Vanadium(II)chlorid

Vanadiumchlorid (II).

Generel
Systematisk navn	vanadiumchlorid (II)
Traditionelle navne	vanadiumchlorid
Chem. formel	VCl 2
Fysiske egenskaber
Stat	krystal
Molar masse	121,85 g/ mol
Massefylde	3,23 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	1350°C
• kogning	1377°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	1 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	[10580-52-6]
PubChem	66355
Reg. EINECS nummer	234-176-7
SMIL	Cl[V]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.V/h2*1H;/q;;+2/p-2ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L
RTECS	YW1575000
ChemSpider	59733
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Vanadium(II) chlorid ( vanadiumdichlorid , vanadiumdichlorid ) er en binær uorganisk forbindelse af vanadium og klor , vanadiumsalt af saltsyre .

Egenskaber af vanadiumchlorid

Vanadiumchlorid er lysegrønne sekskantede krystaller , der flyder ud i luft . Hydrolyserer med udvikling af brint . Viser genoprettende egenskaber. Det opløses godt i vand, i alkohol , i diethylether [1] . Oxiderer i luften og danner vanadylchlorid (VOCl 2 ).

Hent metoder

Virkningen af gasformigt hydrogenchlorid (HCl) på opvarmet vanadium :

{\displaystyle {\mathsf {V+2HCl\rightarrow VCl_{2}+H_{2))))

Virkningen af zink (Zn) og saltsyre (HCl) på vanadium (V) oxid (V 2 O 5 ):

{\mathsf {3Zn+10HCl+V_{2}O_{5}\rightarrow VCl_{2}+3ZnCl_{2}+5H_{2}O))

Virkningen af brintgas på vanadiumtetrachlorid :

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}\rightarrow VCl_{2}+2HCl))

Ansøgninger

Vanadium(II)chlorid bruges til at fremstille vanadium.

Toksicitet

Som alle vanadiumforbindelser er dets chlorid også meget giftigt og kræftfremkaldende.

Se også

Noter

↑ opslagsbog over kemiske forbindelser (utilgængeligt link) . Dato for adgang: 28. januar 2012. Arkiveret fra originalen 15. januar 2013. (ubestemt)

Vanadiumforbindelser _

Vanadium(II)bromid ( VBr2 ) Vanadium(III)bromid ( VBr3 ) Jern(III)vanadat (FeVO 4 ) Vanadinsyre (HVO 3 ) Vanadiumgallid (V 3 Ga) Hexacarbonylvanadium (V(CO) 6 ) Vanadium(II)hydroxid (V(OH) 2 ) Vanadium(III)hydroxid (V(OH) 3 ) Vanadiumdiborid (VB 2 ) Vanadiumdiselenid (VSe 2 ) Vanadiumdisilicid (VSi 2 ) Vanadiumdisulfid (VS 2 ) Vanadiumdiphosphid (VP 2 ) Vanadium(II)iodid (VI 2 ) Vanadium(III)iodid (VI 3 ) Vanadiumcarbid (VC) Ammoniummetavanadat (NH 4 VO 3 ) Jern(III)metavanadat (Fe(VO 3 ) 3 ) Kaliummetavanadat (KVO 3 ) Cobalt(II)-metavanadat (Co(VO 3 ) 2 ) Kobber(II)metavanadat (Cu(VO 3 ) 2 ) Natriummetavanadat (NaVO 3 ) Bly(II)-metavanadat (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanadiumnitrid (VN) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(II)oxid (VO) Vanadium(III)oxid (V 2 O 3 ) Vanadium(IV)oxid (VO 2 ) Vanadium(V)oxid (V 2 O 5 ) Vanadium(IV)oxidifluorid (VOF 2 ) Vanadium(IV) oxidichlorid (VOCl 2 ) Vanadium(III)oxybromid (VOBr) Vanadium(IV)oxidibromid ( VOBr2 ) Vanadium(V)oxytribromid ( VOBr3 ) Vanadium(V)oxytrifluorid (VOF 3 ) Vanadiumtrichloridoxid (VOCl 3 ) Vanadium(III)oxychlorid (VOCl) Natriumorthovanadat (Na 3 VO 4 ) Trivanadiumpentoxid (V 3 O 5 ) Pyvanadinsyre (H 4 V 2 O 7 ) Vanadium(II)selenid (VSe) Vanadium(III)selenid (V 2 Se 3 ) Vanadium silicid (V 2 Si) Trivanadium silicid (V 3 Si) Vanadylsulfat (VOSO 4 ) Vanadium(II)sulfat (VSO 4 ) Vanadium(III)sulfat (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanadium(III)-ammoniumsulfat (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) Vanadium(II)sulfid (VS) Vanadium(III)sulfid (V 2 S 3 ) Vanadium(V ) sulfid ( V2S5 ) Vanadiumtetrasulfid (VS 4 ) Ammoniumtrimetavanadat ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanadiumphosphide (VP) Divanadiumphosphid (V 2 P) Trivanadiumphosphid (V 3 P) Vanadium(II)fluorid (VF 2 ) Vanadium(III)fluorid (VF 3 ) Vanadium(IV)fluorid (VF 4 ) Vanadium(V)fluorid (VF 5 ) Hexaaminvanadium(III)chlorid ([V(NH 3 ) 6 ]Cl 3 ) Vanadium(II)chlorid ( VC12 ) Vanadium(III)chlorid ( VC13 ) Vanadium(IV)chlorid ( VC14 ) Dioxovanadium(V)chlorid ((VO 2 )Cl)