Kaliumchromat

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 2. august 2017; checks kræver 14 redigeringer .

Kaliumchromat


Generel
Systematisk navn	Kaliumchromat
Traditionelle navne	Kaliumchromat
Chem. formel	K2CrO4 _ _ _
Fysiske egenskaber
Stat	gule krystaller
Molar masse	194,19 g/ mol
Massefylde	2,732 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	968,3; 973°C
• kogning	1000 °C [1]
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	63,0 20 ; 75.180 ; _ 79,2 100 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1,74
Klassifikation
Reg. CAS nummer	7789-00-6
PubChem	24597
Reg. EINECS nummer	232-140-5
SMIL	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/Cr.2K.4O/q;2+1;;;2-1XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2940000
CHEBI	75249
ChemSpider	22999
Sikkerhed
Toksicitet	gift og kræftfremkaldende
NFPA 704	0 3 en OKSE
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.
Mediefiler på Wikimedia Commons

Kaliumchromat er en uorganisk forbindelse, et metalsalt af kalium og chromsyre med formlen K 2 CrO 4 , gule krystaller, opløselige i vand, farver opløsningen, ligesom mange andre chromater, gul.

Henter

I naturen er der et sjældent mineral tarapakaite - kaliumchromat med urenheder.

Oxidation af chrom(III)oxid med kaliumchlorat :

{\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C))\ 2K_{2}CrO_ {4}+KCl+2CO_{2}}}

Opløsning af chrom(VI)oxid i kaustisk kaliumchlorid :

{\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O))

[2]

Nedbrydning af kaliumdichromat ved opvarmning:

{\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{ 3}+3O_{2}}}

Virkningen af en koncentreret opløsning af kaustisk kaliumchlorid på kaliumdichromat :

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}

Fysiske egenskaber

Kaliumchromat danner gule krystaller af orthorhombisk system , rumgruppe Pnam , celleparametre a = 0,761 nm, b = 1,040 nm, c = 0,592 nm, Z = 4.

Ved 668°C går den over i den sekskantede røde fase.

Det er meget opløseligt i vand med anionhydrolyse . Dårligt opløseligt i ethanol .

Kemiske egenskaber

I fortyndede syrer omdannes det til kaliumdichromat :

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O))

Med koncentrerede syrer forløber reaktionen anderledes:

{\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O))

Med koncentrerede varme syrer fremkommer oxiderende egenskaber:

{\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O }}

Indgår udvekslingsreaktioner:

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3))))

Ansøgning

Som en absorber af UV-stråling fra en pumpelampe i solid-state lasere for at forhindre nedbrydning af det aktive medium.
Som bejdsemiddel ved farvning af stoffer.
Gul farvet glas.
Garvemiddel i læderindustrien.
Blegemiddel til olie og voks.
Oxidationsmiddel i organisk syntese.
Kaliumchromat bruges som en kemisk standard til kalibrering af kalorimetre for temperatur og varmekapacitet .

Toksicitet

Kaliumchromat er meget giftigt og kræftfremkaldende , ligesom mange andre hexavalente chromforbindelser .

Noter

↑ KALIUMCHROMAT
↑ Chrom(IV)oxid // Wikipedia. — 2018-04-26. (Russisk)

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. og andre - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Kemi af metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.