Calciumhydrid

calciumhydrid

Generel
Systematisk navn	calciumhydrid
Traditionelle navne	calciumhydrid; hydrogeneret calcium
Chem. formel	${\ce {CaH2))$
Rotte. formel	${\ce {CaH2))$
Fysiske egenskaber
Stat	solid
Molar masse	42.094 g/ mol
Massefylde	1,70 g/cm³
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7789-78-8
PubChem	3033859
Reg. EINECS nummer	232-189-2
SMIL	[H-].[H-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H/q+2;2*-1UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	94784
Sikkerhed
LD 50	200-450 mg/kg
Toksicitet	irriterende
NFPA 704	3 3 2 W
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Calciumhydrid er en binær uorganisk forbindelse af calcium og brint med den kemiske formel . Tilhører klassen af saltlignende hydrider . ${\ce {CaH2))$

Det bruges til at producere gasformigt brint, til fastfase termisk reduktion af ildfaste metaller fra deres oxider , som et tørremiddel, som et analytisk reagens til kvantitativ bestemmelse af fugtindholdet i organiske væsker og krystallisationsvand i krystallinske stoffer.

Fysiske egenskaber

Farveløst krystallinsk fast stof. Urenheder er normalt farvet grå. Det krystalliserer i den ortorhombiske syngoni oP12 - en krystalstruktur af typen - mineralet kotunit [1] . ${\ce {PbCl))$

Opløses ikke i opløsningsmidler, som det ikke interagerer med.

Smelter under nedbrydning ved 816 °C . I en atmosfære af brint, især ved forhøjet tryk , reduceres dets pyrolyse betydeligt.

Kemiske egenskaber

Det er et stærkt reduktionsmiddel.

Reagerer med vand og danner brint og calciumhydroxid :

{\ce {CaH2 + 2 H2O -> Ca(OH)2 + 2 H2 + 228))

kJ .

Reaktion med syrer for at danne brint og det tilsvarende calciumsalt, for eksempel:

{\ce {CaH_2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2}}

Oxideret af oxygen ved temperaturer over 300-400 ° C:

{\ce {CaH2 + O2 -> CaO + H2O))

Reducerer oxider af mange metaller til metal, for eksempel:

{\ce {2 CaH2 + TiO2 -> CaO + 2H2 + Ti))

Henter

Ved at føre brint over en calciumchip opvarmet til en temperatur på omkring 400 °C :

{\ce {Ca + H2 -> CaH2))

Ansøgning

Anvendes som en bekvem fast brintkilde. 1 kg ved interaktion med vand danner 1064 liter (reduceret til normale forhold ). På trods af de høje omkostninger ved metoden bruges den derfor ofte til at fylde balloner, meteorologiske sonder og små balloner med brint. Til samme formål bruges det i laboratorier til at opnå ren brint. ${\ce {CaH2))$ ${\ce {H2))$

På trods af det faktum, at dets tørreegenskaber er ringere end sådanne almindelige tørremidler som silicagel eller fosforpentoxid , bruges det ofte som et tørremiddel til organiske væsker, brændstoffer og smøreolier .

I laboratoriepraksis bruges det til at kvantificere vandindholdet i brændstoffer og andre stoffer ved hjælp af volumetrisk analyse , fugtindhold bestemmes af mængden af frigivet brint.

Det bruges også til at genoprette ildfaste metaller fra deres oxider.

Under Anden Verdenskrig blev den brugt på ubåde til at skabe falske mål og skjule ubåde fra fjendens ultralyds-ekkolod - da nye brintbobler godt reflekterer og spreder ultralyds - ekkolodsbølger [2] .

Sikkerhedsforanstaltninger

Stoffet er giftigt. MPC 180 mg/dm³. Når det interagerer med vand og syrer, frigiver det brint, som kan danne eksplosive blandinger med luft. Også denne reaktion producerer et kaustisk alkali - calciumhydroxid.

Noter

↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
↑ McNeil, Ian. En Encyclopedia of the History of Technology . - 2002-06-01. — ISBN 9781134981649 . Arkiveret 1. august 2020 på Wayback Machine

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 s.
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udgave, Rev. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.