Hydrider

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 8. december 2021; checks kræver 3 redigeringer .

Hydrider  er forbindelser af brint med metaller og med ikke-metaller med en lavere elektronegativitet end brint . Nogle gange klassificeres forbindelser af alle grundstoffer med brint som hydrider [1] .

Klassifikation

Afhængigt af arten af ​​den kemiske binding af brint med andre kemiske grundstoffer skelnes der mellem tre typer hydrider:

Ionhydrider omfatter forbindelser af hydrogen med alkali- og jordalkalimetaller. Ionhydrider er hvide stoffer, der er stabile under normale forhold , men nedbrydes, når de opvarmes til metal og brint uden at smelte, med undtagelse af LiH og CaH 2 , som smelter uden nedbrydning og nedbrydes ved yderligere opvarmning.

Metalhydrider er forbindelser af overgangsmetaller, i de fleste tilfælde er de berthollider . Faktisk er de en fast opløsning af brint i et metal, brintatomer indføres i metallets krystalgitter. Deres fysiske egenskaber minder om metallers, nemlig metallisk glans, hårdhed, varmebestandighed og korrosionsbestandighed. Men de er mere skøre end metaller.

Kovalente hydrider omfatter hydrider dannet af ikke - metaller , såsom methan CH4 og silan SiH4 . På samme tid er PbH 2 , PoH 2 , AtH 2 ikke blevet opnået i øjeblikket , og BiH 3 nedbrydes på dannelsestidspunktet.

Kemiske egenskaber

Interaktion mellem ionhydrider og vand:

Interaktion med metaloxider:

Termisk nedbrydning:

Interaktion med nitrogen:

Henter

Ionhydrider opnås ved interaktion mellem simple stoffer:

Noter

  1. ↑ oniumforbindelser // IUPAC Gold Book . Hentet 21. marts 2012. Arkiveret fra originalen 15. november 2016.

Litteratur