Lithiumcarbonat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. juli 2022; verifikation kræver 1 redigering .

lithiumcarbonat

Generel
Traditionelle navne	lithiumcarbonat
Chem. formel	Li 2 CO 3
Fysiske egenskaber
Molar masse	73,89 g/ mol
Massefylde	2,11 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	618; 735°C
• nedbrydning	730°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	1,3320 ; _ 0,72 100 g/100 ml
Klassifikation
Reg. CAS nummer	554-13-2
PubChem	11125
Reg. EINECS nummer	209-062-5
SMIL	[Li+].[Li+].C(=O)([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OJ5800000
CHEBI	6504
ChemSpider	10654
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumcarbonat ( lithiumcarbonat ) er et alkalimetalsalt af lithium og kulsyre . Kemisk formel Li 2 CO 3 .

Fysiske egenskaber

Danner farveløse krystaller. Krystalliserer i den monokliniske syngoni (a = 0,839 nm, b = 0,500 nm, c = 0,621 nm, b = 114,5°, z = 2, rumgruppe C2/s), densitet 2,11 g/cm³ (ved 0° C), moderat opløseligt i koldt vand og dårligt i varmt. Smeltepunkt 732 °C.

Henter

Fra oxider:

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3))))

fra alkali :

{\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O))

udvekslingsreaktioner:

{\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_ {2}SO_{4}}}

Kemiske egenskaber

Det er ekstremt ustabilt og begynder at nedbrydes ved smeltepunktet:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}

nedbrydes af fortyndede syrer:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

fortrængt fra salt af mere aktive metaller:

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}

i kolde vandige opløsninger interagerer det reversibelt med kuldioxid og danner et surt salt:

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3))))

Stofbrug

Lithiumcarbonat bruges i pyroteknik, produktion af glas og plast, elektrisk isolerende porcelæn, glaskeramik samt i jernmetallurgi ( stålafsvovling ) i landbruget som gødnings- og fodertilsætningsstof. [en]

Derudover bruges det i psykiatrien som et normotimikum (se Lithiumpræparater ).

Lithiumcarbonat har den bredeste anvendelse inden for metallurgi (afsulfatering af stål).

Glasindustrien er en stor forbruger af lithiumcarbonat. Lithiumoxid forbedrer i høj grad den kemiske modstand af glas, når det bruges sammen med natriumoxid . Som regel tilsættes (0,1-0,4% Li20 ) til glassammensætningen . Mere end 0,15 % Li 2 O i glas fører til:

sænkning af smeltetemperaturen (virker som en flux ), hvilket igen reducerer energiomkostningerne og forlænger ovnkampagnen.
reducerer glassets viskositet.
forbedre kvaliteten og glansen af færdige produkter, forbedrer farven på glas

Ved glasfremstilling anvendes lithiumcarbonat både i ren form (herunder lithiumoxid) og som en del af forskellige mineraler, såsom: petalit Li 2 O Al 2 O 3 8 SiO 2 ( 4,3-5,7 % Li 2 O ), spodumen Li 2 O AI 2 O 3 4SiO 2 (7,3-8 % Li 2 O ), lepidolit (3,9- 6 % Li 2 O ), amblygonit (7-10 % Li 2 O ).

Noter

↑ BRUG AF LITHIUMCARBONAT. . Dato for adgang: 7. juli 2016. Arkiveret fra originalen 25. juli 2016. (ubestemt)

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Grinchenko A.M., Golovina L.P. Fordelingen af lithium i jordbunden i Ukraine og dets indvirkning på udbyttet og sukkerindholdet i sukkerroer: Sammendrag af rapporterne fra den videnskabelige konference mellem universiteterne i Barnaul. — M. : Min. s.kh. RSFSR, 1963.
Brovkov M.F. et al. Aminosyresammensætning af slagtekroppene ved brug af lithiumcarbonat .. - nr. 1, s. 18-19. — Veterinærmedicin, 2010.
Bachinskaya V.M. Effekten af lithiumcarbonat på smagskvaliteten af kød og slagtekyllinger - nr. 1, s. 178-180. - M . : Samling af videnskabelige artikler fra unge videnskabsmænd, dedikeret til 90-årsdagen for Moskvas statsakademi for veterinærmedicin og bioteknologi. K.I. Skrjabin, 2009.