En vandig opløsning er en type opløsning , hvor vand er opløsningsmidlet . Da det er et fremragende opløsningsmiddel, er det vand, der bruges til at fremstille de fleste opløsninger inden for kemi.
Stoffer, der opløses dårligt i vand, kaldes hydrofobe ('vand-bange'), og de, der opløses godt i det , kaldes hydrofile ('vandelskende'). Et eksempel på en typisk hydrofil forbindelse er natriumchlorid (almindeligt salt).
Hvis et stof danner en vandig opløsning, der leder elektricitet godt , så kaldes det en stærk elektrolyt; ellers svag. Stærke elektrolytter i opløsning nedbrydes næsten fuldstændigt til ioner (α→1), mens svage praktisk talt ikke nedbrydes (α→0).
Stoffer, der opløses i vand, men ikke nedbrydes til ioner (det vil sige, de er i opløsning i molekylær tilstand), kaldes ikke-elektrolytter (et eksempel er sukker ).
Når man udfører beregninger i reaktionsligninger, hvor en eller flere vandige opløsninger interagerer, er det ofte nødvendigt at kende molkoncentrationen af det opløste stof.