Kobber(I)iodid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 15. juni 2020; checks kræver 8 redigeringer .

Kobber(I)iodid

Systematisk navn	Kobber(I)iodid
Kemisk formel	CuI
Udseende	hvide krystaller, bliver brune med tiden
Ejendomme
Molar masse	190,45 g / mol
Smeltetemperatur	605°C (878,15 K)
Kogetemperatur	1320 °C (1593,15 K)
Massefylde	5,62 g/cm³
Brydningsindeks	2.346
Mohs hårdhed	2.5
Opløselighed i vand	2⋅10 −5 g/100 ml
Opløselighedsprodukt	1,1⋅10 −12
Damptryk	13 hPa (656 °С)
Termodynamiske egenskaber
Standard dannelsesentalpi	-68 kJ/mol
Standard molær entropi	+97 J/(mol K)
Gibbs standard dannelsesenergi	-70 kJ/mol
Klassifikation
CAS registreringsnummer	7681-65-4
EF-registreringsnummer	231-674-6
Sikkerhed
R-sætninger	R22 ; R36/37/38 ; 50/53 kr
S-sætninger	S22 ; S24/25 ; S26 ; S61
H-sætninger	H302; H315; H319; H335; H340
P-sætninger	P261; P273; P305 + P351 + P338
Farepiktogrammer
GHS-farepiktogrammer
NFPA 704	en en 0
Hvor det ikke er angivet, er data givet under standardbetingelser (25 °C, 100 kPa).

Kobber(I)iodid er en uorganisk forbindelse med formlen , en forbindelse af kobber og jod . Tilhører klassen af binære forbindelser , kan betragtes som et salt af monovalent kobber og hydroiodsyre . I sin rene form er det et hvidt krystallinsk stof, som med tiden bliver brunt på grund af nedbrydning til kobber og jod [1] . ${\mathsf {CuI))$

At være i naturen

Kobber(I)iodid forekommer naturligt som mineralet marshit . Farven på mineralet er fra hvid til mørkebrun. Mohs hårdhed 2,5. [2]

Fysiske egenskaber

Kobber(I)iodid er under normale forhold et hvidt fast stof, uopløseligt i vand, ethanol , ether , godt opløseligt i pyridin (op til 1,73 mol/kg). Det opløses i dimethylformamid i nærvær af molekylært iod, og koncentrationen af kobberiodid i opløsning afhænger direkte af koncentrationen af molekylært iod. Smelter uden nedbrydning ved 605 °C. Danner ikke krystallinske hydrater [1] [3] , men danner komplekser med pyridinsammensætning . $\mathrm {CuI\cdot 5Py}$

Kobber(I)iodid er ligesom de fleste binære forbindelser med halogener en uorganisk polymer . Kobber(I)iodid har et rigt fasediagram , hvilket betyder, at det findes i flere krystallinske former. Kobber(I)iodid vedtager sphaleritstrukturen under 390 °C (γ-CuI), wurtzitstrukturen mellem 390 og 440 °C (β-CuI) og halitstrukturen over 440 °C (α-CuI). Når kobber(I)iodid antager strukturen af sphalerit og wurtzit, er ionerne arrangeret tetraedrisk i en afstand på 2.338 Å. Kobber(I)bromid og kobber(I) chlorid overføres tilsvarende fra sphaleritstrukturen til wurtzitstrukturen ved henholdsvis 405 og 435°C. De interatomiske afstande i kobber(I)bromid og kobber(I)chlorid er henholdsvis 2,173 og 2,051 Å. [fire]


y-CuI	β-CuI	a-Cul

Kemiske egenskaber

Kobber(I)iodid reagerer ikke med ammoniakhydrat ; gennemgår følgende kemiske transformationer [1] :

Kobberiodid oxideres langsomt af atmosfærisk oxygen til jod , hvilket forklarer dets farve.

{\displaystyle {\mathsf {2CuI\ +O_{2}\longrightarrow 2CuO\ +\ I_{2))))

overføres til opløsning ved hjælp af ionbytterreaktioner med koncentrerede opløsninger af jodbrintesyre , kaliumiodid , kaliumcyanid , natriumthiosulfat

{\mathsf {CuI\ +\ MI\ \longrightarrow \ M[CuI_{2}]}}

, hvor

{\mathsf {M=H,K}}

{\mathsf {CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]\ +\ KI))

{\mathsf {CuI\ +\ 2Na_{2}S_{2}O_{3}\ \longrightarrow \ Na_{3}[Cu(S_{2}O_{3})_{2}]\ + \ NaI}}

oxideret til kobber (II) og jodforbindelser med koncentreret salpetersyre , varm koncentreret svovlsyre

{\mathsf {2CuI\ +\ 8HNO_{3}\ \longrightarrow \ I_{2}\downarrow \ +\ 2Cu(NO_{3})_{2}\ +\ 4NO_{2}\uparrow \ + \ 4H_{2}O}}

{\mathsf {4CuI\ +\ 5H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 4CuSO_{4}\ +\ 2I_{2}\downarrow \ +\ H_{2}S\uparrow \ +\ 4H_ {2}O}}

nedbrydes i varm koncentreret alkali til kobber(I)oxid

{\mathsf {2CuI\ +\ 2OH^{-}\ \longrightarrow \ Cu_{2}O\downarrow \ +\ 2I^{-}\ +\ H_{2}O))

under påvirkning af stærke reduktionsmidler (for eksempel lithiumaluminiumhydrid ) danner kobber(I)hydrid

{\mathsf {4CuI\ +\ Li[AlH_{4}]\ \longrightarrow \ LiI\ +\ AlI_{3}\ +\ 4CuH))

Henter

Kobber(I)iodid kan opnås på følgende måder: [1]

interaktion af kobber(I)oxid med fortyndet iodbrinte

{\mathsf {Cu_{2}O\ +\ 2HI\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ H_{2}O))

opvarmning af kobber(II) oxid med aluminiumjodid

{\mathsf {6CuO\ +\ 4AlI_{3}\ {\xrightarrow {230\ ^{\circ }C))\ 6CuI\ +\ 2Al_{2}O_{3}\ +\ 3I_{2} }}

interaktion mellem opløselige kobber(II)-salte med opløselige iodider; det hypotetiske kobber(II)iodid, der dannes i denne reaktion, bliver øjeblikkeligt til kobber(I)iodid

{\displaystyle {\mathsf {2Cu^{2+}\ +\ 4I^{-}\ \longrightarrow \ 2[CuI_{2}]\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ I_{2))))

interaktion af metallisk kobber (for eksempel i form af et pulver) med opløsninger af jod i pyridin eller dimethylformamid [5]

{\mathsf {2Cu\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2CuI))

I modsætning til andre metoder opnås kobberiodid som en opløsning i et organisk opløsningsmiddel.

Ansøgning

Kviksølvdampindikator.

Toksicitet

Forårsager irritation af slimhinder (øjne, åndedrætsorganer). Kan forårsage hudirritation. Ved indtagelse forårsager irritation af mave-tarmkanalen og generel forgiftning.

Meget farlig for vandlevende organismer. Kan forårsage langsigtede negative ændringer i vandmiljøet. LC 50 for Danio rerio fisk er 0,4 mg/l i 96 timer.

Se også

Kobber(II)polyiodider

Noter

↑ 1 2 3 4 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Bustard, 2007. - S. 146 -152. — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Marching på webmineral.com . Hentet 26. juni 2011. Arkiveret fra originalen 7. februar 2010. (ubestemt)
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Konstanter af uorganiske stoffer: en opslagsbog / Ed. R. A. Lidina. - 2. udg., revideret. og yderligere - M . : Drofa, 2006. - S. 103, 604. - 685 s. — ISBN 5-7107-8085-5 .
^ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry Oxford University Press, Oxford, ( 1984 ). 5. udg., s. 410 og 444.
↑ Kalita D. I. Kobber, dets legeringer, kviksølv og amalgamer som reduktionsmidler i organiske medier indeholdende opløst jod: afhandling ... kandidat for kemiske videnskaber: 02.00.04.- Kursk, 2001.- 169 s.