Sulfater (mineraler)

Sulfater er mineraler, salte af svovlsyre H 2 SO 4 . Komplekse anioner SO 4 2– adskilles i deres krystalstruktur . De mest karakteristiske er vanskeligt opløselige sulfater af stærke divalente baser , især Ba 2+ , samt Sr 2+ og Ca 2+ . Svagere baser danner basiske salte , ofte meget ustabile (for eksempel oxiderede jernsulfater ), stærkere baser - dobbeltsalte og krystallinske hydrater , og de danner igen vitriol .

Egenskaber

Hårdhed 2—3,5
Vægtfylde 1,5—6,4
Farven varieret, for det meste lys
Brydningsindeks 1,44-1,88, dobbeltbrydning for det meste lav
De fleste sulfater er meget opløselige i vand.

Oprindelse ( genesis )

De dannes under forhold med høj iltkoncentration og ved relativt lave temperaturer, det vil sige nær jordens overflade. For det meste eksogent , kemogent (i saltaflejringer ). Sulfater af Cu , Zn og andre relaterede grundstoffer dannes under destruktionen af sulfider . Der findes 180 sulfatmineraler i naturen, og de tegner sig for ~ 0,5 % af massen af jordskorpen .

Brug

Nogle af sulfaterne udvindes til forskellige tekniske formål ( gips , baryt osv.), til den kemiske industri ( mirabilite osv.), som Mg -malme osv.

Kvalitative reaktioner

Reaktionen med bariumchlorid giver et hvidt krystallinsk bundfald af bariumsulfat [1] :

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\højrepil BaSO_{4}\pil ned +2HCl))

I ionisk form:

{\mathsf {SO_{4}^{{2-}}+Ba^{{2+}}\højrepil BaSO_{4}\pil ned }}

Reaktionen med bly(II)acetat giver et hvidt krystallinsk bundfald af blysulfat [1] :

{\mathsf {H_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\højrepil PbSO_{4}\pil ned +2CH_{3}COOH))

I ionisk form:

{\mathsf {SO_{4}^{{2-}}+Pb^{{2+}}\højrepil PbSO_{4}\pil ned }}

Se også

Jarosite

Noter

↑ 1 2 Analytisk kemi. - M . : Højere skole, 1973. - S. 248.

Litteratur

Sulfater // Geologisk Ordbog: [i 2 bind] / otv. udg. K. N. Paffengolts . — 2. udg., rettet. - M .: Nedra , 1978. - T. 2. N - Ya. - S. 287.

Ordbøger og encyklopædier	Britannica (online)