Curium(III)chlorid

Curiumchlorid (III).

Generel
Systematisk navn	Curiumchlorid (III).
Traditionelle navne	Curium(III)chlorid
Chem. formel	CmCl3 _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse/hvide krystaller
Molar masse	353,43 g/ mol
Massefylde	5,81 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• smeltning	695°C
Entalpi
• uddannelse	-974±4 kJ/mol
Struktur
Krystal struktur	sekskantet
Klassifikation
Reg. CAS nummer	13537-20-7
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Curium(III) chlorid ( curiumtrichlorid, curium(III)chlorid ) er en binær uorganisk forbindelse af curium og saltsyre . Det er farveløse/hvide krystaller, let opløselige i vand.

Henter

Interaktion af gasformigt hydrogenchlorid med curiumdioxid , curium(III)oxid eller curium(III)oxychlorid ved en temperatur på 400-600 °C [1] :

{\mathsf {CmOCl+2HCl\ {\xrightarrow {400-600^{o}C))\ CmCl_{3}+H_{2}O))

Opløsning af metallisk curium i fortyndet saltsyre [2] :

{\mathsf {2Cm+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CmCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Denne metode har en række ulemper forbundet med igangværende processer med hydrolyse og hydratisering af den resulterende forbindelse i en vandig opløsning. Det er således problematisk at opnå et rent produkt ved hjælp af denne reaktion.

Fysiske egenskaber

Curium(III)chlorid danner farveløse/hvide hexagonale krystaller . Celleparametre a = 0,7374 nm, c = 0,4185 nm [3] . Rumgruppe [4] . Isostrukturel til uran(III)chlorid [1] . Curium i trichlorid er omgivet af ni chloridioner, som danner et trekantet trigonalt prisme [1] . $P6_{3}/m$

Vand hydrolyserer og hydrerer. Hydreret curium(III)chlorid har en lysegrøn farve [1] .

Kemiske egenskaber

Ved opvarmning med ammoniumbromid eller ammoniumiodid ved en temperatur på 400-450 °C i en hydrogenatmosfære dannes henholdsvis curium ( III)bromid og curium(III) iodid [1] :

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}Br\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2))}\ CmBr_{3}+3NH_{4}Cl))

{\mathsf {CmCl_{3}+3NH_{4}I\ {\xrightarrow {400-450^{o}C;H_{2))}\ CmI_{3}+3NH_{4}Cl))

Hydrolyseret med vanddamp ved en temperatur på 500-600 °C for at danne curium(III)oxychlorid [1] :

{\ce {CmCl3 + H2O <=> CmOCl + 2HCl))

Reaktionen med bis(cyclopentadienyl)beryllium kan bruges til at syntetisere tris(cyclopentadienyl)curium med sammensætningen Cm(C 5 H 5 ) 3 [5] :

{\mathsf {2CmCl_{3}+3Be(C_{5}H_{5})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cm(C_{5}H_{5})_{3} +3BeCl_{2}}}

Således anvendes curium(III)chlorid som udgangsforbindelse til fremstilling af organometalliske forbindelser af curium.

Noter

↑ 1 2 3 4 5 6 Weigel et al., 1997 , s. 500.
↑ Lidin, 2000 , s. 349.
↑ Knunyants et al., 1990 , s. 560.
↑ Weigel et al., 1997 , s. 499.
↑ Weigel et al., 1997 , s. 504.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. og andre - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - S. 560. - 673 s. — ISBN 5-85270-035-5 .
Weigel F., Katz D., Seaborg G. et al. Kemi af aktinider. - M . : Mir, 1997. - T. 2. - 654 s. — ISBN 5-03-001885-9 .
Uorganiske stoffers kemiske egenskaber / udg. R.A. Lidina. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - S. 349 . - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Curiumforbindelser _
Curium(III)bromid ( CmBr4 ) Curium(III)hydroxid (Cm(OH) 3 ) Curium(III)iodid ( CmI3 ) Curium(III)nitrat (Cm(NO 3 ) 3 ) Curium(III)oxalat (Cm 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Curium(III)oxid (Cm 2 O 3 ) Curium(IV)oxid (CmO 2 ) Lithium-curium pentafluorid (Li[CmF 5 ]) Curium(III)fluorid (CmF 3 ) Curium(IV)fluorid (CmF 4 ) Curium(III)chlorid ( CmCl3 )