Ammoniumiodid

Den aktuelle version af siden er endnu ikke blevet gennemgået af erfarne bidragydere og kan afvige væsentligt fra den version , der blev gennemgået den 1. februar 2016; checks kræver 7 redigeringer .

ammoniumiodid

Generel
Systematisk navn	ammoniumiodid
Traditionelle navne	ammoniumiodid
Chem. formel	NH4I _ _
Fysiske egenskaber
Stat	farveløse krystaller
Molar masse	144,94 g/ mol
Massefylde	2,514 g/cm³
Termiske egenskaber
Temperatur
• kogning	vozg. 405°C
Kemiske egenskaber
Opløselighed
• i vand	154,2 0 ;172,3 20 ; 228.880 ; _ 250,3 100 g/100 ml
Optiske egenskaber
Brydningsindeks	1.701
Klassifikation
Reg. CAS nummer	12027-06-4
PubChem	25487
Reg. EINECS nummer	234-717-7
SMIL	[I-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/HI.H3N/h1H; 1H3UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	63040
ChemSpider	23785
Sikkerhed
NFPA 704	0 2 0
Data er baseret på standardbetingelser (25 °C, 100 kPa), medmindre andet er angivet.

Ammoniumiodid er en uorganisk forbindelse, ammoniumsalt og hydroiodsyre med formlen NH 4 I, farveløse krystaller, meget opløselige i vand.

Henter

Opløsning af ammoniak i jodbrinte :

{\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}

Nedbrydning af ammoniumcarbonat med iodbrinte:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Fysiske egenskaber

Ammoniumiodid danner farveløse krystaller af flere modifikationer:

α-modifikation: kubisk system , rumgruppe F m3m , celleparametre a = 0,7258 nm, Z = 4.
β-modifikation: kubisk syngoni , rumgruppe Pm3m , celleparametre a = 0,438 nm, Z = 1 (-17°C).
γ-modifikation: tetragonal syngoni , rumgruppe P4/nmm , celleparametre a = 0,618 nm, c = 0,437 nm, Z = 2.

Det opløses godt i vand, ethanol , acetone .

Vandige opløsninger bliver gule under langtidsopbevaring på grund af oxidation.

Kemiske egenskaber

Når det opvarmes, sublimeres det med nedbrydning:

{\mathsf {NH_{4}I\ \rightleftarrows \ NH_{3}+HI))

Oxideret med koncentreret svovlsyre:

{\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}

Der produceres også svovlbrinte

Nedbrydes af alkalier:

{\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}

Vandige opløsninger i lyset oxiderer langsomt:

{\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\ opad +4NH_{3}}}

Opløser jod :

{\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})))

Er et svagt reduktionsmiddel:

{\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4} )_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}

Ansøgninger i kemi

For at opnå andre iodider.
polymerisationskatalysator.

Litteratur

Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2. udg., rettet. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Håndbog for en kemiker / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3. udg., rettet. - L . : Kemi, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. og andre kemiske egenskaber ved uorganiske stoffer: Proc. tilskud til universiteter. - 3. udg., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .