Jern(III)chlorid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. januar 2021; checks kræver 19 redigeringer .

Jernchlorid (III).


Generel
Systematisk navn	Jernchlorid (III).
Chem. formel	FeCl3 _
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	162,5 g/ mol
Massefylde	2,8 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	306°C
• kogning	315°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	92 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7705-08-0
PubChem	24380
Reg. EINECS nummer	231-729-4
SMIL	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
Sikkerhed
LD 50	440 mg/kg (rotter, oral)
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0 COR
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Jern(III) chlorid (jern(III)chlorid, også jerntrichlorid) FeCl 3 - det gennemsnitlige salt af jern (III) jern og saltsyre , en svag amfoter forbindelse.

Fysiske egenskaber

Skimrende, sort-brun eller mørkerød eller lilla i transmitteret lys, grøn i reflekteret lys, blade med en metallisk glans. Det er meget hygroskopisk, i luft bliver det til hydrat FeCl 3 6H 2 O - hygroskopisk gul, ifølge andre kilder, gulbrune krystaller, meget opløselige i vand (ved 20 ° C, 91,9 g vandfrit salt opløses i 100 g af vand). T pl 309 °C.

Hent metoder

Den enkleste metode til at opnå jerntrichlorid er virkningen af klorgas på jernspåner eller en rødglødende jerntråd [1] . Samtidig dannes der i modsætning til saltsyres virkning et salt af ferrijern - der frigives brun røg fra dens mindste partikler [2] . Det er også muligt at opnå jerntrichlorid ved at omsætte jern med klor i nærvær af lys. Da klormolekyler nedbrydes i nærvær af lys til stærkt reaktive radikalatomer:

{\displaystyle {\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xrightarrow {h\nu,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3))))

Trichlorid opnås også ved at oxidere jern(II)chlorid med klor :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

Der er også en metode til oxidation med svovloxid (IV) :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

En anden måde at opnå jerntrichlorid (FeCl3) på er interaktionen af jern(III)oxid med saltsyre ledsaget af frigivelse af vand og energi i form af varme:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Kemiske egenskaber

Når den opvarmes ved atmosfærisk tryk til smeltepunktet, begynder den langsomme nedbrydning af jerntrichlorid med dannelsen af dichlorid og molekylært klor :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

På grund af det faktum, at jerntrichlorid er en stærk Lewis-syre , interagerer det med nogle andre chlorider , mens komplekse salte af tetrachlorferratsyre dannes :

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [FeCl_{4}]^{-))))

Ved opvarmning til 350 °C med jern(III)oxid dannes jernoxochlorid :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

Jernsalte er svage oxidationsmidler, især jerntrichlorid oxiderer metallisk kobber godt og omdanner det til opløselige chlorider:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl))

{\displaystyle {\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2))))

reagerer med hydrogeniodid :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Genvundet med svovldioxid, sulfitter og organiske alkoholer:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Ansøgning

Jern(III)chlorid bruges til ætsning af printplader ( radioteknik , systemteknik ).
Det bruges til ætsning af trykplader ( ætsning , zinkografi ), som et alternativ til salpetersyre , hvis reaktion er ledsaget af frigivelse af meget giftige dampe ( "rævehale" ).
Det bruges i smedearbejde til at udvikle mønsteret af jern.
Det bruges som bejdsemiddel ved farvning af stoffer.
I industriel skala bruges det som koaguleringsmiddel til vandrensning.
På grund af dets udtalte sure egenskaber bruges det i vid udstrækning som katalysator i organisk syntese . For eksempel til reaktion af elektrofil substitution i aromatiske carbonhydrider.

Sikkerhed

Jern(III)chlorid er en giftig, stærkt ætsende forbindelse. Vandfrit salt tjener som et tørremiddel.

Det smager som en tærte smagløs masse. Tungen bliver meget tør og bliver til en svamp.

Se også

Jern(II)chlorid

Noter

↑ Interaktionen mellem klor og jern - videooplevelse i Unified Collection of Digital Educational Resources
↑ Khodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 76. Klor // Uorganisk kemi: Lærebog for 7-8 klassetrin i gymnasiet. - 18. udg. - M . : Uddannelse , 1987. - S. 184-187. - 240 sek. — 1.630.000 eksemplarer.