Tellurofen | |||
---|---|---|---|
| |||
Generel | |||
Chem. formel | C4H4Te _ _ _ _ | ||
Fysiske egenskaber | |||
Molar masse | 179,68 g/ mol | ||
Massefylde | 2,13 g/cm³ | ||
Termiske egenskaber | |||
Temperatur | |||
• smeltning | -36°C | ||
• kogning | 151°C | ||
Optiske egenskaber | |||
Brydningsindeks | 1,6844 | ||
Klassifikation | |||
Reg. CAS nummer | 288-08-4 | ||
PubChem | 136131 | ||
SMIL | C1=C[Te]C=C1 | ||
InChI | InChI=1S/C4H4Te/c1-2-4-5-3-1/h1-4HTULWUZJYDBGXMY-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 30858 | ||
ChemSpider | 119908 | ||
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet. | |||
Mediefiler på Wikimedia Commons |
Tellurophen er en aromatisk fem-leddet heterocyklus , der indeholder et telluratom i ringen.
Tellurofen er en lysegul væske med en let lugt.
Telurophenmolekylet er et 6π-elektronsystem med aromatiske egenskaber, der er svagere i tellurophen end i selenophen , men stærkere end i furan .
Under påvirkning af stærke uorganiske syrer ødelægges tellurofen. Tellurofen og dets derivater er i stand til at danne komplekse forbindelser med kviksølv(II)chlorid HgCl 2 , Na 2 [PdCl 4 ], picrinsyre , 2,4,7-trinitrofluoren, 1,3,5-trinitrobenzen, metalcarbonyler og tetracyanoethylen .
Tellurofen reagerer også let ved mekanismen med elektrofil og nukleofil substitution, især formyleres og acyleres det. I dette tilfælde går reaktionen som regel til 2- og 5-positionerne. Ved reaktion med halogener oxideres tellurofen til 1,1-dichlortellurofen.
Tellurofen kan opnås på to kendte måder [1] :