strukturen [VC13 ] + [ VC15 ] - og smelter ved 260°C .
Blander ikke med koldt vand, reagerer med varmt vand.
Opløselig i ethanol , diethylether , chloroform .
Kemiske egenskaber
- Nedbrydes ved stuetemperatur [1] :
- Reagerer med fugt fra luften:
- Reagerer med varmt vand og danner blå opløsninger:
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f31e01d4a10ec809565830c571d9d1caec3f35c5)
- Reagerer med koncentreret saltsyre og danner brun hexachlorvanadinsyre :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c58e16565061ca6dbc85eef930027178026b70bf)
- Oxideret med koncentreret salpetersyre :
- Reagerer med alkalier:
- Reduceret med brint eller vanadium:
- Med alkalimetalchlorider danner det røde hexachlorvanadater :
![{\displaystyle {\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e564180e12fd8c0968ad634d667cb662933801ff)
Ansøgning
- Kloreringsmiddel i organisk syntese .
Se også
- Vanadium(II)chlorid
- Vanadium(III)chlorid
- Vanadium(V)chlorid
- Meget giftige stoffer
Noter
- ↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., stark umgearbeitete und verb. Aufl. - Berlin: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten p. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R. A. et al. Kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.