Dimethylkviksølv

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 30. november 2020; checks kræver 8 redigeringer .
dimethylkviksølv
Generel
Systematisk
navn		 dimethylkviksølv
Chem. formel C2H6Hg _ _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat farveløs væske med en sød lugt
Molar masse 230,65904 (±0,02) g/ mol
Massefylde 3,052 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
 •  smeltning -43°C
 •  kogning 87-97°C
 •  blinker 5°C
Damptryk 6,6 kPa
Klassifikation
Reg. CAS nummer 593-74-8
PubChem 11645
Reg. EINECS nummer 209-805-3
SMIL   C[Hg]C
InChI   InChI=1S/2CH3.Hg/h2*1H3;ATZBPOVXVPIOMR-UHFFFAOYSA-N
RTECS OW3010000
CHEBI 30786
FN nummer 3383
ChemSpider 11155
Sikkerhed
LD 50 0,05-0,1 ml
Toksicitet ekstremt giftig, neurotoksisk, den stærkeste af organiske giftstoffer ( SDYAV )
ECB ikoner
NFPA 704 NFPA 704 firfarvet diamant fire fire en
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
 Mediefiler på Wikimedia Commons

Dimethylkviksølv  er en organisk kviksølvforbindelse med den kemiske formel Hg(CH 3 ) 2 . Denne farveløse, ekstremt giftige væske er en af ​​de stærkeste neurotoksiner . Den har en let sødlig lugt og er stabil under opbevaring. I modsætning til uorganiske kviksølvforbindelser, hvorfra det er let at fortrænge metal, reduceres kviksølv fra dimethylkviksølv kun under påvirkning af stærke reduktionsmidler (især metaller: natrium, magnesium osv.)

Syntese, struktur og reaktioner

På grund af dets relative stabilitet viste dimethylkviksølv sig at være en af ​​de første organometalliske forbindelser , der blev opdaget . Det blev opnået ved at behandle natriumamalgam med methylhalogenider :

Det er også muligt at opnå kviksølvchlorid ved alkylering med methyllithium. Det resulterende molekyle får en lineær struktur med Hg-C-bindinger 2.083 Å lange [1] .

Reaktioner

Det mest imponerende træk ved forbindelsen er dens manglende reaktivitet med vand, i modsætning til lignende organocadmium- og organozinkforbindelser , som hydrolyserer hurtigt. Denne forskel bestemmes af den lave affinitet af Hg(II) til oxygenligander . Forbindelsen reagerer med kviksølv(II)chlorid og danner en blandet organometallisk forbindelse:

Mens dimethylkviksølv er en flygtig væske, er methylkviksølvchlorid et krystallinsk stof.

Ansøgning

På grund af risikoen ved at arbejde med forbindelsen har dimethylkviksølv praktisk talt ingen anvendelser. I toksikologi bruges det som referencetoksin. Det bruges også til kalibrering af NMR -spektrografer til påvisning af kviksølv, selvom meget mindre giftige kviksølvsalte generelt foretrækkes til dette formål [2] [3] .

Sikkerhed

Dimethylkviksølv er ekstremt giftigt og livstruende . Dødeligheden af ​​en dosis så lav som 0,05-0,1 ml er blevet påvist [4] . Risikoen øges yderligere af denne væskes høje damptryk .

Dimethylkviksølv trænger hurtigt (på sekunder) ind i latex , PVC , polyisobutylen og neopren og absorberes gennem huden . De fleste standard laboratoriehandsker giver således ikke pålidelig beskyttelse , og den eneste måde at håndtere dimethylkviksølv sikkert på er at bruge meget modstandsdygtige laminerede handsker under en anden albuelængde neopren eller anden tyk beskyttelseshandske. Behovet for at bære en lang ansigtsskærm og arbejde under en udstødningshætte er også bemærket [4] [5] .

Toksiciteten af ​​dimethylkviksølv blev yderligere fremhævet af den uorganiske kemiker Karen Wetterhahns død et par måneder efter at hun spildte et par dråber af forbindelsen på sin latexbehandskede hånd [4] .

Dimethylkviksølv krydser let blod-hjerne-barrieren , sandsynligvis på grund af dannelsen af ​​en kompleks forbindelse med cystein . Det udskilles meget langsomt fra kroppen og har derfor en tendens til at bioakkumulere . Symptomer på forgiftning kan forekomme måneder senere, ofte for sent til effektiv behandling.

Se også

Noter

  1. ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. Uorganisk kemi. - San Diego: Academic Press, 2001. - ISBN 0-12-352651-5 .
  2. ↑ Chris Singer. 199 Hg Standards (10. marts 1998). Hentet 3. maj 2009. Arkiveret fra originalen 17. april 2012.
  3. ↑ Roy Hoffman. Mercury NMR (21. februar 2007). Hentet 3. maj 2009. Arkiveret fra originalen 17. april 2012.
  4. ↑ 1 2 3 Fareinformationsbulletin -  Dimethylkviksølv . Arbejdsmiljøforvaltningen. Hentet 12. marts 2022. Arkiveret fra originalen 21. februar 2022.
  5. ↑ Simon Cotton. Dimethylkviksølv og kviksølvforgiftning. Karen Wetterhahn-historien. . Arkiveret fra originalen den 17. april 2012.

Links