Polære stoffer i kemi er forbindelser, hvis molekyler har et elektrisk dipolmoment . Polære stoffer er i sammenligning med ikke-polære kendetegnet ved en høj dielektrisk konstant (mere end 10 i væskefasen), forhøjet kogepunkt og smeltepunkt .
Dipolmomentet opstår normalt på grund af den forskellige elektronegativitet af molekylets konstituerende atomer , på grund af hvilken bindingerne i molekylet opnår polaritet . Imidlertid kræver erhvervelsen af et dipolmoment ikke kun polariteten af bindingerne, men også deres respektive arrangement i rummet . Molekyler formet som dem af methan CH 4 (∠HCH = 109,5°, regulær tetraedrisk ), svovltrioxid SO 3 (∠OSO = 120°, regulær trekantet) eller kuldioxid CO 2 (∠OCO = 180°, lineær ), som samtsvovl(VI)fluorid (alle vinkler ∠FSF = 90°, regulær oktaedrisk ) er ikke-polære.
Polære opløsningsmidler opløser lettest polære stoffer og har også evnen til at solvatisere . Eksempler på et polært opløsningsmiddel er vand , alkoholer og andre stoffer.