Lithiumhydrid

lithiumhydrid

Generel
Systematisk navn	lithiumhydrid
Traditionelle navne	lithiumhydrid, lithiumbrinte
Chem. formel	LiH
Rotte. formel	LiH
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	7,95 g/ mol
Massefylde	0,82 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	692°C
Entalpi
• uddannelse	-90,7 kJ/mol
• smeltning	-21,8 kJ/mol
Specifik fusionsvarme	21,8 J/kg
Damptryk	0 ± 1 mmHg [en]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	reagerer med vand
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7580-67-8
PubChem	62714
Reg. EINECS nummer	231-484-3
SMIL	[H-].[Li+]
InChI	InChI=1S/Li.H/q+1;-1SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ6300000
ChemSpider	56460
Sikkerhed
Begræns koncentrationen	0,1 mg/m³
LD 50	100-143 mg/kg
Toksicitet	høj
ECB ikoner
NFPA 704	2 3 2 W
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Lithiumhydrid er en uorganisk binær forbindelse af alkalimetallet lithium og hydrogen . I smeltet tilstand reducerer det oxider af metaller og ikke-metaller . Under påvirkning af røntgen og ultraviolet stråling bliver den blå . Lithiumdeuterid med formlen LiD er også muligt, brugt som brændstof i termonukleare bomber.

Henter

Lithiumhydrid opnås ved en syntesereaktion direkte fra grundstofferne lithium og brint:

{\mathsf {2Li+H_{2}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2LiH))

eller reduktion af lithiumnitrid med hydrogen:

{\mathsf {Li_{3}N+3H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 3LiH+NH_{3}}}

Fysiske egenskaber

Hvidt, let pulver, smelter uden nedbrydning i en inert atmosfære. Danner farveløse kubiske krystaller , rumgruppe F m3m, celleparametre a = 0,4083 nm, Z = 4, NaCl -type struktur .

Under påvirkning af stråling fra synlig til røntgen bliver krystallerne til en intens blå farve på grund af dannelsen af en fast kolloid opløsning af lithiummetal i lithiumhydrid.

Lidt opløseligt i diethylether .

Kemiske egenskaber

Lithiumhydrid er relativt stabilt i tør luft. Vanddamp hydrolyseres hurtigt (med vand er reaktionen voldsom, selvantændelse er mulig):

{\displaystyle {\mathsf {LiH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ \ ))\ LiOH+H_{2))))

Når det opvarmes til over 850°C (og i vakuum op til 450°C), begynder det at nedbrydes til elementer:

{\displaystyle {\mathsf {2LiH\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2Li+H_{2))))

Smelteelektrolyse kan også nedbryde lithiumhydrid til grundstoffer, mens der frigives brint ved anoden , dvs. elektrolytisk dissociation forekommer i smelten:

{\displaystyle {\mathsf {LiH\ \rightleftarrows \ Li^{+}+H^{-))))

Det begynder kun at interagere med ilt og nitrogen, når det opvarmes, og resultatet afhænger af temperaturen:

{\mathsf {4LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}O+2H_{2}}}

{\mathsf {2LiH+O_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2LiOH}}

{\mathsf {4LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {300-350^{o}C}}\ 2Li_{2}NH+H_{2}}}

{\mathsf {3LiH+N_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Li_{3}N+NH_{3}}}

Reagerer med andre ikke-metaller (C, P, S, Si):

{\displaystyle {\mathsf {2LiH+4C\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}C_{2}+C_{2}H_{2))))

Genopretter oxider af metaller og ikke-metaller:

{\displaystyle {\mathsf {4LiH+3SiO_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C))\ 2Li_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2))))

Kan danne dobbelthydrider:

{\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ ))\ Li[AlH_{4}]+3LiCl))

Ansøgning

Det bruges som et tørremiddel, som et råmateriale til fremstilling af lithiumaluminiumhydrid (et stærkt reduktionsmiddel, der bruges i organisk syntese ), som en moderator i strålingsbeskyttelsen af atomreaktorer. Lithiumhydrid bruges også som en letvægts og bærbar brintkilde til balloner og redningsudstyr.

Lithium-6 deuterid

Lithium-6 deuteride 6 LiD (eller 6 Li 2 H) bruges som termonukleært brændstof i termonukleare våben .

Sikkerhed

Stoffet er giftigt . MPC 0,03 mg/dm³. Ved kontakt med hud og slimhinder (i sin rene form) kan lithiumhydrid forårsage kemiske forbrændinger .

LD50 på hvide mus - 140-143 mg / kg.

Der var også bevis for, at lithiumhydrid er en genetisk gift såvel som en antagonist af natriumioner , som igen er et obligatorisk makronæringsstof for levende organismer .

Se også

Hydrid ion

Noter

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0371.html

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.